1、原子核外电子的排布(建议用时：25分钟)基础过关练1下列说法正确的是()构造原理是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律；4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低；如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理ABCDB原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但有些过渡金属元素基态原子的电子排布不符合构造原理，如Cu的价层电子排布为3d104s1，错误；3d轨道的能量大于4s轨道的能量，所以4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低，正确；25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，如果25号M
2、n元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理，正确。2下列各项叙述错误的是()A如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利不相容原理B如果26号Fe元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，则违反了构造不相容原理C氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利不相容原理D泡利不相容原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求AA如果硫原子核外电子排布图为，则违反了洪特规则，A错误；B26号Fe元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，如果26号Fe元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d
3、8，则违反了构造原理，B正确；C氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利不相容原理，C正确；D泡利不相容原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求，D正确。3下列说法错误的是()A根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4pB1s22s12p1是激发态原子的电子排布式C基态溴原子的简化电子排布式是Ar3d104s24p5DMg原子的电子排布式为1s22s22p63s2AA根据构造原理原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4pA错误；B1s22s12p1为激发态，B正确；C基态溴原子的核外有35个电子，分4层排
4、布，基态溴原子的简化电子排布式为Ar3d104s24p5，C正确；DMg原子的核外电子数为12，电子排布式为1s22s22p63s2，D正确。4下列说法错误的是()A电子排布式1s22s22p63s3违反了泡利不相容原理B基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C根据构造原理可知原子核外电子填充顺序为4p、4d、4f、5s、5pD8 O的电子排布式为1s22s22p2p，违反了洪特规则CA根据泡利不相容原理：每个原子轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，可知3s轨道最多排2个电子，A正确；B依据构造原理，根据能量最低原理可知该基态原子的电子排布式应为1s22s2
5、2p63s23p63d34s2，B正确；C根据构造原理可知原子核外电子的填充顺序为4p、5s、4d、5p、6s、4fC错误；D根据洪特规则可知，同一能级不同轨道时，基态原子中的电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，则基态8 O原子的电子排布式应为1s22s22p2p2p，D正确。 拓展培优练5下列有关构造原理的说法错误的是()A原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p4s3dB某基态原子部分核外电子的排布式为3s24s2C在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级D从第三能层开始出现能级交错现象，即电子填入能级的顺序与能层顺序不同BA根据构造原理判断，A项正
6、确；B根据构造原理可知，3s与4s能级之间还有3p能级，B项错误；C电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级，如某些过渡元素，C项正确；D从M能层开始，电子填入的顺序是3s3p4s3d与能层的顺序不同，D项正确。6下列有关光谱的说法中不正确的是()A原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B原子光谱只有发射光谱C通过原子光谱可以发现新的元素D通过光谱分析可以鉴定某些元素BA原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，A正确；B原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，B不正确；C电子在基态
7、和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。通过原子光谱可以发现新的元素，C正确；D通过光谱分析可以鉴定某些元素，选项D正确。7如图中的代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()A BC DCA项，氨气分子中N与H形成三对共价键，剩余一对孤电子对，A正确；B项，乙炔分子中C与C之间形成碳碳三键，是直线形结构，B正确；C项，四氯化碳分子中Cl原子核外最外层有7个电子，只有1个电子形成了共价键，还有6个电子未形成共用电子对，故CCl4的正确
8、图式为，C错误；D项，二氧化碳中C分别与两个O形成2对共价键，O剩余2对孤电子对，D正确。 8(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利不相容原理_，哪些违反了洪特规则_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。解析(1)在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相
9、容原理的有；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有。(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，为S元素；根据能量最低原理，其基态原子核外电子排布是1s22s22p63s23p4；S元素最外层有6个电子，所以最高价是6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpnd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s多电子原子的原子轨道按轨道能量大小由低到高顺序是。答案(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)9下列基态原子或
10、离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利不相容原理的是_。Ca2：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2：1s22s22p6解析根据核外电子排布规律判断，正确，电子排完2s轨道后应排能量较低的2p轨道而不是3p轨道，正确的电子排布式应为1s22s22p6。没有遵循洪特规则，3p轨道上正确的轨道表示式应为。忽略了能量相同的原子轨道上电子排布为半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。违反泡利不相容原理，正确的轨道表示式应为。答案10比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(填“”或“”)：2s_3s2s_3d2px_2py4f_6f。解析相同电子层上原子轨道能量的高低顺序：nsnpndnf；不同电子层中s原子轨道能量的高低顺序：1s2s3s4s同一电子层中同一能级上的原子轨道具有相同的能量：npxnpynpz，所以2s3s；2s3d；2px2py；4f6f。答案
