1、备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷5（全国乙卷专用）可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137一、选择题:本题7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1（2022全国模拟预测）贝里斯希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图，下列说法错误的是+A中所有原子共平面B该反应属于加成反应C能发生取代反应、氧化反应D能使溴的四氯化碳溶液褪色2（2022全国模拟预测）我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。下列说法错误的是A淀粉属于多糖，分子式为，是
2、纯净物B由等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成C玉米等农作物通过光合作用能将转化为淀粉D该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段3（2021全国高三）利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是Aa为阴极Bb电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C电解一段时间后，装置内H+数目增多D理论上每消耗1 mol NH3，可生成15mol4（2021贵州玉屏民族中学模拟预测）X、Y、Z、W 均为短周期元素 ， 它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍， 下列说法中正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强B只由这四种元
3、素不能组成有机化合物C与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应DX、Y形成的化合物都是无色气体5（2022全国模拟预测）开宝本草记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉主要成分为可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是已知：(蓝色沉淀) A制备铁华粉的主要反应为B气体X为C铁华粉中含铁单质D由上述实验可知，结合的能力大于6（2017河北衡水高一期末）下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成
4、白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质AABBCCDD7（2021福建省南平市高级中学高三阶段练习）常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是AH3AsO4的第一步电离常数Ka10.01BpH=7.0时溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0C0.1molL-1H3AsO4溶液的pH2DpH=12时，c(H+)=3c(A
5、sO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)二、非选择题:共58分,第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。8（2022上海交大附中模拟预测）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：已知：CS2不溶于水，密度比水的大；NH3不溶于CS2；三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。回答下列问题：(1)制备NH4SCN溶液：实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应，该反应比较缓慢，反应至CS2消失。装置C
6、的主要作用是_，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，主要原因是_。(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1和K2，移开水浴，将装置D继续加热至105，NH4HS完全分解后()，打开K2，继续保持溶液温度为105，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_。装置E的作用除可以吸收NH3外，还能吸收产生的_。(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴F
7、e(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000 mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL。滴定时发生的反应：(白色)则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为_。晶体中KSCN的质量分数为_。(计算结果精确至0.1)。9（2021福建龙岩三模）五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：溶液pH4.06.08.08.010.0钒元素主要存在形式请回答下列问题：(1)含钒废料中的
8、有机物主要在_工序中除去。(2)“焙烧”产物之一是Mg(VO3)2，写出它在“酸浸”(溶液pH2)过程中发生反应的化学方程式_。(3)常温时，若“调pH净化I”工序中最终溶液pH=7，通过计算判断，此时Cu2+是否已经沉淀完全(已知离子浓度p2p3 温度相同时，增大压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大 8.3103 3 20%【解析】由方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知，增大压强，平衡正向移动，氨的体积分数越大；温度越大，压强越大，反应速率越大；列出三段式，先求出氨的物质的量分数，再计算Kp。（1）由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知，
9、增大压强，平衡正向移动，由图象可知在相同温度下，平衡后混合物中氨的体积分数（）为P1P2P3，因此压强关系是P1P2P3；故答案为：P1P2P3；温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大；（2）温度越大，压强越大，反应速率越大，p1p2，由图可知，B对应的温度、压强大，则反应速率大；故答案为：；（3）列出反应的三段式：，x=0.08，p（N2）=总压物质的量分数=105Pa，故答案为：8.3103；（4）由热化学方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJ/mol可知，当反应放热18.4 kJ/时，反应的N2为=0.2mol，列出三段式如下：平衡
10、时，容器内的压强变为原来的90%，即物质的量变为原来的90%，有，解得x=3；NH3的理论产量为2mol，故NH3产率为；故答案为：3；20%。熟练掌握三段式的应用是解答本题的关键。11 4p B D GaAsN 三角锥形 NH3分子间能形成氢键 6 10【解析】试题分析：（1）基态Ga原子是31号元素，最外层有3个电子；离原子核越远能级越高；（2）根据晶胞结构判断存在的化学键；（3）同周期元素从左到右第一电离能增大，同主族元素从上到下第一电离能减小；（4）AsH3中As原子的价电子对数是4，有1对孤对电子；氨分子间能形成氢键；（5）根据晶胞结构分析；解析：（1）基态Ga原子最外层有3个电子，
11、排布在4s24p1, 轨道表达式为；离原子核越远能级越高，电子占据最高能级的符号为4p； （2）碳原子可以形成4个碳碳单键，所以每个As应与4个Ga相连，金刚石中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键，单键为键，又因为砷原子还有1对孤对电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨道，所以还可以构成配位键，故选B D；（3）同周期元素从左到右第一电离能增大，同主族元素从上到下第一电离能减小，所以Ga、N、As三种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为GaAsN；（4）AsH3中As原子的价电子对数是4，有1对孤对电子，AsH3的立体构型为三角锥形；氨分子间有氢键，所以AsH3的沸点低于NH3
12、；（5）根据晶胞结构锂原子上、下、四周各有1个Zn原子，所以与Li原子距离最近且相等的Zn原子的数目为6；根据均摊原则，1个晶胞含有4个Li、4个Zn、4个AS，晶胞的摩尔质量是588g/mol；1 cm3晶体的质量是 g；1 cm3晶胞的物质的量是 ，= g，a = 。点睛：同周期元素从左到右第一电离能增大，A族元素p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻元素。12(1)羰基、羧基(2)还原反应(3)(4)+HNO3+H2O(5) 12 (6)【解析】A和发生取代反应生成B，因此A是苯，B发生硝化反应生成C，C中硝基和羰基被还原生成D，则C的结构简式为，E能发生已知信息的反应，说明E中含有酚羟
13、基，因此根据E的分子式可知E的结构简式为，F的结构简式为，F发生已知信息的反应，则G的结构简式为，G发生取代反应生成H，据此解答。(1)B的结构简式为，其中官能团的名称为羰基、羧基。(2)C中硝基和羰基被还原生成D，反应类型为还原反应。(3)F的结构简式为。(4)BC的化学方程式为+HNO3+H2O。(5)E的结构简式为，E的同分异构体中，满足下列条件：苯环上有2个取代基；能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；能发生银镜和水解反应，说明含有甲酸形成的酯基，则该取代基是CH2CH2CH2OOCH、CH2CH(CH3)OOCH、CH(CH3)CH2OOCH、C(CH3)2OOCH，均有邻间对三种，所以符合条件的同分异构体共有12种。其中核磁共振氢谱有5峰，峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为。(6)参照上述合成路线，依据逆推法可知由甲苯为起始原料制备的合成路线为。
