1、【学习目标】1、了解化学反应速率的概念和表示方法，掌握化学反应速率的计算。2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，【重点突破】化学反应速率及影响因素。【方法导引】阅读教材P40-42【预习导学】1、化学反应速率一、化学反应速率1.定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（只取正值）。表达式：3.单位：mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)等4. 化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体（因其浓度是一个常数） 5. 同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比（计
2、算依据） 即对于反应 aA+ bB = cC + dD (A) :(B) :(C) :(D) = a :b :c :d6. 比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位例：在四个容器中进行反应 N2+3H2=2NH3，分别测得如下速率，则反应最快的是( ) A.(N2) = 2 B. (H2) = 6 C. (NH3)= 4 D. (H2)= 0.1 单位为 mol /(L s)。二、化学反应速率的影响因素： （1）主要因素：反应物本身的性质（2）外界条件： 其它条件不变时,升高温度，反应速率加快。(适用于所有化学反应,不管吸热还是放热） 其它条件不变时，加入催化剂，反应速率加快 其它条件不变
3、时，增大反应物的浓度，反应速率加快。A. 不适用于固体和纯液体 B. 只与浓度有关，而与物质的总量无关 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快A.只适用于有气体参加的反应 B.压强是通过改变浓度来影响速率的 对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀），反应速率加快 对于某些反应，光照能加快反应速率 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等【达标训练】1、某一反应物的浓度是2 mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6 mol/L，求该反应的反应速率。2、在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L
4、， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_ C(H2)_。3.反应在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol.求：（1）1min内，以NH3表示的化学反应速率_（2）以O2表示的化学反应速率_。（3）以NO表示的化学反应速率_。（4）以H2O表示的化学反应速率_。（5）分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反应速率之比为_。4. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为：-1；-1；-1-1 该反应进行的快慢顺序为_。5. 在密闭容器内有化学反应 ，下列措施中能使化学反应速率增大的是（ ）A保持容器容积和温度不变加入少量固态NaHCO3B保持容器容积和温度不变，充入He气体C、保持容器温度和压强不变,充入He气体D、保持容器容积和温度不变，充入NO气体6. 对于反应，能增大正反应速率的措施是（ ）A、通入大量O2B、增大容器容积C、移去部分SO2D、降低体系温度7 一定的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A、NaOH(s)B、H2OC、Na2CO3(s)D、CH3COONa(s)
