1、第2讲离子反应考纲要求1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。5.掌握常见离子的检验方法。6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。考点一电解质的电离1知识梳理1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质2电解质的电离电离是指电解质在_状态下，离解成自由移动离子的过程。3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。如Na2SO4：_，HClO：_。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电
2、离一步写完。如：H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。(3)酸式盐的电离多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：_；NaHCO3溶液中：_、_。判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(6)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO32-()(7)NaHSO4溶于水：NaHSO4=NaHSO4-
3、()(8)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3=Al33OH()(9)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32HSO32-()(10)HBr在水溶液中电离：HBrHBr()强、弱电解质与物质类别的关系2对点速练练点一基本概念的判断1下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质2今有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaClCaCO3NaHCO3酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电
4、(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电练点二电离方程式的书写与判断3写出下列典型物质在水中的电离方程式(1)H2SO4_。(2)H2CO3_。(3)Ca(OH)2_。(4)Fe(OH)3_。(5)NH3H2O_。(6)NaCl_。(7)BaSO4_。(8)NaHSO4_。(9)NaHCO3_。(10)CH3COOH_。练后归纳书写电离方程式的两个基本判断练点三电解质溶液导电性4某兴趣小组同学向100 mL 0.5 molL1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。(1)该小组的同学关于如图的
5、下列说法中，正确的是_(填序号)。AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电(2)滴加硫酸溶液的物质的量浓度为_molL1。考点二离子反应和离子方程式1知识梳理1.离子反应(1)概念：指_的化学反应。(2)本质：反应物中某些离子的_减小。(3)发生条件复分解反应类型。氧化还原反应类型。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_。2离子方程式(1)离子方程式：用_来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示_，还可以表示_。3离子
6、方程式的书写步骤书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) 判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(2)Na2O固体与水反应：O2H2O=2OH()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OHH=H2O()(5)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42-=BaSO4()(6)澄清石灰水与稀盐酸反应：HOH=H2O()(7)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4+OHNH3H2O()(9)向NaClO溶液中通
7、入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO32-()提醒书写离子方程式时特殊情况的处理特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OHH=H2O微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中的生成物写成NH3H2O硫酸铝溶液中加入氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+氨水为加热条件或浓溶液中的生成物写成NH3H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热OHNH4+NH3H2O2对点速练练点一单一反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式(1)
8、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：_。(2)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_。(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_。(4)Na2O2溶于水：_。(5)浓盐酸与铁屑反应：_。(6)钠与CuSO4溶液反应：_。练点二多重反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：_。练点三“限定条件”离子方程式的书写3(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Na
9、OH不足：_；NaOH过量：_。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应溶液呈中性时：_；溶液呈碱性时：_。4(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：_；FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(2)少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)13：_；足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_。练点四“信息型”离子方程式的书写5利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”
10、时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_。(4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。练点五离子方程式正误判断6下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2HO3- OH=CaCO3H2
11、O 7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-SO2H2O=H2SiO3SO32-C向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44H4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O28下列指定反应的离子方程式正确的是()A向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-2SO2H2O=CO22HSO3-BFe与稀醋酸反应：Fe2H=Fe2H2C在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2F
12、eO4：3ClO2Fe35H2O=2FeO42-3Cl10HD.用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHOCu(OH)2OHCH3COOCu2H2O练后归纳离子方程式正误判断的审题要点本讲真题研练12020全国卷，11对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-Cl2H2O=2HSO3-2ClSO42-B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32HC.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3H2O2=O22H2Fe2D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3H2O220
13、20江苏卷，7下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2通入水中制氯水：Cl2H2O2HClClOB.NO2通入水中制硝酸：2NO2H2O=2HNO3-NOC.0.1 molL1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-D.0.1 molL1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4+32020浙江7月，13能正确表示下列反应的离子方程式是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-Ba2=BaSO4B.电解MgCl2水溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
14、CH3COOCH2CH3OHCH3COOCH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OH =Cu(OH)242019全国卷，10固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，H浓度为5103molL1(设冰的密度为0.9 gcm3)C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HClHCl52019天津卷，2下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向
15、氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH4+=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4-4H=3SO42-2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O6.2019江苏卷，7下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH=AlO2-H2C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2NO3-2H=Cu22NO2H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2
16、SiO32H=H2SiO32Na72019浙江4月，13不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO4-=2Mn25SO42-4HB.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2HH2O2=I22H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-2H=H2SiO3D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu22Fe=2Fe33Cu第2讲离子反应考点一1知识梳理1水溶液中熔融状态下强电解质弱电解质2水溶液中或熔融3(1)=Na2SO4=2NaSO42-HClOHClO(2)H2CO3HHCO3-HCO3-HCO32-Fe(OH)3Fe33OH(3)NaHSO4=
17、NaHSO42-NaHCO3=NaHCO3-HCO3-HCO32-判断答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2对点速练1答案：A2答案：(1)(2)(3)(4)(5) 10(6)3答案：(1)H2SO4=2HSO42-(2)H2CO3HHCO3-、HCO3-HCO32-(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONH4+OH(6)NaCl=NaCl(7)BaSO4=Ba2SO42-(8)NaHSO4=NaHSO42-(9)NaHCO3=NaHCO3-、HCO3-HCO32-(10)CH3COOHCH3COOH4答案：(1)(
18、2)0.5考点二1知识梳理1(1)在溶液中有离子参加(2)浓度(3)难溶难电离挥发性2Fe3Cu=2Fe2Cu22(1)实际参加反应的离子符号(2)某一个具体的化学反应同一类型的离子反应3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO2原子判断答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2对点速练1答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)2S2O22H2O=2S4OH(3)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(4)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(5)Fe2H=Fe2H2(6)2
19、NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH22答案：(1)Ba22OH2NH4+SO42-=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NH4+HCO3-2OH=NH3H2OCO32-H2O(4)Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O(5)2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI23答案：(1)Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OCa22HCO3-2OH=CaCO32H2OCO32-(2)HCO3-OHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO3-=CaCO3CO32-2H2O(3)Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OSO
20、42-HOHBa2=BaSO4H2O4答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)Fe4HNO3-=Fe3NO2H2O4Fe12H3NO3-=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe8H2NO3-=3Fe22NO4H2O5解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2还原Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣中还有SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫显1价，铁显2价)，生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含Fe2、Al3，通入
21、空气氧化Fe2为Fe3，加氨水调节pH 34，沉淀Fe3。反应物为Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH4+，根据得失电子守恒有：4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH4+，根据电荷守恒配NH4+：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH4+，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO42-。答案：(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H
22、2OO2=4FeOOH8NH4+2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净6解析：A项，电荷不守恒，正确的为：2Na2H2O=2Na2OHH2，错误；C项，正确的为：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH4+也反应，正确的为：NH4+HCO3-Ca22OH=CaCO3NH3H2OH2O。答案：B7解析：稀硝酸有强氧化性，会将SO32-氧化，A错误；因通入的SO2过量，故生成的是HSO3-，不是SO32-，B错误；Al(OH)3不溶于NH3H2O，C中正确的离子方程式应为Al33N
23、H3H2O=Al(OH)33NH4+，C错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，先发生反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，再发生反应的离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2，整理后可得出D中的离子方程式，D正确。答案：D8解析：A项，SO2过量，生成HSO3-，正确；B项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，错误；C项，碱性溶液，不能生成H，错误；D项，醛基将Cu(OH)2还原为Cu2O，不是Cu，错误。答案：A本讲真题研练1解析：设少量Cl2为1 mol，根据得失电子守恒可知，1 mol Cl2消耗1 mol SO32-：Cl2SO32-H2O=2ClSO42-2H，由于S
24、O32-过量，继续消耗产生的H生成HSO3-，故总反应的离子方程式为3SO32-Cl2H2O=2HSO3-2ClSO42-，A项正确；将离子方程式写为化学方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合强酸制弱酸规律，B项错误；加入的少量Fe3对H2O2的分解起催化作用，催化机理为2Fe3H2O2=O22H2Fe2和H2O22Fe22H=2Fe32H2O，C项错误；由电离方程式NH4HSO4=NH4+HSO42-可知，OH先与H反应，再与NH4+反应，故同浓度同体积两种溶液混合，发生的反应为HOH=H2O，D项错误。答案：A2解析：本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡
25、思想。HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为3NO2H2O=2H2NO3-NO，B项错误；CO2过量，生成HCO3-，C项正确；AgOH不能稳定存在，正确的离子方程式为Ag2NH3=Ag(NH3)2，D项错误。答案：C3解析：本题考查离子方程式的书写，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。硫酸亚铁铵与少量氢氧化钡反应的离子方程式为Fe2SO42-Ba22OH=Fe(OH)2BaSO4，A项错误；电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，B项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解得到乙酸钠和乙醇，C项正确；一水
26、合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4+，D项错误。答案：C4解析：由图可知，在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在，在第二层氯化氢以离子形式存在，而第三层只有水分子，则在第一、二层之间存在可逆反应：HClHCl，A、C项正确，D项错误：1 L冰中水的物质的量为0.9 gcm31 000 mL18 gmol150 mol，第二层中，n(Cl)n(H2O)1041，n(Cl)5103 mol，则c(H)c(Cl)n（Cl-）V5103 mol1 L5103 molL1，B项正确。答案：D5解析：本题涉及离子方程式的书写及正误判断，通过实验现象分析发生的
27、反应，考查分析和解决化学问题的能力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。A项，悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl溶液后，NH4+与OH结合成NH3H2O，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，正确；B项，红褐色液体是Fe(OH)3胶体，不是沉淀，错误；C项，得失电子不守恒，电荷不守恒，错误；D项，稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，错误。答案：A6解析：本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质，通过离子方程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力，体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。A项，Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O，正确；B项，铝粉能与NaOH溶液反应制取H2，离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2，错误；C项，铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O，错误；D项，Na2SiO3易溶于水，应用离子符号表示，故向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为SiO32-2H=H2SiO3，错误。答案：A7解析：硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2Fe=Fe2Cu，D错误。答案：D
