1、第四节研究有机化合物的一般步骤和方法课标要求1了解研究有机化合物的一般步骤和方法。2初步学会分离提纯有机物的常规方法。3初步了解测定元素种类、含量以及相对分子质量的方法。4了解确定分子式的一般方法与过程以及根据特征结构和现代物理技术确定物质结构的方法。,1.研究有机化合物结构的基本步骤：2采用蒸馏法可将沸点差大于30 热稳定性强的有机混合物提纯。3利用萃取剂将有机物从另一种溶剂中提取出来的过程叫萃取。4质谱图中最大质荷比即为相对分子质量。5红外光谱测定有机物分子中的化学键或官能团。6核磁共振氢谱图中峰数即氢原子种类数，面积之比为各类氢原子个数之比。1研究有机化合物的一般步骤2有机物的分离与提纯
2、(1)蒸馏用途：分离、提纯液态有机物。装置和主要仪器：(2)重结晶用途：分离提纯固态有机物。原理：利用两种物质在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大，采用冷却或蒸发将物质分离提纯。适用条件a杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大，易于除去。b被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。该有机化合物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。实验仪器与操作步骤：(3)萃取原理：液液萃取是利用有机化合物在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将有机化合物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。固液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机化合物的过程。适用条件：有机化合物与杂质在某
3、种溶剂中的溶解度有较大差异。实验装置：实验操作：加萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，从下口将下层液体放出，并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出。特别提醒选用萃取剂的三原则(1)萃取剂与原溶剂互不相溶。(2)萃取剂与原溶质、溶剂均不发生化学反应。(3)被萃取物质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度。1下图实验装置一般不用于分离物质的是()解析：选DA项用于分离沸点不同的液体混合物；B项用于不相溶的液体混合物的分离；C项为液固混合物的分离过滤；D项用于一定物质的量浓度溶液的配制，不用于分离物质。2下列实验中，不能达到预期目的的是()用升华法分离碘和氯化铵的混合物用结晶法分离硝酸
4、钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和硝基苯的混合物用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5 )和乙酸乙酯(沸点为77.5 )的混合物ABCD解析：选A中I2易升华，而NH4Cl受热易分解为NH3、HCl，NH3、HCl冷却又会化合生成NH4Cl，不能分离；中两种有机物沸点十分接近，不能用蒸馏法分离。3除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么？将答案填在横线上。(1)CH3OH(H2O)_；(注：CH3OH为甲醇，沸点为64.7 )_；_。解析：蒸馏是根据液体的热稳定性及与杂质(可以是液体也可以是固体)的沸点差别大小(一般约相差30 )，来提纯液态物质；重结晶用于固体的分离；萃取用于液态物质在不同溶剂中溶
5、解性不同而进行的分离操作。答案：(1)蒸馏(可加入生石灰)(2)重结晶(3)碱洗分液(常选用NaOH溶液做碱洗液)1元素分析(1)定性分析确定有机物的元素组成。用化学方法鉴定有机物的元素组成。如燃烧后，一般C生成CO2、H生成H2O、Cl生成HCl。(2)定量分析确定有机物的实验式。原理：将一定量的有机物燃烧并测定各产物的质量，从而推算出各组成元素的质量分数，然后计算有机物分子中所含元素原子最简整数比，确定实验式。方法：特别提醒(1)某有机物燃烧产物只有CO2和H2O，该有机物不一定只含有C、H两种元素，还可能含有氧元素。(2)当有机物中含有Cl、Br、S等元素时，燃烧产物除CO2和H2O外，
6、还有HCl、HBr和SO2等。2相对分子质量的测定质谱法(1)原理用高能电子流轰击样品分子，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。分子离子和碎片离子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检测器的时间因质量不同而先后有别，其结果被记录为质谱图。(2)质荷比指分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值；在有机化合物的质谱图中，质荷比的最大值即为该有机化合物的相对分子质量。(3)示例：未知物质A的质谱图为由图可看出，质荷比最大的是CH2CH2H(46)，这就表示了未知物质A的相对分子质量为46。特别提醒(1)若有机物的实验式中，碳原子已经达到饱和，实验式就是其分子式，如实验式为CH
7、4、C2H6、C2H6O的物质，其分子式即为CH4、C2H6、C2H6O。(2)在质谱图中最右边(即质荷比最大)的分子离子峰表示的就是有机物的相对分子质量。12.3 g某有机物完全燃烧后生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，该有机物的组成元素有哪些？提示：该有机物中含C：12 gmol11.2 g含H：21 gmol10.3 g因2.3 g(1.2 g0.3 g)，故该有机物中还含有氧元素。因此，该有机物是由C、H、O三种元素组成的。2某烃的含碳量为85.7%，试确定该烃的实验式。提示：该烃中氢的含量为185.7%14.3%，则n(C)n(H)12，该烃的实验式为CH2。有机物分子式的确定方法
8、(1)直接法直接求算出1 mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式，如给出一定条件下的相对密度及各元素的质量比，求算分子式的途径为：相对密度摩尔质量1 mol气体中各元素原子的物质的量分子式。(2)实验式法实验式是表示化合物分子中所含各元素的原子数目最简整数比的式子。由各元素的质量分数各元素的原子个数之比(实验式)分子式。(3)物质的量关系法由密度或其他条件求摩尔质量求1 mol分子中所含各元素原子的物质的量求分子式。(4)通式法物质的性质等类别及组成通式(如CnH2n)n值分子式。(5)方程式法利用燃烧反应方程式时，要抓住以下关键：气体体积变化；气体压强变化；气体密度变化；混合物平均
9、相对分子质量等。同时可结合适当方法，如平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧来速解有机物的分子式。12002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量(109g左右)的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H、C2H、C2H、然后测定其质荷比。设H的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关)，则该有机物可能是()ACH3OHBC3H8CC2H4DCH4解析：选D有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，根据有机物样品的质荷比图可知
10、该物质的相对分子质量为16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相对分子质量为32、42、28、16，因此该有机物是甲烷。2某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g CO2和7.2 g H2O，下列说法中正确的是()A该化合物含碳、氢两种元素B该化合物中碳、氢原子个数比为14C无法确定该化合物是否含有氧元素D该化合物一定是C2H8O2解析：选Bn(CO2)0.2 mol，知m(C)0.2 mol12 gmol12.4 g，n(H2O)0.4 mol，知m(H)1 gmol10.8 mol0.8 g；则m(C)m(H)2.4 g0.8 g3.2 g，3.2 g6.4 g，故该化合物中含氧元素，其质
11、量为6.4 g3.2 g3.2 g，其物质的量n(O)0.2 mol。n(C)n(H)n(O)141，实验式为CH4O，分子式一定不是C2H8O2，因为实验式中H原子已饱和。1红外光谱(1)作用：可以初步判断有机物中含有何种化学键或官能团。(2)原理：当红外线照射有机物分子时，不同化学键或官能团的吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置。(3)实例：下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物的结构简式为CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3。2核磁共振氢谱(1)作用：测定有机物分子中氢原子的种类和数目。(2)原理：处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的位置
12、不同，而且吸收峰的面积与氢原子数成正比。(3)分析吸收峰数目氢原子种类，吸收峰面积比氢原子数目比。如图所示核磁共振氢谱图中有三个峰，峰面积(或吸收强度)之比是123，可知该有机物中有三种不同类型的氢原子且个数比为123。特别提醒(1)红外光谱可以测量出化学键或官能团的种类，但不能测出化学键或官能团的个数。(2)核磁共振氢谱中吸收峰的数目代表的是氢原子的种类而非氢原子的个数。1现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示。则可能是下列物质中的()ACH3CH2CH3BCH3CH2CH2OHDCH3CH2CHO解析：选B由核磁共振氢谱的定义可知，在核磁共振氢谱图中从峰的个数即可推知有几种化学环境不同的氢原子
13、，从题图中可知有4种化学环境不同的氢原子。分析选项可得A项有2种，B项有4种，C项有2种，D项有3种。2核磁共振谱(NMR)可用于研究有机物的结构，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在NMR谱中都给出了相应的峰(信号)。NMR谱中峰的强度与结构中的氢原子数成正比。例如，乙醛的结构简式为CH3CHO，其NMR谱中有两个信号，其强度之比为31。分子式为C3H6O2的一元混合物，在NMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的强度比为33，请写出其对应化合物的结构简式_；第二种情况峰的强度比为321，请写出该化合物的可能的结构简式_。解析：分子式为C3H6O2，第一种情况峰的
14、强度比是33，我们可以知道有两种类型的氢原子，而且两种类型氢原子个数比为33，因此该物质应为；第二种情况峰的强度比为321，可知共有三种类型的氢原子，氢原子个数比为321，由此得出两种结构简式符合要求。三级训练节节过关1下列说法中错误的是()A用酒精萃取甲苯水溶液中的甲苯的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出C密度不同、互不相溶的液体混合物，可采用分液的方法将它们分离D对于热稳定性较强、沸点较高的液态有机化合物和沸点较低的杂质可用蒸馏法进行除杂解析：选A酒精易溶于水，与水互溶不能分层，不符合选取萃取剂的条件，不能达到萃取的目的，A项
15、错误；分液漏斗中的下层液体只能从下口放出，若从上口倒出，则下层液体与上层液体相混而不纯，同样上层液体从下口放出时也会使上层液体与残留在漏斗内壁的下层液体相混而不纯，B项正确；根据萃取分液和蒸馏的实验原理可知C、D项均正确。2某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳。则该有机物的组成必须满足的条件是()A分子中C、H、O的个数比为123B分子中C、H的个数比为12C该有机物的相对分子质量为14D该分子中肯定不含氧元素解析：选B有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O，说明有机物中一定含有C、H两种元素，不能判断是否含有氧元素。生成CO2和水的物质的量相等，说明有机物分子中C、H的原
16、子个数比为12。3为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是()解析：选A由物质的核磁共振氢谱图可知该物质的分子中存在三种H原子，个数比为321。A.乙醇的结构简式是CH3CH2OH，符合题意，A正确；B.该有机物分子中只有2种H原子，B错误；C.该有机物分子中有4种H原子，C错误；D.有机物对二甲苯有2种H原子，D错误。4有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是()A含有C、H、O三种元素B相对
17、分子质量为60C分子组成为C3H8OD结构简式为CH3CHOHCH3解析：选D有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，因此还含有氧元素，其质量分数是100%60.00%13.33%26.67%，所以C、H、O三种原子的个数之比是381，即最简式为C3H8O，由于3个碳原子最多结合8个氢原子，所以分子式是C3H8O。它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰，则含有羟基，所以其结构简式为CH3CH2CH2OH。5能够水解的某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余含有氧。现用下列方法测
18、定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为12223，如图A。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。试填空：(1)A的分子式为_。(2)A的分子中只含一个甲基的依据是_(填字母)。aA的相对分子质量 bA的分子式cA的核磁共振氢谱图 dA分子的红外光谱图(3)A的结构简式为_。解析：A的相对分子质量为150，其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余含有氧，则C原子个数是(15072.0%)129；H原子个数是(1506.67%)110；含有O原子个数是：150(172.
19、0%6.67%)162。所以物质A的分子式是C9H10O2；(2)A的分子中只含一个甲基的依据是A的分子式和A的核磁共振氢谱图，故选项是b、c。(3)核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为12223，说明分子中含有5种不同的H原子，个数比是12223。红外光谱仪测得A分子的红外光谱所示可知物质A含有CH键、C=O键、COC键、CC键及苯环和与苯环连接的CC答案：(1)C9H10O2(2)bc1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液解析：选C
20、因为溶液互不相溶，能够分层，使用分液的方法；乙醇和水可以混溶，只能利用沸点的不同进行蒸馏；使用有机溶剂可以将溶解在溶液中的单质溴提取出来，故选用萃取。2研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是()A萃取是常用的有机物提纯方法B燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C核磁共振氢谱图通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团解析：选CA利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。萃取是有机化学实验室中用来提纯化合物的手段之一，正确；
21、B.利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，正确；C.从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，错误；D.不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，正确。3现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：物质分子式熔点/沸点/ 密度/ gcm3溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26与水和乙醇任意比
22、互溶据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是()A萃取B升华C蒸馏 D蒸发解析：选C根据表中乙二醇和丙三醇两物质性质的对比可知：应根据它们沸点的差异，选择蒸馏的方法进行分离。4按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。样品下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置解析：选CA项，样品粉末经步骤(1)得到滤液和不溶性物质，其操作为过滤，故需要过滤装置；B项，步骤(2)得到水层和有机层，这两层溶液互不相溶，分离的操作为分液，要用到分液漏斗；C项，步骤(3)由水层溶液得到固体粗产品，要经过蒸发浓缩、冷却
23、结晶等操作，用到蒸发皿而非坩埚；D项，有机层是甲苯和甲醇的混合物，二者互溶，但沸点不同，可据此采用蒸馏的方法分离。5核磁共振氢谱图上显示3个峰的是()A(CH3)3CCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)2CHCH2CH2CH3解析：选A核磁共振氢谱图上显示3个峰，这说明分子中含有3类等效氢原子。又因为同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的(类似于平面镜成像中物体和像的关系)。则该分子中含有3类等效氢原子，A正确；B项，该分子中含有4类等效氢原子，错误；C项，该分子中含有2类等
24、效氢原子，错误；D项，该分子中含有5类等效氢原子，错误。6某烃中碳和氢的质量比是245，该烃在标准状况下的密度是2.59 gL1，其分子式为()AC2H6BC4H10CC5H8DC7H8解析：选B25，得其实验式为C2H5，MrVm2.59 gL122.4 Lmol158 gmol1，(245)n58，n2，故其分子式为C4H10。7某有机化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有CH键、OH键、CO键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是()ACH3CH2OCH3BCH3CH(OH)CH3CCH3CH2OH DCH3COOH解析：选B用排除法解答。A中不存在O
25、H键；C中相对分子质量不是60；D中还存在CO键。8两种气态烃的混合气共1 mol，在空气中燃烧得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。关于该混合气的说法合理的是()A一定含甲烷，不含乙烷B一定含乙烷 ，不含甲烷C一定是甲烷和乙烯的混合物D一定含甲烷，但不含乙烯解析：选A由题意可判断该混合物的平均组成为C1.5H4，因为碳原子数小于1.5的烃只有甲烷，氢原子的平均组成是4，而甲烷中含有4个H，故另一气态烃中也应含有4个H，故该烃可以为C2H4、C3H4(丙炔)等。9分子式为C2H4O2的有机物，其分子结构可能有两种，用物理方法对其结构进行鉴定，可用红外光谱法或核磁共振氢谱法。(1)若其
26、结构为，则红外光谱中应有_种振动吸收；核磁共振氢谱中应有_个峰。(2)若其结构为，则红外光谱中应有_种振动吸收；核磁共振氢谱中应有_个峰。解析：(1)中有CH键、CO键、CO键、OH键4种振动吸收；有CH3、OH两类氢原子，有2个峰。同理，(2)中有CH键、CO键、CO键3种振动吸收；有2个峰。答案：(1)42(2)3210有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论(1)称取A物质18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：A的相对分子质量为_。(2)A的核磁共振氢谱如图：A中含有_种氢原子。(3)
27、另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。写出一个A分子中所含官能团的名称和数量_。(4)将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。A的分子式为_。(5)综上所述A的结构简式为_。解析：(1)称取A物质18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍，则A的相对分子质量为45290。(2)根据核磁共振氢谱可知A中含有4种氢原子。(3)18 g A的物质的量是18 g90 gmol10.2 mol，与足量的NaHCO3粉末反
28、应，生成0.2 mol CO2，说明分子中含有1个羧基。若与足量钠反应则生成0.2 mol H2，这说明还含有1个羟基。(4)将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 g，即生成物水的物质的量是10.8 g18 gmol10.6 mol，CO2的物质的量是26.4 g44 gmol10.6 mol，则分子中碳、氢原子的个数分别是0.60.23、1.20.26，所以氧原子的个数是3，则分子式为C3H6O3。(5)综上所述A的结构简式为CH3CHOHCOOH。答案：(1)90(2)4(3)A中含有一个羧基，还含有一个羟
29、基(4)C3H6O3(5)CH3CHOHCOOH1下列有关实验的说法错误的是()在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点用直接蒸馏的方法可以得到无水乙醇在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大ABCD解析：选D温度计水银球的位置由其作用决定，在蒸馏实验中，温度计就是为了测出馏分的沸点，故其水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，正确；制无水乙醇时应先加生石灰再进行蒸馏，错误；在重结晶实验中，被提纯的物质在溶剂中的溶解度受温度的影响较大，为减少其损失，应趁热过滤，故正确，错误。2某种有机物2 mol在
30、氧气中充分燃烧，共消耗5 mol氧气，生成二氧化碳和水各4 mol，由此可以得到的结论是()A该有机物分子中不含有氧原子B该有机物分子中含一个氧原子C该有机物一个分子中含2个氧原子D不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数解析：选B有机物燃烧时，其中的C元素变为CO2，H元素变为H2O，根据燃烧反应产物及消耗的氧气的物质的量可以确定该有机物的分子式是C2H4O。因此该化合物中含有一个氧原子。3A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如下表所示：密度(20 )熔点沸点溶解性A0.713 7 gcm3116.6 34.5 不溶于水B0.789 3 gcm3117.3 78.5 与水以任意比混溶要除
31、去A和B的混合物中的少量A得到B可采用的方法是()A蒸馏 B重结晶C萃取 D加水充分振荡，分液解析：选A因A、B两种物质的沸点不同，故可用蒸馏法分离；A、B两种物质，加水充分振荡，分液后，B与水仍不好分离，故答案选A。4室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL，则该气态烃的分子式为()AC4H6BC2H4CC3H8DC4H8解析：选D设该烃的分子式为CxHy，因为常温下水的状态是液态，利用差量法，CxHy(xy/4)O2xCO2y/2H2OV，1xy/4x 1y/410 30
32、解得y8，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL，减少的是CO2的体积，所以x4，即该烃为C4H8，故D正确。5将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。则该有机物的分子式为()AC4H10BC2H6OCC3H8O DC2H4O2解析：选Cn(H2O)0.8 mol，n(CO2)0.6 mol。有机物中氧元素的物质的量为：0.2 mol。则n(C)n(H)n(O)0.6(0.82)0.2381。故有机物的分子式为C3H8O。 6某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图
33、所示，下列说法中错误的是()A由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH3D仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数解析：选CA由红外光谱可知，该有机物中含有CH、OH、CO键等，因此至少有三种不同的化学键，正确。B.由核磁共振氢谱可知，该有机物有三个吸收峰，峰的面积之比是321，因此分子中有三种不同的氢原子。C.若A的化学式为C2H6O，则其结构是CH3CH2OH，而结构简式为CH3OCH3的物质只有一个吸收峰，错误。D.仅由其核磁共振氢谱只能确定H原子的种类及个数比，无法
34、得知其分子中的氢原子总数，正确。7已知某有机物A的核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中，错误的是()A若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为123C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D若A的化学式为C3H6O2，则其同分异构体有三种解析：选A由核磁共振氢谱可知，其分子中含有三种不同化学环境的氢原子，峰的面积之比等于其原子个数之比，但不能确定具体个数，故B、C正确；由A的分子式C3H6O2可知，其同分异构体有6种：CH3COOCH3、8现有A、B两种互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常温
35、下A为液体，B为固体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B。分离A和B的混合物，可采用下列方法：(1)利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以分离。操作的正确顺序是_(用序号填空)，从分液漏斗的_(填“上”或“下”)层分离出的液体是A；然后进行的操作是_(用序号填空)，从分液漏斗的_(填“上”或“下”)层分离出的液体是B。可供选择的操作有：向分液漏斗中加入稀盐酸；向分液漏斗中加入A和B的混合物；向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液；充分振荡混合液，静置、分液；将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中。(2)利用这两种化合物沸点的不同，可采用蒸馏的方法加以分离。实验中需要用到的仪器有：铁架台(附有铁夹、铁圈、石棉网)、蒸馏烧瓶、酒精灯、接液管、_、_、_。首先蒸馏出来的液体是_。解析：(1)根据题给信息，用NaOH溶液萃取B，再将得到的C从下层分出，倒出上层A。C中加盐酸后用分液漏斗分出下层水层，即得上层的B。(2)在用蒸馏操作进行分离时，需要控制加热温度，冷凝后用锥形瓶进行接收，所以还缺温度计、冷凝管和锥形瓶。蒸馏时，先蒸出的是沸点低的，所以先蒸馏出来的是A。答案：(1)上上(2)温度计冷凝管锥形瓶A
