1、山东邹城一中2012届高三化学第4周周考试题（附答案详解）第卷(非选择题，共28分)一、选择题(每题4分，共28分)1(2010年高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA解析：依据氮原子守恒可得A项正确；B项，1 mol羟基中的电子数为9NA；C项，反应中每生成3 mol I2转移5 mol电子；D项，是非标准状况。答案：A2m g
2、气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是()A同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数比为mnC同温同压下，气体A和气体B的密度比为nmD标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为nm解析：由分子数相等物质的量相等二者摩尔质量之比为mn。A项未告诉温度压强，不一定正确；B项同质量的A和B分子数与摩尔质量成反比即为nm；C项同温同压下密度之比等于摩尔质量之比应为mn。答案：D3对相同状况下的13C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密
3、度相等答案：C4化学学科中经常使用的下列物理量，其中与阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是()相对原子质量( Mr)；摩尔质量(M)；原子半径(r)；溶质的质量分数(w)；物质的量(n)；化学反应速率(v)；气体摩尔体积(Vm)；溶液pH；燃烧热(H)A BC D解析：原子半径(r)、溶质的质量分数(w)与阿伏加德罗常数(NA)无关。答案：A5(2011年衡水一中模拟)在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度c mol/LC溶
4、液中c(OH) mol/LD上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析：根据题中给的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可，A不正确，w应为100%；根据公式c进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知C不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D不正确。答案：B6有物质的量相等的金属单质A和B，A与足量盐酸反应，B与足量稀硫酸反应，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2(V1、V2为未知数，但已知V1V2)，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是()AV1V2的值BV1和V
5、2的值CA和B的物质的量D盐酸和稀硫酸的浓度解析：因为在相同条件下，氢气的体积之比等于物质的量之比，又等于转移的电子数之比，所以，V1与V2(V1V2)比值中的分子、分母分别对应生成物中两金属对应的化合价。答案：A7.右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在T2时往盛有100 g水的烧杯中先后加入a g M和a g N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到T1，下列说法不正确的是()AT1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液BT2时，得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液CT1时，M、N的溶质质量分数一定相等DT2时，M、N的物质的量浓度不一定相等解析：本题
6、考查了溶解度知识。解答本题的关键是读懂图中坐标、曲线表示的意义。T1时，M、N的溶解度相等，溶解度均大于a，所以两溶液都不是饱和溶液，由于溶质和溶液质量均相等，所以两溶液溶质的质量分数相等，A错，C正确；T2时，N的溶解度为a，M的溶解度大于a，所以得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液，B正确；由于M、N的摩尔质量不确定，故等质量M、N的物质的量之间的关系亦不确定，T2时，M、N的物质的量浓度不一定相等，D正确。答案：A第卷(非选择题，共72分)二、非选择题8图示是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。某实验需要0.5 mol/L H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶
7、液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（共16分）(1)实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有：_。(2)所需浓硫酸的体积是_mL，若该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填写“”、“”或“”)。(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填写字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C往容量瓶转移时，有少量液体溅出D烧杯未洗涤E定容时俯视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线解析：(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液确定所需
8、的实验仪器还有500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)设需要浓H2SO4的体积为V mL，则0.5 L0.5 mol/LV103V13.6。若用等体积的水与浓H2SO4混合，x%49%所得溶液中溶质的质量分数大于49%。(3)稀释浓H2SO4时一定要将浓H2SO4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中，且边加边搅拌，不能将加入顺序颠倒。(4)选项A、E的操作会使所配溶液浓度偏大；选项C、D、F的操作会使所配溶液浓度偏小；选项B的操作对结果无影响。答案：(1)500 mL容量瓶、胶头滴管(2)13.6(3)在250 mL烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(4
9、)AE9(2011年合肥模拟)Cu(NO3)2受热分解后的产物为不含氮元素的固体、NO2和O2，CuO在一定温度下可发生下列反应：4CuO=2Cu2OO2，试回答下列问题：（共16分）(1)若Cu(NO3)2受热分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为41，则铜元素的化合价在分解前后是否发生了变化_(填“改变”或“不变”)，其理由是_。(2)若称取m g Cu(NO3)2加热使其分解得到NO2和O2，还有n g固体。将气体用水充分吸收后还有残余气体，同时得到100 mL溶液，则该溶液物质的量浓度为_molL1(用含m的式子表示)。(3)若(2)中m3.76 g，n1.52 g，试通过计算求残留
10、固体的成分及其质量_。答案：(1)不变Cu(NO3)2分解生成的NO2和O2的物质的量之比为41，则氮元素得电子数与氧元素失电子数相等，所以反应前后铜元素的化合价不变(2)0.106m(或5m/47)(3)m(CuO)0.8 g、m(Cu2O)0.72 g10(2011年曲靖模拟)数据分析能力是新课程中对学生提出的一项要求。下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：（共20分）分析上表数据回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉淀质量是多少克，请将结
11、果填在表格相应空格中；(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_；(3)室温下，取上述Ba(OH)2溶液50 mL，加入0.05 mol/L的盐酸，反应后所得溶液的pH2，求出所加盐酸的体积(溶液混合时不考虑体积变化，写出计算过程)。_解析：(1)13次中固体完全反应，46次实验中Ba(OH)2完全反应，Ba(OH)2溶液过量，根据比例关系，0.518 g0.985 g1.036 gm，m1.970 g；(2)根据第一次实验数据：100n(KHCO3)106n(Na2CO3)0.518 g，n(KHCO3)n(Na2CO3)0.985/197 mol，n(KHCO3)0.002 m
12、ol，n(Na2CO3)0.003 mol，n(KHCO3)n(Na2CO3)23。答案：(1)1.970(2)23(3)112.5 mLcBa(OH)2(3.940/197)mol/0.5 L0.04 mol/L，c(OH)0.08 mol/LV(HCl，aq)0.05 mol/L0.05 L0.08 mol/L/V(HCl，aq)0.05 L0.01 mol/L；V(HCl，aq)112.5 mL。11水的组成的探究实验：（共20分）(1)用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比。其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U形管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比
13、。现将98% 18.4 mol/L的浓硫酸稀释配制100 mL 0.92 mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积为_mL，配制过程中用到的玻璃仪器有_。(2)经实验测得氢、氧元素的质量比大于18。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是_。A、装置之间缺少干燥装置B导管内有水冷凝CU形管后缺少干燥装置D氧化铜过量，未完全被还原(3)为了更准确测定水的组成选用下列装置，请回答问题(氢气用盐酸和锌制得)：(a)为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己_丙；(b)乙装置的作用是：_。(c)若测得丁装置(含样品)在实验前后减少m克，乙装置(含药品)增加了n克，根据此可求出水中H、O质量比为(只写计算式)：_。(d)实验结束后，若丁处硬质玻璃管有水冷凝，这对实验的结果的影响是_(填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”)；(e)装置中的丙能否省去？_(填“能”或“不能”)，为什么？_。答案：(1)5量筒、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管(2)AC(3)(a)甲戊丁乙(b)吸收氢气还原氧化铜后生成的水(c)(nm)m(d)氢的质量偏大(e)不能它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果