1、高考资源网（） 您身边的高考专家四川省射洪中学高2019级高二（下）开学考试学校 班级 姓名 考号 化学试题考试时间：45分钟； 命题人注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息第I卷（选择题）一、单选题(共48分)1现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是( )编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A升高温度(不考虑变质和溶剂挥发)溶液pH降低B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C和两溶液等体积混合，所得溶液呈中性DVaL与VbL溶液混合后pH=4(忽略溶液体积变化)，则Va：Vb=11：92下列电离方程式的书写正确的是( )AH2CO32H+ + BNaHCO3
2、= Na+ + H+ +CNH3H2ONH+ OHDCH3COONaNa+ + CH3COO3在 0.lmolL1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO + H+，对于该平衡，下列叙述错误的是( )A加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动B加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，CH3COO浓度减小C加入少量 NaOH 固体，溶液的H+浓度减小D升高温度，电离程度增大4下列叙述正确的是A用水稀释0.01 molL-1的氨水，则溶液中减小BpH=5的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，二者的pH仍相等C在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H，反应
3、速率比盐酸大D两种氨水的pH分别为a和a1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c210c15下列事实可证明NH3H2O为弱碱的是( )A氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B实验测得在氨水中存在NH3H2O分子C加热氨水能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D等浓度、等体积的氨水和NaOH溶液分别与醋酸中和，消耗的醋酸的量相同6下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是 ( )选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ACa(OH)2酒精N2O5Na2OBCaSO4H2CO3SO2CaOCNaHCO3氨水Mn2O7Al2O3DHClHFCONa2O2AABBCCDD7室温下某无
4、色透明溶液中由水电离出的H浓度为110-12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组为( )A、Al3、Na、BI-、K、Cu2+C、Cl-、KDOH-、Na、Cl-8下列溶液中，一定呈中性的是Ac(H)、c(OH-)均为6.010-8 molL-1的溶液B由非电解质溶于水得到的溶液C等体积、等物质的量浓度的强酸溶液与强碱溶液反应得到的溶液D常温下将pH=4的盐酸稀释1000倍所得到的溶液9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=3的溶液中：Fe2、K、NO、SOB透明的溶液中：K、Na、SO、MnOC=10-12的溶液中，NH、Ba2、Cl-、NOD由水电离的c(OH-)
5、=110-14 mol/L的溶液中：K、Na、HCO、Al310在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是( )A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=106molL-1Cc点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwDT时，0.05molL1Ba(OH)2溶液的pH=1111下列说法中不正确的是( )A当溶液中c(H+)=时，该溶液一定呈中性B将水加热，Kw增大，pH减小，水仍呈中性C向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液中的c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw减小D向0.1 molL-1的醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生
6、的c(H+)将增大12水存在电离平衡：H2OH+OH-，常温下，Kw 的数值为 110-14.下列说法不正确的是A常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1B向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D改变温度，Kw 也会发生改变13NH3H2O在水溶液中存在电离平衡NH3H2ONH+OH-，下列说法正确的是( )A加入氯化铵晶体后，溶液的pH减小B加入碳酸钠固体，平衡向右移动C加水稀释，溶液中的离子浓度均减小D降低温度，Kb(NH3H2O)增大14下列表中各项分类都正
7、确的一组是( )选项能导电电解质非电解质强电解质A液态氯化氢乙酸蔗糖氧化钙B海水铜氨气氯化银C石墨盐酸甲醛氢氧化钠D熔融氯化钠氧化钙二氧化碳胆矾AABBCCDD15已知25 时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=110-4，则对于此温度下1 molL-1的HA溶液，下列说法中不正确的是A该酸的电离度为0.01B该溶液的pH=4Cc(HA)c(A-)=1 molL-1D保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，增大16在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是ANaHSO4BKAl(SO4)2 CNaHCO3DCH3COONa学校 班级 姓名
8、 考号 四川省射洪中学高2019级高二（下）开学考试化学试题一、选择题答题卡(共48分)题号12345678910111213141516答案第II卷（非选择题，共52分）二、原理综合题(共18分)17(本题18分)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4H2S电离常数(Ka)1.810-5310-8K1=4.410-7K2=4.710-11K1=5.410-2K2=5.410-5K1=1.310-7K2=7.110-15请回答下列问题：(1)同浓度的CH3COO-、ClO-、HCO、CO、HC2O、C2O、S2-中结合H+的能力最弱的是 。(2
9、)常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填字母)。A B C Dc(OH-)(3)常温下在氯水溶液中存在反应：Cl2+H2 HCl+HClO，要使其中HClO的浓度增大，可向其中加入适量的 固体。(填正确选项)ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2S DNaHS E、NaOH(4)向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59，此时溶液pH= 。(5)分析以上数据，在常温下下列反应方程式不合理的是 。A2HCO+H2C2O4=C2O+2CO2+2H2OBHCO+H2C2O4=HC
10、2O+CO2+H2OC2H2C2O4+CO=CO2+H2O+2HC2ODH2C2O4+CO=HCO+HC2O(6)常温下的下列四种溶液中，由水电离的OH-浓度之比()是 。pH=0醋酸；0.1molL-1的盐酸；0.01molL-1的NaOH溶液；pH=11的氨水溶液；三、填空题(共16分)18(本题16分)计算25时下列溶液的pH。(1)pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=_。(2)0.001 mol/L的盐酸，pH=_。(3)0.01 mol/L的NaOH溶液，pH=_。(4)0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=_。四、实验题(共1
11、8分)19(本题18分)近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能证明氢硫酸是弱酸的是_ (填字母)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体BNa2S易溶于水且能完全电离：Na2S = 2Na+ + S2-C0.1mol/L的氢硫酸的pH为4.5 D用等浓度的盐酸和氢硫酸做导电实验，盐酸导电性强于氢硫酸(2)某学生在实验室测定NaHS溶液的pH时，发现溶液呈碱性，则该溶液中各离子浓度的大小顺序为_。(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室进行0.10 molL-1 N
12、aOH标准溶液测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用_(填仪器名称)装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00判断滴定达到终点的现象是_。根据上述数据，可计算该盐酸的浓度约为_molL-1(保留两位小数)。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母)。A酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐
13、酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C碱式滴定管滴定前读数时俯视读数D碱式滴定管滴定终点读数时俯视读数E碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消化学参考答案1C【详解】A升温促进水的电离，溶液的离子积常数增大，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不变，则溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故A正确；B强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时的pH=10，的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则的10pH 11，的3pH，故B正确；C、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，故C错误；D若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，则，解得Va：Vb=11：9，故D正确；故选C
14、。2C【详解】A碳酸为二元弱酸，应分步电离， A错误；B碳酸氢钠是强电解质，需碳酸是弱酸，所以碳酸氢根不能拆开，B错误；C一水合氨是一元弱碱，所以存在电离平衡，C正确；D醋酸钠是强电解质，完全电离，不能用可逆号，D错误；故选C。3B【详解】A加入冰醋酸导致溶液中c (CH3COOH) 增大，则电离平衡正向移动，故A正确；B加入少量CH3COONa固体，CH3COONa电离出CH3COO导致溶液中c (CH3COO) 增大，平衡逆向移动，故B错误；C加入少量NaOH固体，NaOH和H+ 反应导致溶液中c (H+)减小，平衡正向移动，故C正确；D醋酸电离吸收热量，则升高温度平衡正向移动，醋酸电离程
15、度增大，故D正确；故选B。4D【详解】A. 用水稀释0.1molL1的氨水，促进一水合氨的电离，减小，增大，则溶液中增大，故A错误；B. pH5的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，促进醋酸的电离，醋酸溶液中氢离子浓度增大，CH3COOH的pH变小，盐酸是强酸完全电离，升高温度pH不变，故B错误；C. 在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，虽然醋酸不断电离出H，但醋酸中氢离子浓度小于盐酸中，因此反应速率比盐酸小，故C错误；D. 两种氨水的pH分别为a和a1，物质的量浓度分别为c1和c2，假设这两者电离程度相同，则c2 = 10c1，根据越弱越电离，物质的量浓度为c1的
16、氨水电离程度大，则浓度应适当小，所以c210c1，故D正确；故选D。5B【详解】A氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，所以不能证明NH3H2O为弱碱，故不选A；B实验测得在氨水中存在NH3H2O分子，说明NH3H2O部分电离，证明NH3H2O为弱碱，故选B；C加热氨水能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明NH3H2O易分解，不能证明NH3H2O为弱碱，故不选C；D等浓度、等体积的氨水和NaOH溶液所含溶质物质的量相等，分别与醋酸中和，消耗的醋酸的量相同，不能证明NH3H2O为弱碱，故不选D；答案选B。6B【分析】在水溶液中能完全电离的电解
17、质为强电解质；在水溶液中不能完全电离的电解质为弱电解质；能和碱反应生成只盐和水的氧化物为酸性氧化物；能和酸反应生成只盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此分析解答。【详解】A酒精不能发生电离，属于非电解质，故A错误；BCaSO4在水溶液中能完全电离，故为强电解质；H2CO3在水溶液中部分电离，为弱电解质；SO2能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物；CaO能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B正确；C氨水是溶液，是混合物，不是弱电解质，Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；DCO和碱不反应，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，Na2O2与酸反应除了生成盐和水，
18、还生成了氧气，过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；故选B。7D【分析】室温下某无色透明溶液中由水电离出的H浓度为110-12mol/L，则此溶液水的电离受抑制，该溶液有可能是酸性也可以是碱性。【详解】A当溶液是酸性时会与氢离子反应而不能共存，溶液是碱性时，、Al3会与氢氧根离子反应而不能共存，所以该溶液无论酸、碱都不能共存，故A不符合题意；B当溶液是酸性时，I-、H、会因发生氧化还原反应而不能共存，碱性溶液时，Cu2+会与氢氧根产生沉淀而不能共存，所以该溶液无论酸、碱都不能共存，故B不符合题意；C有颜色，无色溶液中不能有，所以该溶液无论酸、碱都不符合题意，故C不符合题意； D该组离子，酸性时O
19、H-、与氢离子反应而不能共存，碱性时不会发生反应，能共存，故有可能大量共存，故D正确； 答案选D。8A【详解】Ac (H+)、c (OH-) 均为6.010-7molL-1的溶液中c (H+) =c (OH-)，该溶液就一定呈中性，故A正确；B由非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如二氧化硫、三氧化硫溶液呈酸性，氨气水溶液呈碱性，乙醇溶液呈中性，故B错误；C等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如硫酸和NaOH的混合溶液呈酸性、稀盐酸和氢氧化钠溶液呈中性、盐酸和氢氧化钡溶液呈碱性，故C错误；D酸溶液无论如何稀释都不能得到碱性或中性溶液，所以将pH=4的盐酸溶液
20、稀释1000倍所得到的溶液仍然呈酸性，故D错误；故选A。9B【详解】A酸性条件下硝酸根离子能氧化亚铁离子，不能大量共存，A错误；B四种离子不反应，能共存，B正确；C氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液为碱性，铵根离子在碱性溶液不能大量共存，C错误；D酸碱抑制水电离，由水电离的c(OH-)=110-14 mol/L的溶液可能为酸性或碱性，碳酸氢根离子在该溶液中不能大量共存，D错误；故选B。10D【详解】Aa点到c点，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，Kw增大，可采用加热的方法，故A错误；Bb点对应的溶液Kw=1014molL-1，c(H+)=106molL-1、c(OH-)=108molL-1，醋酸抑
21、制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=108molL-1，故B错误；Cc、d两点的温度相同，c点对应溶液的Kw等于d点对应溶液的Kw，故C错误；DT时，Kw=1012molL-1，0.05molL1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1molL-1，c(H+)=1011molL-1，pH=11，故D正确；选D。11C【详解】AKw=c(H+)c(OH-)，若溶液中c(H+)=时，则c(H+)=c(OH-)，因此该溶液一定呈中性，A正确；B将水加热，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，Kw增大，所以pH减小，但由于此时水中c(H+)=c(OH-)，因此仍呈中性
22、，B正确；C向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离产生H+，使溶液中的c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，但由于溶液中Kw=c(H+)c(OH-)只与温度有关，温度不变，Kw不变，C错误；D向0.1 molL-1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，醋酸电离产生H+减小，对水电离平衡的抑制作用减弱，因此溶液中水电离产生的c(H+)将增大，D正确；故合理选项是C。12B【详解】A因为H2OH+OH-，Kw=c(H+)c(OH-)=110-14，所以c(H+)=c(OH-)=110-7molL-1，故A正确；B向水中加入NaCl，由于Na+与水电离出的OH-或Cl-与水电离出的H+均不形
23、成弱电解质，不会破坏水的电离平衡，故B错误；C因为H2OH+OH-，向水中加入HCl或者NaOH，增大了H+或OH-的浓度，即增大了生成物浓度，平衡逆向移动，故C正确；D因为H2OH+OH-是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，反之，Kw减小，故D正确；答案为B。13A【详解】A加入氯化铵晶体后，平衡向逆向移动，OH-浓度降低，pH减小，A项正确；B加入碳酸钠固体，碳酸钠水解显碱性，OH-浓度增大，平衡向逆向移动，B项错误；C加水稀释，OH-的浓度减小，不变，增大，C项错误；D该反应为吸热反应，降低温度，Kb(NH3H2O)减小，D项错误；答案选A。14D【详解】A液态氯化氢没有可移动
24、的离子，不能导电，故A错误；B电解质为化合物，铜为单质，铜不是电解质，故B错误；C电解质属于化合物，属于纯净物，盐酸是HCl的水溶液，因此盐酸不属于电解质，故C错误；D这四种物质符合各自分类，故D正确；答案为D。15B【详解】AHA的电离平衡常数为Ka=，且c(H+)=c(A-),代入数据计算可得c(H)=0.01 molL-1，该酸的电离度=0.01，故 A项正确；B c(H)=0.01 molL-1，溶液的pH为2，故B项错误；C由A原子守恒可知等式成立，故C项正确；D保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，c(H)减小，Ka不变，所以增大，故D项正确；故答案为B。16B【解析】【详解】A、
25、向水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，A错误；B、加入KAl(SO4)2 ，Al3水解，水的电离程度增大，溶液呈酸性，B正确；C、加入NaHCO3 ，碳酸氢根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，C错误；D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，D错误；答案选B。17HC2O AC B 5 D 1101001000 【分析】(2)加水稀释促进醋酸电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H+)、c (CH3COOH)、c (CH3COO-)均减小，
26、由于水的电离常数不变，则c (OH-)增大。【详解】(1)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子结合H+能力越弱，电离平衡常数，则同浓度的所有离子中结合H+的能力最弱的是：HC2O；(2)加水稀释促进醋酸电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H+)、c (CH3COOH)、c (CH3COO-)均减小，但c (OH-)增大，A，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则比值变小，A选；B ，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则比值变大，B不选；C ，n(CH3COOH)减小，n(CH
27、3COO-)增大，则比值变小，C选；Dc(OH-)增大，D不选；故选：AC；(3) 对于反应：Cl2+H2OHCl+HClO，要使其中HClO的浓度增大，则需要平衡正移，且不能与HClO反应，ANa2CO3能与HClO反应，使HClO的浓度变小，A不选；B NaHCO3与HClO不反应，能与HCl反应，能促进平衡正移，HClO的浓度增大，B选；CNa2S能与HClO发生氧化还原反应，使HClO的浓度变小，C不选；DNaOH能与HClO反应，使HClO的浓度变小，D不选；故选：B。(4) c(CH3COO-): c(CH3COOH)=9:5，则c(H+)=10-5mol/L，溶液的pH=5；(5
28、) 酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸性：；A酸性：H2C2O4 H2CO3，则反应2HCO+H2C2O4=C2O+2CO2+2H2O能发生，A不选；B酸性：H2C2O4 H2CO3，则反应HCO+H2C2O4=HC2O+CO2+H2O能发生，B不选；C 酸性：H2C2O4 H2CO3，则反应2H2C2O4+CO=CO2+H2O+2HC2O能发生，C不选；D 酸性：，则反应H2C2O4+CO=HCO+HC2O不能发生，D选；故选：D。(6) pH=0醋酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为；0.1molL-1的盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子
29、为；0.01molL-1的NaOH溶液，水电离的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度： ；pH=11的氨水溶液，水电离的氢氧根离子浓度等于溶液中水电离的氢离子浓度： ；则由水电离的OH-浓度之比(:)是1:10:100:1000。184 3 12 2 【详解】(1) pH=2的盐酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=4；故答案为：4。(2) 0.001mol/L的盐酸，c(H+)=10-3mol/L，pH=3；故答案为：3。(3) 0.01mol/L的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，根据Kw=c(OH-)(H+)=1
30、0-14得溶液中c(H+)=10-12mol/L，pH=12；故答案为：12。(4) 0.015mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，酸过量，溶液显酸性，设溶液的体积均为1L，所得混和溶液中c(H+)=(0.015mol/L1L2-0.01mol/L1L)2L=10-2mol/L，pH=2；故答案为：2。19B c (Na+) c (HS-) c (OH-) c(H+)c (S2-) 碱式滴定管 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点 0.10 CE 【详解】(1)A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体
31、，说明酸性：H2S 硫化氢，HCl为强电解质，则硫化氢为弱电解质，为弱酸，故D不选；故答案为：B；(2)常温下，NaHS溶液呈碱性说明HS-水解程度大于电离程度，所以c (S2-) c (OH-)、c(H+) c (OH-)，加之水电离生成H+，所以c (S2-) c (HS-) c (OH-) c(H+)c (S2-) ，故答案为：c (Na+) c (HS-) c (OH-) c(H+)c (S2-)；(3)装配制的标准NaOH溶液用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；滴加23滴酚酞溶液作指示剂，最后- -滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达
32、到终点，故答案为：最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点；3次实验所用v(NaOH) 分别是20.10mL、19. 90mL、23.00mL，第3次实验数据误差较大，舍去，则前2次V (NaOH)的平均值=(20.50- 0.40) + (24.00- 4.10)mL2=20.00 mL，c (HCl)v (HCl) = v (NaOH)c (NaOH)，c (HCl)=0.1020.0020.00 mol/L=0.10mol/L，故答案为：0.10；A酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏低，故A错误；B锥形瓶水洗后后未干燥，对实验无影响， 故B错误；C碱式滴定管滴定前读数时俯视读数，导致v (NaOH) 偏大，则测定结果偏高，故C正，确；D滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏小，测定溶液浓度偏低，故D错误；E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏高，故E正确；故答案为：CE。- 16 - 版权所有高考资源网
