1、第2课时 酸碱中和滴定第二单元 溶液的酸碱性高中化学精品课件 选修 化学反应原理 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测酸碱中和滴定本节知识目录 学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点二 酸碱中和滴定误差分析 探究点一 酸碱中和滴定 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习目标定位 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。学习重难点：酸碱中和滴定的原理。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测方法点拨知识回顾 温故追本溯源推陈方可知新强酸与强酸混合c(H)混c1HV1c2HV2V1V2求c(H+)求pH值pH=lg
2、c(H+)1常温下将 pH12 的 NaOH 溶液分别与下列等体积的酸溶液混合，判断其酸碱性，计算 pH，填写下表：酸溶液混合溶液的酸碱性pHpH2 的盐酸0.015 molL1 的硫酸0.004 molL1 的硫酸中性酸性碱性7 2 11 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾 温故追本溯源推陈方可知新知识归纳2 判断下列酸碱混合后溶液的 pH(1)pH3 的盐酸与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH。(2)pH3 的盐酸与 pH11 的氨水溶液等体积混合后，溶液的 pH。(3)pH3 的醋酸与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH。等于7 大于
3、7 小于7 酸与碱等体积混合当酸与碱pH之和为14(即pH酸pH碱14)时若为弱酸与强碱，则pH7；若为强酸与强碱，则pH7；主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式 HOH=H2O 来表示，在中和反应中，H、OH之间的物质的量关系是；若用参加反应的 c(H)、c(OH)来表示，其关系式为，由此可计算 c(H)，其表达式是；也可计算 c(OH)，其表达式是。由 c(H)、c(OH)可分别求出相应酸、碱的浓度。学习探究 探究点一：酸碱中和滴定 基础自学落实重点互动探究1中和滴定的原理n(H)n(OH)c(H)V酸c(OH)V碱c(H)cOHV碱V酸c(OH)c
4、HV酸V碱主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测(2)根据以上原理，归纳总结中和滴定的概念是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为。(3)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是，常选用的指示剂是或，而不用石蕊试液的原因是。学习探究 基础自学落实重点互动探究标准液待测液在待测液中加23滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化酚酞甲基橙石蕊试液颜色变化不明显主目录目标定位知识回顾学习探究自
5、我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。2主要仪器及使用(1)滴定管分为两种：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度；滴定管的精确读数为0.01mL。酸式滴定管：碱式滴定管：主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究(2)滴定管的使用方法在滴定管下放一烧杯，调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满溶液、无气泡，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。检查仪器：使用前先检查滴
6、定管活塞是否漏水。润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗23遍。加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上23mL处。调节起始读数：主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究3实验操作步骤(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定23次将数据记入表中。(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏。(2)取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入23滴指示剂。(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色
7、变化(如由红色褪为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。(4)读(读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：视频导学(6)算(计算)：以(V 终V 始)为消耗的标准液的体积，取 23次实验结果的平均值，依据 c 待c标V标V待(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。洗 取 滴 读 记 算 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 归纳总结基础自学落实重点互动探究酸碱中和滴定(1)原理：酸和碱反应的实质是 HOH=H2O。用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的 NaOH 溶液(待测液)的计算公式为 c 待c标V
8、标V待。左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(3)滴定操作要点：主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 活学活用 基础自学落实重点互动探究1 现用物质的量浓度为 a molL1 的标准 NaOH 溶液去滴定 V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入下图左的_(填“甲”或“乙”)中。(3)上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则
9、c(HCl)_molL1。用标准NaOH溶液润洗乙aV2V1V主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测2取 0.100 0 molL1 的盐酸溶液 20.00 mL，注入锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞溶液，用 0.100 0 molL1 的 NaOH 溶液滴定。(1)计算滴定过程中的 pH 变化，填写下表空格：V(碱)(mL)05.0010.00 15.00 19.00 19.60 19.95 20.00 20.05 21.00 22.00 30.00pH1.221.481.852.593.910.111.39 11.68(2)根据上表数据绘制滴定曲线(3)由上述滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的
10、pH 变化规律是。(4)该滴定实验达到终点的标志是_。学习探究 基础自学落实重点互动探究1 3 7 12.3 发生突变溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究B 3用盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是()A由黄色变为红色B由黄色变为橙色C由橙色变为红色D由红色变为橙色主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测1在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗 23 次，其原因是_。2在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？答：_。3滴定管正确
11、的读数方法是。试分析右图中读数对滴定结果的影响。(1)如图，开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，滴定结果会。(2)如图，开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，滴定结果会。学习探究 探究点二：酸碱中和滴定误差分析基础自学落实重点互动探究标准液的浓度已知，若滴定管未用标准液润洗，滴定管内壁附着的水会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，由 c 待c标V标V待 可知，待测液浓度偏大用待测液润洗锥形瓶，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大。不需要。因为若视线、刻度线、凹液面在同一水平线上偏小偏大主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 归纳总结基础自学落实重点互动探究中
12、和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c 待测c标准V标准V待测，c 标准、V 待测均为定值，c 待测的大小取决于V 标准的大小。误差判断的方法：主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 活学活用 基础自学落实重点互动探究题目解析4下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度 NaOH 结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡锥形瓶一定不要用待测液
13、润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)得所测的c(NaOH)偏小C 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究学习小结酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；
14、记下刻度来计算，中和滴定操作完。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测1酸碱恰好完全中和时()A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈现中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的 H与碱所能提供的 OH的物质的量相等自我检测 1 2 检测学习效果体验成功快乐3 4 请选择题目解析D根据HOH=H2On(H+)n(OH-)=主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择1 2 3 4 题目解析2现用 0.10 molL1 HCl 溶液滴定 10 mL 0.05 molL1NaOH 溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A10 mL B5 mLC大于
15、 5 mL D小于 5 mL用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 molL1，故中和NaOH所需体积大于5 mL。C 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择1 2 3 4 3下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤ABCDB 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择1 2 3 4 4 某学生用 0.100 molL1 的 KOH 标准溶液滴定
16、未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 23 滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管 23 次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 23 cm；E调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)。(2)上述 B 步骤操作的目的是_。(3)上述 A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色BDCEAF洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差偏高主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测本讲内容结束请完成课时作业
