1、第一节 元素周期表 第2课时 周期表的结构1、周期 周期表中共7个横行，叫做7个周期 第1横行 第1周期（1个电子层）含2种元素 第2行 第2周期（2个）含8种 第3行 第3周期（3个）含8种 第4行 第4周期（4个）含18种 第5行 第 5周期（5个）含18种 第7横行 第7周期（7个电子层）含26种元素 第6行 第6周期（6个）含32种 排满为32种元素 前三周期的元素种类较少，称为短周期。后四个周期元素种类多，成为长周期。7周期也叫不完全周期 周期序数=电子层数 周 期 表 7个周期（三短、四长）7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（AA）7个副族：仅由长周期构成的族（BB）（3
2、-7、11-12列）族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素（8、9、10列）横的方面（7个横行）纵的方面（18个纵行）0族：稀有气体元素（第18列）罗马数字+A 表示主族符号 周期表的结构 原子序数的推断 1.同周期的两元素,A、A族 2、3周期时,原子序数差=2 4、5周期时，原子序数差=2+10 6、7周期时，原子序数差=2+24 相邻周期同主族的两元素，为A、A族时，相差上周期的元素种类数。相邻周期同主族的两元素，为A-A族时，相差下周期的元素种类数。左上右下 如A 族Na、K 相差8 第三周期为8种 A族Cl、Br相差18，第四周期为18 种 甲、乙是周期表中同一周期的两元素，甲
3、、乙分别在 第A、A族，则甲、乙的原子序数相差不可能是 A、1 B、11 C、25 D、10 D 2、短周期元素X、Y的原子序数相差7，有关判断错误的是（）A、X、Y可能在同一周期 B、X、Y可能在相邻周期 C、X、Y可能在同一主族 D、X、Y可能在相邻主族 C 3、R元素的质子数为Z，A、B、C、D四元素在周期表中位置如图，则四种元素的质子数和不可能是 A、4Z B、4Z+5 C、4Z+10 D、4Z+14 B CA R BD二.思考与交流：元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？设计出探索方案：理论探索(结构特点、规律)设计实验验证(观察、分
4、析)得出结论 完成P5的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么 共同之处和不同点？相似性：碱金属元素原子最外层都 只有1个电子，一、碱金属元素 递变性：从Li到 Cs，电子层数递增，原子半径递增 4LiO2=2Li2O4NaO2=2Na2O4KO2=2K2O分组实验：金属钾的与氧气的反应 演示实验：金属钾与水的反应 钠钾与氧气反应 与水反应 先熔化，后剧烈燃烧。紫色火焰 先熔化，后燃烧。黄色火焰 与水剧烈反应，酚酞变红 与水较剧烈反应，酚酞变红 浮 熔 游 响 红2NaO2=Na2O2KO2=KO2思考与交流：钠和钾的性质有什么相似性和不同，与它们的原子结构有无关系？钠和钾都能与氧气、水剧烈反
5、应，但是 钾的反应更为剧烈。Li不论常温或加热与氧气都生成Li2O 与原子结构有密切关系：因物质结构 决定性质 碱金属元素的原子结构 名称 符号 核电荷数 电子层结构 原子半径 锂Li32 1钠Na112 8 1钾K192 8 81铷Rb372 8 18 81铯Cs552 8 18 18 8 1逐渐增大2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质；规律：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，随着核电荷数增多，电子层数逐
6、渐增多，原子半径逐渐增大。碱金属元素的原子结构 碱金属元素单质的物理性质。名称符号核电荷数颜色状态密度熔点沸点锂钠钾铷铯Li 3Na 11K 19Rb 37Cs 55逐渐增大逐渐降低逐渐降低是否有特殊？如何记忆熔点和沸点的趋势？银白色、柔软略带金色1、碱金属元素单质的物理性质 规律：随着碱金属核电荷数的增加，密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降低。Na、K密度反常 碱金属化学性质（与O2、水反应）4Li+O2=2Li2O4Li+O2=2Li2O4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O24K+O2=2K2OK+O2=KO2 越来越剧烈复杂碱金属化学性质（与水反应）2Li+2H2O=2LiOH+
7、H22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2反应越来越剧烈 碱性强弱：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 金属性强弱：Li Na K Rb Cs 找出卤族元素在元素周期表中的位置 17列 分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？A族-卤族元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）+9 2 7F+17 2 8 7Cl+35 2 8 18Br7+53 2 8 18I718原子结构 9F 17Cl Br I At 相似性 核电荷数 电子层数 2-6）原子半径 递 变 性 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 最外层7个电子 1
8、、卤素单质的物理性质 单质 颜色 和状态 密度 熔点 沸点 溶解度(100g水）F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深结构上的相同 性质上的相似 决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）2、卤素单质与氢气反应 H2+F2=2HF
9、暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI反应剧烈程度:氢化物的稳定性:逐渐减弱 逐渐减弱 HFHClHBrHIHAt 3、卤素单质间的化学性质 学生分组实验:P9 实验1-1 实验 现象 离子方程式 1、饱和氯水与NaBr溶液 2、饱和氯水与KI溶液 3、溴水与KI溶液 溶液有无色 变为橙色 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-溶液有无色 变为深黄色 2I-+Cl2=I2+2Cl-CCl4层 为紫色 2I-+Br2=I2+2Br-2NaCl+Br22、卤素单质间
10、的化学性质2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上实验说明卤族元素的什么性质？F2 Cl2 Br2 I2氧化性减弱卤族元素的性质递变性！2NaCl+I22NaBr+I2Br2：深红棕色易挥发的液体，难溶于水 3Br2+2Fe=2FeBr3 Br2+H2O=HBr+HBrO（可逆反应）I2：紫黑色易升华的固体，难溶于水 I2+Fe=FeI2 I2+H2O=HI+HIO（反应微弱）I2单质与淀粉变蓝色 1、同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增
11、多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱 4、某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：（1）Z值和A值；（2）把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化学方程式。解：（1）设与AgNO3溶液反应消耗氯化物MCl的物质的量为n mol。则：MCl +AgNO3=AgCl +MNO31 1n mol 1mol/L X 20ml X10-31/n=1/（1 X 20 X 10-3）n=0.02(mol)M的摩尔质量=1.17/0.02 35.5=23（g/mol）A=23 Z=A N=23 12=11由此可以断定M为Na（2）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生；2Na+O2=Na2O2课堂小结1.从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性。2.从卤素原子结构的递变规律（原子半径 增大）去认识卤素单质性质的递变规律。3、注意养成严谨的科学态度和对科学不断钻研的精神。