1、宁夏六盘山高级中学2020届高三年级第四次模拟测试卷1.下列物质的用途与利用的性质对应关系不正确的是（ ）ABCD物质漂白液碱石灰铁红单晶硅主要成份NaClO氧化钙与氢氧化钠Fe2O3Si用途消毒剂干燥剂红色油漆或涂料光导纤维A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A漂白液中NaClO具有强氧化性，常用于消毒，故A正确；B碱石灰中氧化钙能与水反应、氢氧化钠具有较强的吸水性，常用作干燥剂，故B正确；CFe2O3呈红色，难氧化，常用作红色油漆或涂料，故C正确；D单晶硅的主要成分是硅，是半导体，常用作计算机芯片、太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误；故选D。2.分子式
2、为C5H12O的某醇，被氧化后能发生银镜反应，其同分异构体有（ ）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】【分析】分子式为C5H12O的某醇，被氧化后能发生银镜反应，说明醇是伯醇。【详解】分子式为C5H12O的某醇，被氧化后能发生银镜反应，说明醇是伯醇，有以下几种：、共4种。故选B。3.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）XYZWTA. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C. 根据
3、元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D. YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，则Z为P，T为As，Y为Si，据此答题。【详解】A. 同主族从上到下原子半径依次增大，则半径SO ，同周期从左到右原子半径依次减小，则半径PS，所以O、S、P的原子半径大小关系为：PSO；同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性OS ，同周期从左到右非金属性依次增强，则非金
4、属性SP，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性OSP，所以三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2OH2SPH3，A错误；B. 在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B错误；C. 砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，C正确；D. YX2为SiO2，WX3是SO3，SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，SO3为分子晶体，汽化时需克服的微粒间的作用力为分子间作用力，D错误。答案选C。4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1.4gC2H4、C3H
5、6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNAB. 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NAC. 标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NAD. 50mL l2molL 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA【答案】A【解析】【详解】A.C2H4和C3H6的最简式相同为CH2，1.4gC2H4、C3H6混合气体的物质的量为1.4g14g/mol=0.1mol，所含有的碳原子总数为0.1NA，故A正确；B.CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应生成卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0N
6、A，故B错误；C.每个C2H6分子中含有6个极性键和1个非极性键，故标准状况下22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为6NA，故C错误；D.MnO2与浓盐酸反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，若50mL12mol/L浓盐酸完全反应，生成氯气为0.05L12mol/L1/4=0.15mol，转移电子数为0.15mol2NAmol-1=0.3NA，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，所以转移电子数小于0.3NA，故D错误。故选A。5.二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3NHNH2)制氢装置如图
7、所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）A. M极的电极反应式为CH3NHNH2+12OH-10e-=CO+N2+9H2OB. 图1中电解质溶液的pH减小，图2中电解质溶液的pH增大C. 图2中的交换膜是阴离子交换膜，OH-透过交换膜向N极移动D. 理论上，当生成6.72LH2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3g【答案】A【解析】分析】装置图1分析可知，氢离子移向的电极为正极，X为负极，二甲醚失电子发生氧化反应，结合电极反应判断电极附近pH变化，Y为正极，电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为二甲醚失电子生成二氧化碳，结合原子守恒和电荷守恒写出电极反应为：CH3OC
8、H3+3H2O-12e=2CO2+12H； 氧气在正极发生还原反应，O2+4H+4e=2H2O；图2是电解池，N是阴极，H2O得电子发生还原反应：2H2O2e=2OHH2，M极是阳极，发生氧化反应：CH3NHNH2+12OH-10e-=CO+N2+9H2O。【详解】AM极是阳极，发生氧化反应：CH3NHNH2+12OH-10e-=CO+N2+9H2O，故A正确；B图1中生成水，CH3OCH3+3O22CO2+3H2O，电解质溶液的pH增大，图2中CH3NHNH2+H2O+2OH-CO+N2+5H2，电解质溶液的pH减小，故B错误；C图2中的交换膜是阴离子交换膜，OH-透过交换膜向M极移动，故C
9、错误；D理论上，CH3OCH312e6H2，当生成标准状况下6.72LH2时，消耗CH3OCH3的质量为=2.3g，但题目中没有说明生成的氢气的状态，故D错误；故选A。【点睛】易错点D，注意生成的氢气的状态。6.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体X中一定不含Cu2+B向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分层D向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液
10、变成红色该溶液中一定含有Fe2+A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体，因为氧化性Fe3Cu2，Fe先与Fe3反应，故A不符；B向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成，AgCl+IAgI+Cl，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故B符合；C制备乙酸乙酯的实验，应将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的Na2CO3溶液液面以上，防止倒吸，便于分层，不能用NaOH溶液，CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH，收集不到乙酸乙酯，故C不符；D向某溶液中滴加氯水，此时可能将Fe2氧化Fe3
11、，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，无法确定原溶液中是否含有Fe2+，故D不符；故选B。7.已知AG=lg，电离度=100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. F点溶液pHc(H+)=c（OH-）C. V=10时，溶液中c（OH-）c（OH-），pHc(HX)。【详解】A. F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg=6，则c(H+)c（OH-），pHc(H+)=c（OH-），故B正确；CV=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c（OH-）c(HX)
12、，故C错误；DE点为0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，则=108，水的离子积KW=10-14, ,则电离度=，故D正确；故答案选：C。【点睛】溶液中存在电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c（OH-）+ c（X-）。8.甘氨酸亚铁络合物(H2NCH2COO)2Fe是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法，如图：已知：请回答：（1）合成装置中仪器a中玻璃导管的作用是_。（2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取措施有_，_。（3）写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式_。（4）下列说法正确的是_。A.滴入液体前，应先打开滴液
13、漏斗a的上口玻璃塞B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO47H2OC.步骤中的分离方法是过滤D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥（5）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由_。（6）步骤加入无水乙醇的目的是_。【答案】 (1). 使滴液漏斗中液体顺利滴下 (2). 通入氮气 (3). 加入异抗坏血酸 (4). 2H2NCH2COOH+Fe2+=(H2NCH2COO)2Fe+2H+ (5). CD (6). pH过低，H+会与H2NCH2COOH中的氨基反应，使产率下降；pH过高，会生产氢氧化亚铁沉淀 (7). 降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出；除去杂质，提高产率和
14、纯度【解析】【分析】步骤I先通采取的措施有通入氮气，赶走装置中的氧气，让反应在保护气氮气中进行；异抗坏血酸具有强还原性，加入异抗坏血酸可防Fe2+氧化；将FeCl24H2O和甘氨酸饱和溶液混合形成反应混合物，步骤水浴加热合成，控制pH=5.5，步骤加乙醇降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，形成沉淀，过滤，加水洗涤，干燥提纯得产品。【详解】（1）合成装置中仪器a中玻璃导管的作用是平衡三颈瓶和滴液漏斗中的压强，使滴液漏斗中液体顺利滴下。故答案为：使滴液漏斗中液体顺利滴下；（2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施有通入氮气，赶走装置中的氧气，让反应在保护气氮气中进行；异抗坏血酸具有强还原
15、性，加入异抗坏血酸可防Fe2+氧化。故答案为：通入氮气；加入异抗坏血酸；（3）水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式2H2NCH2COOH+Fe2+=(H2NCH2COO)2Fe+2H+。故答案为：2H2NCH2COOH+Fe2+=(H2NCH2COO)2Fe+2H+；（4）A滴入液体前，仪器a中玻璃导管的作用是平衡三颈瓶和滴液漏斗中的压强，使滴液漏斗中液体顺利滴下，无需打开滴液漏斗a的上口玻璃塞，故A错误；B根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeCl24H2O，在步骤中末反应的亚铁盐要能溶于乙醇，故B错误；C分离固体和液体用过滤，步骤中的分离方法是过滤，得到(H2NCH2COO)2Fe固
16、体，故C正确；D步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥，防氧化，同时加快干燥速率，故D正确；故答案为：CD；（5）合成过程需控制pH=5.5，理由是pH过低，H+会与H2NCH2COOH中的氨基反应，使产率下降；pH过高，会生产氢氧化亚铁沉淀。故答案为：pH过低，H+会与H2NCH2COOH中的氨基反应，使产率下降；pH过高，会生产氢氧化亚铁沉淀；（6）步骤加入无水乙醇的目的是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出；除去杂质，提高产率和纯度。故答案为：降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出；除去杂质，提高产率和纯度。【点睛】本题考查了物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方
17、案评价等，明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的与相关基础知识联合分析，难点（5）要从两个角度将问题回答全面。9.某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如图：回答下列问题：（1）“浸泡”过程中，钴(III)可转化为CoSO4，写出该转化的相关化学方程式：_。（2）“除铜”若选用MnS，计算常温下该“除铜”反应的平衡常数K=_。保留2位有效数字；已知常温下Ksp(MnS)=2.51013，Ksp(CuS)=1.31036（3）步
18、骤I中加入NaClO3与Fe2+反应的离子方程式为_。常温下，溶液中金属离子(Mn+)的pMpM=lgc(Mn+)随溶液pH变化关系如图所示，设加入NaClO3后，溶液中的c(Co2+)为0.1molL-1，依据如图分析，步骤I中加入Na2CO3调整溶液pH范围为_。当c(Mn+)106molL1，即认为该金属离子沉淀完全（4）步骤II中加入足量NaF的目的是_。（5）过滤出的CoC2O42H2O固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作为_。（6）若某工厂用m1kg该铜钴矿石制备了m2kgCo2O3，假设产率为a，则该矿石中钴元素的百分含量为_。【答案】 (1). 2CoO(OH)+2H2SO4+N
19、a2SO3=2CoSO4+Na2SO4+3H2O (2). 1.91023 (3). ClO+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O (4). 37.6(或3pH7.6) (5). 形成沉淀，除去溶液中钙、镁离子 (6). 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗净 (7). %【解析】【分析】铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等，由流程可知，加入过量稀硫酸和Na2SO3，可得Co2、Cu2、Fe2、Mg2、Ca2，加入的Na2SO3主要是将Co3、Fe3还原为Co
20、2、Fe2，加MnS可沉铜，然后加入NaClO3将Fe2氧化为Fe3，加入Na2CO3调pH，可以使Fe3沉淀，过滤后所得滤液主要含有Co2、Mg2、Ca2，再用NaF溶液除去钙、镁离子，过滤后，向滤液中加入浓Na2CO3溶液转为CoCO3固体，溶于盐酸后加入草酸铵溶液得到草酸钴晶体，煅烧后制得Co2O3。【详解】（1）“浸泡”过程中，钴(III)可转化为CoSO4，该转化的相关化学方程式：2CoO(OH)+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+Na2SO4+3H2O。故答案为：2CoO(OH)+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+Na2SO4+3H2O；（2）“除铜”若选用MnS，
21、发生MnS+Cu2CuS+Mn2，常温下该“除铜”反应的平衡常数K=1.91023，故答案为：1.91023；（3）步骤I中加入NaClO3与Fe2+反应，生成Cl-和Fe3+，离子方程式为ClO+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O。故答案为：ClO+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；设加入NaClO3后，溶液中的c(Co2+)为0.1molL-1，依据如图分析，pH3时Fe3完全沉淀，使CO2不转化为沉淀，pH7.6即可，步骤I中加入Na2CO3调整溶液pH范围为37.6(或3pH7.6)。当c(Mn+)106molL1，即认为该金属离子沉淀完全。故答案为：37.6(或
22、3pHHFNH3CH4 (8). ds (9). 丙 (10). 12 (11). Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- (12). 107【解析】【分析】元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，则其原子核外电子排布为1s22s22p2，故A为碳元素；C的基态原子2p轨道有2个未成对电子，原子序数大于A，故其核外电子排布为1s22s22p4，则C为氧元素，B的原子序数介于碳、氧之间，则B为氮元素；C与D形成的化合物中C显正化合价，则D的电
23、负性大于C，所以D是F元素；E的M层电子数是N层电子数的4倍，处于第四周期，F原子序数大于E，也处于第四周期，其内部各能层均排满，且最外层电子数为1，则F的核外电子数=2+8+18+1=29，故F为Cu；结合原子序数可知，E原子最外层电子数只能为2，M层电子数是8，则E是Ca元素，据此分析解答。【详解】(1)B为氮元素，B原子最高能级2p有3个单电子。D是F元素，D原子的价电子排布图为。故答案为：3；(2)B与C形成的四原子阴离子为，离子中N原子价层电子对数=3+=3，且N原子不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，N原子采用sp2杂化。故答案为：sp2；(3)C为氧元素，O3分子中心原子价
24、层电子对数=2+=3，且O原子含1个孤电子对，所以其空间构型为V形，O3分子的立体构型为V形；用同族替换法和电子电荷迁移法得：与其互为等电子体的分子有SO2，离子有NO。故答案为：V形；SO2；NO；(4)A、B、C、D四种元素简单氢化物中水在常温下是液态，其余为气态，HF相对分子质量大、极性强，沸点高于氨，甲烷分子间不能形成氢键，沸点最低，沸点由高到低的顺序是H2OHFNH3CH4。(用化学式表示)故答案为：H2OHFNH3CH4；(5)Cu在元素周期表中位于ds区，Cu的晶体中原子的堆积方式 面心立方最密堆积，是图中的丙(填写“甲、乙或丙”)，铜原子周围有上面3个，下面3个，中间层6个，其
25、配位数为12。故答案为：ds；丙；12；(6)Cu(OH)2难溶于水，易溶于氨水，其溶于氨水生成可溶的Cu(NH3)42+，离子方程式Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-。故答案为：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-；(7)依据晶胞结构可知，1个晶胞含有Ca2个数为：1，含有Ti4个数为：8=1，含有O2-个数为：6=3，1个晶胞含有1个CaTiO3，已知CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，NA为阿伏加德罗常
26、数，则1mol晶胞质量为136g，设晶胞边长为acm，则1mol晶胞体积为a3NAcm3，晶胞密度=，则a=cm，面对角线长度为：acm，该正八面体的边长为cm，即107nm。故答案为：107。12. PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：已知： R1CH=CHR2R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烃基） 请回答：（1）A分子中只有一个氯原子，AB的化学方程式是 。（2）C含有的官能团名称是 。（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链， D的结构简式是 。（4）EF的反应类型是 。（5）E的结构简式是 。（6）C与F在一
27、定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是： 。（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6 g香豆素完全燃烧生成39.6 g CO2和5.4 g H2O。香豆素的分子式是 。写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式 a. 分子中含有基团b. 分子中除一个苯环外，无其他环状结构c. 苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物【答案】（1）（2）羧基（3）（4）加成反应（或还原反应）（5）（6）（7）C9H6O2、【解析】【分析】由合成图可知，环己烷与氯气光照下发生取代反应生成A（一氯环己烷），然后发生消去反应生成B（），再被氧化生成C（），D能发生银镜反应，
28、且分子中有支链，则D为，结合信息可知，D与HCHO反应生成E（），E与氢气发生加成生成F（），C与F发生酯化反应生成PNA。【详解】（1）A分子中只有一个氯原子，AB的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生消去反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：；（2）由上述分析可知，C的结构简式为，官能团名称是羧基，故答案为：羧基；（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，则含有甲基和醛基，D的结构简式为为，故答案为：；（4）一定条件下，E与氢气发生加成生成F（），该反应类型是加成反应（或还原反应），故答案为：加成反应（或还原反应）；（5）结合信息可知，D与HCHO反应生成E，则E的结构简式为，故答案为：；（6）
29、C与F发生酯化反应生成PNA，酯化反应的化学方程式是，故答案为：；（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量，相对分子质量为146，14.6g香豆素完全燃烧生成39.6g CO2和5.4g H2O，即0.1mol香豆素燃烧生成0.9molCO2和0.3molH2O，再由质量守恒可知，含有氧原子的物质的量为（14.6g0.9mol12g/mol0.6g）16g/mol=0.2mol，所以香豆素的分子式是C9H6O2，故答案为：C9H6O2；香豆素的同分异构体符合a分子中含有基团；b分子中除一个苯环外，无其他环状结构；c苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物，则其同分异构体的结构简式为、，故答案为：、。
