1、山东邹城一中2012届高三化学第5周周考试题（附答案详解）第卷(非选择题，共28分)一、选择题(每题4分，共28分)1(2011年高考上海单科)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：在K2FeO4中，Fe显6价，有强氧化性，故能消毒杀菌，生成的Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质。答案：A2(2011年高考安徽理综)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大
2、量共存的是()A饱和氯水中Cl、NO3、Na、SO23Bc(H)1.01013 molL1溶液中C6H5O、K、SO24、BrCNa2S溶液中SO24、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中NO3、I、Na、Al3解析：离子能否大量共存，关键看离子间是否发生反应。A项中饱和氯水有强氧化性，SO23有还原性，不能大量共存；C项中S2Cu2=CuS，故不共存；D项中Al34OH=AlO22H2O，故不共存。答案：B3下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A金属单质在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂B非金属单质在反应中只作氧化剂C金属原子失去电子的数目越多，其还原性越强DCu2比Fe2氧化性强，Fe比C
3、u还原性强解析：金属元素在化合物中只显示正价，单质为0价，故金属单质在反应中只能作还原剂，A项错误；非金属元素在化合物中既可显示正价，又可显示负价，故非金属单质在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，B项错误；金属的还原性与失去电子的难易有关，与失去电子的数目无关，C项错误；金属的还原性越强则其对应阳离子的氧化性越弱，D项正确。答案：D4下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()AFeBr2和Cl2 BBa(OH)2和稀H2SO4CHCl和Na2CO3 DCa(HCO3)2和NaOH解析：A项，易简单想成Cl2过量或少量时既能氧化Fe2，也能氧化Br，实
4、际Cl2少量时只氧化Fe2；C项，易简单想成HCl过量时，反应的离子方程式为CO2H=H2OCO2；而忽略HCl少量时，反应的离子方程式为COH=HCO；D项，理解反应实际是解题的关键，Ca(HCO3)2和NaOH反应，首先发生反应HCOOH=COH2O，然后发生反应Ca2CO=CaCO3，当NaOH少量时，反应的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，当NaOH足量时，Ca(HCO3)2中的HCO全部反应，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。答案：B5下列离子方程式书写正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表
5、面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析：A项，正确的离子方程式为2Na2Cl2NaCl2；B项正确；C项，正确的离子方程式为2OH2NO2=NONOH2O；D项，CaCO3是难溶物，不能拆成离子形式。答案：B6向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示： 已知：2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe32I=2Fe2I2。则下列有关说法中不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6
6、 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由题目信息可推知还原性是IFe2Br；通入Cl2 01 mol时，发生：Cl22I=2ClI2；通入Cl2 13 mol时，发生：Cl22Fe2=2Fe32Cl；通入Cl2 36 mol时，发生：Cl22Br=2ClBr2，可计算出Fe2是4 mol，I是2 mol，Br是6 mol，则原混合液中FeBr2物质的量是3 mol。故选B。答案：B7(2011年湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是
7、()A向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOB向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SOCl2H2O=SO2Cl2HSOC电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：2H2O4e=O24HD将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O36H6I=2Fe23I23H2O解析：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCOBa2OH=BaCO3H2O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H2e=H2；D项，电荷不守恒。答案：B第卷(非选择题，共72分)二、非选择题8（共16分）(2011年高考安徽理综)MnO2是一种重要的无
8、机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： (1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式是_ClO3_=MnO2Cl2_。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol N
9、aClO3。解析：(1)粗MnO2样品有MnO和MnCO3，加稀H2SO4会生成CO2气体，且过滤后只剩MnO2，说明样品中的MnO、MnCO3与稀H2SO4反应转化为Mn2。(2)滤液中的Mn2在加入NaClO3溶液后被氧化成MnO2，NaClO3被还原成Cl2；根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式得5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H。(3)蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。Cl2通入热NaOH溶液中发生氧化还原反应，氧化产物为NaClO3，还原产物一定为氯元素化合价降低后对应的NaCl。(4)CO2的物质的量n(CO2)0.01 mol，根据化
10、学方程式MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O得n(MnCO3)0.01 mol，m(MnCO3)1.15 g。MnO的质量m(MnO)12.69 gm(MnO2)m(MnCO3)12.69 g8.7 g1.15 g2.84g，n(MnO)0.04 mol，由MnOH2SO4=MnSO4H2O得n(MnSO4)0.04 mol，步反应后的Mn2总物质的量n(Mn2)0.01 mol0.04 mol0.05 mol，由(2)中的离子方程式知至少需NaClO3 0.02 mol。答案：(1)MnO、MnCO3(2)5 Mn224 H2O518H(3)酒精灯玻璃棒蒸发皿NaCl(4)0.029
11、（共16分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，
12、应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。解析：因溶液无色故不含Fe2；由实验(1)知溶液呈酸性，不存在HCO；由实验(2)知含NO，不存在I；由(3)知含SO，不含Ba2；因(3)加入Cl故(4)虽生成AgCl但并不能判断是不存在Cl；由(5)知含Mg2、Al3。答案：(1)NO、SO、Mg2、Al3HCO、Fe2、I、Ba2(2)焰色反应，检验K取原溶液，先加足量Ba(NO3)2，静置，取上层清液加入HNO3酸化的AgNO3，若生成沉淀，原溶液含Cl，无沉淀则无Cl。10（共20分）（共20分）(1)实验室常用浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制
13、取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：KClO3HClKClCl2H2O配平上述反应的化学方程式：_KClO3_HCl=_KCl_Cl2_H2O当产生6.72 L(标准状况)Cl2时，反应中转移电子的物质的量为_mol，这时溶液的pHa，比反应前升高了一个单位，则原盐酸的物质的量浓度为(忽略溶液的体积变化)_。(2)某些化学反应可用下式表示：ABCD，若A、B、C、D四种物质中有三种均含有同一种元素，且该元素在这三种物质中的化合价均不同，请写出符合上述条件的两个反应的化学方程式(两个反应中的变价元素不能位于周期表的同一主族)：_；_。解析：(1)从配平的化学方程式知，反应中每生成3 mol C
14、l2转移5 mol e，故生成0.3 mol的Cl2转移了0.5 mol e。答案：(1)161330.5101a molL1(2)Cl2H2O=HClHClO3NO2H2O=NO2HNO3SO22H2S=3S2H2O(任写两个即可)11（共20分）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(提示：NCl3中N为3价)。回答
15、下列问题：(1)气体A的化学式为_。(2)电解时，发生反应的化学方程式为_。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度；_。(3)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_。(4)实验室制取气体B的化学方程式为_。(5)在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2和Mn2。写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为ClO)_。解析：(1)NH4Cl与盐酸的混合溶液电解可以生成3，说明氯元素从1价升高到了1价，失电子发生了氧化反应，溶液中得电子发生还原反
16、应的应是H，H得电子 生成氢原子，两个氢原子结合成氢分子，故气体A为H2。(2)由第(1)题可知电解池中的反应方程式是NH4Cl2HClNCl33H2；由于NCl3自然爆炸点为95 ，在热水中易分解，所以为了保证实验安全需控制好反应的温度。(3)NaClO2溶液与NCl3溶液混合可生成ClO2和气体B，由已知可得B是NH3，故NaClO2与NCl3反应的离子方程式为NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH。(4)实验室制氨气是加热Ca(OH)2和NH4Cl两种固体的混合物，反应生成CaCl2、NH3和H2O。(5)ClO2氧化Mn2生成MnO2和ClO，离子方程式应是：2ClO2Mn22H2O=2ClOMnO24H。答案：(1)H2(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3控制好反应的温度(3)NCl33H2O6ClO=6ClO23Cl3OHNH3(4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(5)Mn22ClO22H2O=MnO22ClO4H
