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2011—2012学年度山东临清三中上学期高三一轮复习化学单元验收试题(10)【新人教】.doc

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1、20112012学年度上学期山东临清三中高三一轮复习化学单元验收试题(10)【新人教】命题范围:化学反应速率与平衡第卷为选择题,共64分;第卷为非选择题共36分。满分100分,考试时间为90分钟。可用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是 ( )A增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 B升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物,使活化分子百分数增加

2、,化学反应速率增大2增大压强对下列反应的速率无影响的是( )ACO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3+H2O BH2+I2(g)2HI CNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 DN2+3H2 2NH3 3反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g),经2min,B的浓度减少06mol/L。对此反应速率的表示正确的是( )A用A表示的反应速率是04 mol(Lmin)-1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C在2min末的反应速率,用B表示是03 mol(Lmin)-1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的4硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:

3、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D35502502105进行如下实验,在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3,在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3,分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是( )6下列情况下,反应速率相同的是( )A等体积01 molL-1HCl和01 molL-1 CH3COOH分别与等体积02 molL-1 N

4、aOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 molL-1 HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积02 molL-1 HCl和01 molL-1 H2SO4与相同的石灰石反应7在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键8升高温度,下列数据不一定同时增大的是 ()A化学反应速率vB弱电解质

5、的电离平衡常数KaC化学平衡常数KD水的离子积常数KW9对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列叙述中正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v正(NH3)3v正(H2O)10在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能说明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡状态的是 ()A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的平均相对分子质

6、量11一定条件下,对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为01 mol/L、03 mol/L、008 mol/L,则下列判断正确的是 ()Ac1c231B平衡时,Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为004 mol/Lc1014 mol/L12某温度下,向容积为2 L的密闭反应器中充入010 mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为 ()A32103B16103C80102

7、D4010213化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO(g) N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(g)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的是 ()A常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为51080C常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确14某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进

8、行如下反应:3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成16 mol C,则下列说法正确的是 ()A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时,B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大15某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)B(g) C(g)D(g),5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则 ()Aa3 Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%16将CoCl2溶解于盐酸

9、中可以形成CoCl,在溶液中存在下面的化学平衡:Co2(aq)4Cl(aq) CoCl(aq)H0 粉红色 蓝色下列说法正确的是 ()A升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B该反应的平衡常数KC将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D增大Cl浓度,平衡向正反应方向移动,Co2、Cl浓度都减小二、非选择题,(本题包括4小题,共36分)17(9分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:T/7008008301 0001 200K0609101726回答下列问题:(1)该反应为_反应

10、(填“吸热”“放热”)(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(3)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为025 mol/L,试判断此时的温度为_(4)若在(3)所处的温度下,在1 L的密闭容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时,H2的物质的量为_a等于10 molb大于10 molc大于05 mol d无法确定189分)在2 L密闭容器内,800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中,n(

11、NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)002000100008000700070007(1)写出该反应的平衡常数表达式:K_已知:K300K350,则该反应是_热反应(2)图中表示NO2的变化的曲线是_用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂19(9分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反

12、应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):根据题意完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K_,升高温度,K值_(填“增大”“减小”或“不变”)(2)500时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)_用(nB、tB表示)(3)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是_a氢气的浓度减少b正反应速率加快,逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:_(用化学方程式表示)20(9分)已

13、知化学反应:Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g),其平衡常数为K1;化学反应:Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g),其平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K情况下,K1、K2的值分别如下:温度K1K2973 K1472381173 K215167请填空:(1)通过表格中的数值可以推断:反应是_(填“吸热”或“放热”)反应(2)现有反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3_(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_,据此关系式及上表数据,也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应(4)要使反应在

14、一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有_(填写字母序号)A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:图甲中t2时刻发生改变的条件是_图乙中t2时刻发生改变的条件是_参考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17解析:(1)根据升高温度,平衡常数增大,即向正反应方向移动,该反应为吸热反应(2)化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定(3)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)开始(mo

15、l/L) 05 05 0 0平衡(mol/L) 025 025 025 025所以K1,由表可知,温度830(4)830时,K1,由此可知,加入2 mol CO2和3 mol H2,氢气相对过量,达平衡时H2的物质量大于10 mol答案:(1)吸热(2)bc(3)830(4)b18解析:(1)由于K300K350,所以,升高温度化学平衡向逆反应方向移动,该反应的正反应为放热反应(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等,是O2变化量的 2倍,但曲线的变化方向相反,由此可确定b线是NO2的变化曲线v(O2)v(NO)15103 mol/(Ls)(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变 的状态,原

16、理是正逆反应的速率相等av(NO2)、v(O2)没有说明是正反应速率还是逆反应速率,因此不能判断b容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变,由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应,说明反应达到平衡状态c由v逆(NO)2v正(O2)可得,v逆(NO)2v逆(O2)2v正(O2),即v正(O2)v逆(O2),原式能反映出正逆反应速率相等,能够说明达到平衡状态d密闭容器不变,气体质量不变因此密度不变,而与是否进行反应无关,所以该项不能说明是否达到平衡(4)a是减少物质,所以不能增大反应速率,错误;b升高温度平衡向逆反应方向移动,错误;c正确;d催化剂只能改变反应速率,不能使化学平衡发生移动,错误答案:(1)K放(2)b15103mol/(Ls)(3)b、c(4)c19(1)根据温度升高,甲醇的量减小,说明升高温度平衡左移,K值减少(2)由v(CH3OH)v(H2)12得v(H2) mol/(Lmin)(3)增大压强,平衡正向移动,且v正、v逆都增大(4)CO2可抑制CO与Cu2O反应答案:(1)K减小(2) mol/(Lmin)(3)bc(4)Cu2OCO2CuCO220(1)吸热(2)K3(3)K3K1吸热(4)CE(5)增大压强或使用催化剂降低温度或从体系中分离出H2.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5¥u高考资源网w。w-w*k&s%5¥u

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