1、原子核 核素(建议用时：25分钟)基础过关练1某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是()AAlBAlCCDCC该粒子的质量数为6713，质子数为6，故化学符号为C。2由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 ()A23 B55C78 D133C质子数中子数质量数，则133Cs的中子数1335578。3下列属于同位素的一组是()AO2、O3 BNa2O、Na2O2CK、Ca DH、D、TD同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。4下列有关同位
2、素的叙述正确的是()A质子数相同中子数不同的微粒互为同位素B同位素原子的区别在于质量数不同C同位素原子的物理性质、化学性质均相同D同一元素的不同核素间可互称同位素D同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，A项错误；同位素原子间中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。5关于I和Cs这两种微粒的说法正确的是()AI通过化学反应生成CsBI比Cs少6个中子CCs核外电子数为88DI核内中子数为78D化学反应不能改变原子核，A错误；I核内中子数为78，Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B、C错误，D正确。6对于X和X两种微粒，下列叙述正确的是()A质子数
3、一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数、核外电子数一定相同AB项，二者最外层电子数不同，故化学性质不同；C项，X中不一定含中子，如H；X不一定含电子，如H；D项，XX，故二者核外电子数不相同。7已知R2离子核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是()AbaR BRCR Daba2RCR2的核外电子数为a，则其核电荷数为a2，质量数质子数中子数a2b。8由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A4.5 mol B5 molC5.5 mol D6 molD由H和O组成的水的相对分子质量为22，1 mol 2HO含12
4、mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为126 mol。9元素X、Y，已知X的质子数为a，X2比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为 ()Aba4 Bba8Cba8 Dba12A由题意可知Y的质子数为a282a4，则Y原子核内中子数为ba4。10科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。(1)He的中子数是_，He与He互为_。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有_个质子和_个中子。(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为_，与粒子有相同质子数和中子数的是_。解析(1)He表示质子数为2、质量数
5、为3的一个氦原子，其中子数是321；He与He互为同位素。(2)根据粒子是一个原子核可知粒子中不含电子，再由粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出粒子含有2个中子。(3)He中有2个质子和1个中子，He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在He中有2个质子和2个中子，与粒子有相同质子数和中子数。 答案(1)1同位素(2)22(3)1He11.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_。(2)原子种类由_决定；元素种类由_决定；元素的同位素由_决定；元素的化学性质由_决定。.有O、O、OH2O、D2O石墨、金刚石H、D、T四组微粒或
6、物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是_。(2)互为同素异形体的是_。(3)由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是_(填化学式)。解析.(1)含有8个质子的原子为氧原子，含有10个中子，质量数为18，则该原子的化学符号为O。(2)质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否则为不同种原子；质子数相同的原子是同种元素，否则不是同种元素；只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素；最外层电子数决定元素的化学性质。.互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的原子，所以答案选；互为同素异形体的应该是相同元素形成的性质不同的单质，答案应该选；由和中微粒能结合成含三个原
7、子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分子，应该是T 8O。答案.(1)O(2)质子数和中子数质子数中子数最外层电子数.(1)(2)(3)T 8O12现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、14N、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，含有_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种，互为同位素的原子分别是_，_。(2)质量数相等的原子为_，_。(3)0.1 mol 14N中共含_mol中子，含_个电子。 解析(1)共有7种元素，氢元素中有1H、2H、3H三种核素，铀元素有234U、
8、235U、238U三种核素，上述三种氢原子、三种铀原子各自互为同位素。(2)质量数相等的原子有：40K与40Ca，14N与14C。(3)每个14N中含质子数为7321个，中子数为(147)321个，电子数为22个，则0.1 mol 14N含2.1 mol中子，含2.2NA个电子。答案(1)7 331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K与40Ca14N与14C(3)2.12.2NA拓展培优练13(双选)下列说法正确的是()A由H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水，可得18种水分子，相对分子质量不同的水分子种数为8种BH2、D2、T2互为同素异形体CH2、D2、T2在相
9、同条件下的密度比为123D氘、氚发生核聚变成为其他元素，不属于化学变化CDH、D、T组合有H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种，分别与16O、17O、18O构成水分子，共有6318种，相对分子质量介于1824之间，共有7种，A项错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于同一种物质，B项错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体的相对分子质量之比，即三者的密度之比为246123，C项正确；氘、氚发生的核聚变属于核反应，不是化学变化，D项正确。14核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是 ()A(AN8)molB(AN10)molC(AN2)mol D(
10、AN6)molA质子、中子在化学变化中均不变化，故R原子的质量数为A，中子数为N，质子数为(AN)。R2氧化物的化学式为RO，摩尔质量为(A16)gmol1，n g RO的物质的量为 mol，则所含质子的物质的量为(AN8)mol。15(素养题)科学家们最近发现了一种只由4个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，科学家们同时预测它可能与白矮星的组成微粒相似。下面就是有关“四中子”的几种说法，其中不正确的是()A该粒子不显电性B该粒子的质量数为4C与氢元素的质子数相同D该粒子的质量比普通氢原子大C由题给信息知，“四中子”是由4个中子构成的微粒，而中子不带电荷，所以该粒子不显电性，故A项正确；质量数等于中子数与质子数之和，该粒子无质子，只有4个中子，质量数为4，故B项正确，C项错误；该粒子的质量(质量数为4)比普通氢原子(质量数为1)大，故D项正确。 16(易错题)设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列判断正确的是()A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为mnC若碳原子质量为w g，此原子的质量为(mn)w gD若该元素符号为A，则该元素原子符号为nmAA元素的相对原子质量是所有同位素原子的相对原子质量计算出的平均值，B项错误，A项正确；此原子的质量约为(mn)w g，C项错误；该元素原子的符号为A，D项错误。
