1、1化学与与生活密切相关，下列说法正确的是A含有是食品添加剂的食物对人体健康均有害B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB.25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC.12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个D常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA3有关“油”的说法正确的是A油脂包括矿物油、植物油与动物
2、油B油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C.植物油能使碘酒褪色D油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应4下列叙述中因果关系成立的是A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C因为加热后纯水的pH7，所以升温可使水呈酸性D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应5物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、C1O-、I-B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、C1-、NH4+C常温下水电离出的的溶液中：Na+、
3、Cl-、S2-、SO32-D无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+6下列有关物质分类或归类正确的一组是 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银同素异形体：C60、金刚石、石墨 电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A B C D7利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A图1所示装置可制取氨气B图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀D图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性8水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：，有
4、关说法正确的是A每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化Bx=2CFe2+、S2O32-都是还原剂D每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol9下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是A浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B浓硫酸与铜片加热C浓硝酸与铜反应D稀硝酸与铜反应10下表是元素周期表一部分。X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，下列说法正确的是AW的原子序数比Z的大9BY的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸CW的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸DZ的单质在一定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为+3价11以下关于右图说法正确的是A右图表明催
5、化剂可以改变反应的热效应B右图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C.右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.右图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒12下列对应化学反应的离子方程式正确的是AKIO3与KI在酸性溶液中反应：B向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：C将过量二氧化硫通入稀氨水中：D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：13.25时，纯水中存在电离平衡：下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH不
6、变14NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中 NO2、NH3和O2的体积比可能是(不考虑NO2与N2O4之间的转化) A2：4：l B2：1：2 C1：l：1 D1：4：315温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PC15，反应：经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A反应在前50 S内的平均速率mol()B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时molL，该反应为放热反应C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 mo1 C12，达到
7、平衡的v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PC13、2.0 mol C12，达到平衡时，PCl3的转化率小于8016常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A氯气通入氢氧化钠溶液中： B.pH=8.3的NaHCO3溶液：C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：D某溶液中只存在四种离子，则可能存在：20142015第一学期学分认定考试高 三 化 学第卷(非选择题 共52分)注意事项：1第卷共4页，用黑色签字笔答在答题纸中。2答卷前答题纸内的项目填写清楚。 17(5分)化学实验是化学学科学习、探究的基础。 (1)下列描述错误的是_a为了防止试剂瓶内的试剂被污染
8、，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶b滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏c海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、 泥三角、三脚架、酒精灯d检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解e海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂(2)某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙
9、色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解。向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：_在中产生的自色沉淀是：_18(14分)已知有A、B、C、D、E五种短周期元素元素，其原子序数依次增大。F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体。A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。(1)五种元素中，金属性最强的元素在周期表的位置是_写出D元素的原子结构示意图_(2)B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合，生成物
10、的水溶液呈_性，原因_（离子方程式表示)上述化合物浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，沉淀逐渐消失最后澄清，请解释澄清的原因_(3)含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为： _检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：_(4)E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应 的化学方程式为_19(17分)二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)(2)已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为k1、k2、k3：(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用
11、二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1的食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)二甲醚燃料电池的负极反应式为_。电解后溶液的PH=_(4)工业合成氨的反应为：mol-1已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：根据表中数据计算：0 min1 min内N2的平均反应速率为_该条件下反应的平衡常数k=_(保留两位小数)反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向_(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k_(填“变大”“减小”或“不变”)(5)常温下，将0.2molHCOOH和0.1molNaOH溶液等体积混合，所得溶液的PHOS .H2O2 或 N2H4 .sp2 V型 .Cu2O （2分） 其余每空1分 注意题目的要求和答题的规范化，严格按照题目要求把握评分标准
