1、2022年高考化学二轮复习专题计算题1（2021浙江诸暨模拟预测）粗ZnS中的S2-的含量可以用“碘量法”测得。准确称取0.150g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mo/L的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置于暗处充分反应5min，硫元素完全转化为单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O=2I-+S4O。测定时，消耗Na2S2O3溶液体积24.00mL。请计算样品中S2-的含量为_(计算结果保留三位有效数字，写出计算过程)。2（2020浙江台州模拟预测）有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，
2、溶液中的Fe2+浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：（1）溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为_（2）请写出详细的计算过程_。3（2020江苏盐城三模）镁铁水滑石(镁、铁的碱式碳酸盐)是具有层状结构的无机功能材料，可由Mg(NO3)26H2O、Fe(NO3)39H2O及CO(NH2)2等按一定比例在温度高于90时反应制得。(1)其他条件不变时，nCO(NH2)2/n(Fe3+)对镁铁水滑石产率和溶液pH的变化关系如图所示：12，溶液的pH处于稳定状态，这是因为_(2)镁铁水滑石表示为：FexMgy(OH)z(CO3)wpH2O(摩尔质量为660gmol-1)，可通过下列实验和文
3、献数据确定其化学式，步骤如下：I取镁铁水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反应，收集到气体112mL(标准状况)。II文献查得镁铁水滑石热分解TG-DSC图：303473K，失去层间水(结晶水)失重为10.9%；473773K时，CO32-和OH-分解为CO2和H2O；773K以上产物为MgO、Fe2O3。称取0.4000g热分解残渣(773K以上)置于碘量瓶中，加入稍过量盐酸使其完全溶解，加入适量水和稍过量的KI溶液，在暗处放置片刻，用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定到溶液呈淡黄色，加入3mL淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色消失。(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O
4、6)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通过计算确定镁铁水滑石的化学式_(写出计算过程)。4（2021上海二模）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为c mol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：实验序号滴加溶液A的体积/mL10.020.030.0生成气体的体积/mL（标准状况）89
5、.6179.2224（1）计算稀硫酸的物质的量浓度_。（2）通过计算确定过碳酸钠的化学式_。（3）工业上常以所含活性氧的质量分数w(活性氧)=100%来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品_。(已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)5（2021上海高三零模）CO和CO2都可以合
6、成甲醇：CO+2H2CH3OH；CO2+3H2CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通过下列反应制备：CH4+H2O(g) CO+3H2 ；CO+H2O(g) CO2+H2；反应的产物合成甲醇时H2过量，反应的的产物合成甲醇时H2不足。为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用。(1)以CH4、CO、H2O混合气体为原料气，在一定条件下充分反应，所得气体以合成甲醇，为使原子的利用率达到最高，则CH4、CO、H2O的最佳配比为_ 。(2)若以100L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为_L（写范围）。(
7、3)若以100L CH4和H2O的混合气体，充分反应后，测得同温同压下气体的体积为180L，求原混合气体中CH4和H2O的体积比为_。(4)在100L CH4和H2O的混合气体中，CH4所占的体积分数为x，反应后气体的体积为y（L），求：x的取值范围和气体产物的体积y（用含x的函数表达式）_6（2021上海高三零模）闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)(1)取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中
8、含硫化锌的质量分数是_。(2)取1.95 g锌加入到12.00 mL18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中不生成H2)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是_。(3)亚硫酸钠在600时分解为硫化钠与硫酸钠的混合物。反应的化学方程式为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S；将20.16 g纯净亚硫酸钠加热到600一段时间后，冷却，向残留固体中加入足量稀硫酸，充分反应后，得干燥固体0.96 g，计算亚硫酸钠分解的百分率。_将标况下4.48 LSO2气体
9、慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液小心蒸干，得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定反应后溶液中溶质的物质的量。_7（2021上海市建平中学一模）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料。高温时，黄铁矿在空气，设空气中V(N2)：V(O2)=41中煅烧，可发生下列反应：4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2。根据题意完成下列计算：(1)若把2.00g黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后，得到1.56g残渣，则黄铁矿的纯度为_。(2)燃烧70t黄铁矿（含硫35%，杂质不含硫）生产出72.8t硫酸铵。若黄铁矿制取硫酸时的利用率为8
10、0%，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为_。(3)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，煅烧后的气体中SO2的体积分数为_。(4)480g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n(Fe)n(O)4x，此时消耗空气为ymol。试写出y与x的关系式：_。8（2021上海闵行一模）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料。高温时，黄铁矿在空气中煅烧设空气中V(N2) V(O2)41且不含其他气体，可发生下列反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根据题意完成下列计算：(1)若把2.00g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧
11、后（杂质不反应、不挥发），得到1.56g残渣，则该黄铁矿的纯度为_。(2)煅烧70t黄铁矿（含硫35%，杂质不含硫且不反应）生产出72.8t硫酸铵。若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为_（答案保留两位小数）。(3)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，煅烧后的混合气体平均相对分子质量为_（答案保留两位小数）。(4)硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时生产副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同
12、）；另一份中加入足量Ba(OH)2，产生0.16mol NH3，同时得到21.86g沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。_9（2021上海浦东新二模）（1）常温下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分别为15.9、8.4、109.0g/100g水。欲在NaOH溶液中通入CO2产生Na2CO3沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少_？(保留1位小数，xx.x%)NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3，在上述NaOH浓溶液中通入CO2，为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀？_。（2）形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。SiO44-是一种四面体形的离
13、子(属硅酸根)，其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见)，四个氧原子各占一个顶点。图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体a通过共用氧原子的形式构成。求b的化学式。_若一个单环状离子中Si原子数为n(n3)，则其化学式为_。绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是_。10（2021上海徐汇二模）已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160200时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）（1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_（需配平）（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全
14、反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油_（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油（流程示意图如下，反应的H2也由反应得到）若反应、的转化率均为100%，且将反应中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_（b）当CO2的使用量应控制为反应中CO2产量的_（填比例范围），可以得到理想的产品11（2021上海模拟预测）氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质
15、铜与氧化亚铜的物质的量之比是_；（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_克；（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应；生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是_，其物质的量之比是_；把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68克经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中求所得晶体的化学式为_。12（2021上海市奉贤中学三模）硫的含氧钠盐有许多，现有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(连二亚硫酸钠)，其热稳定性比相应的酸强。已知：2Na2S2O4 =Na2S2
16、O3Na2SO3SO24H+ 2S2O42- = 3SO2+ S + 2H2O完成下列计算：(1)用Na2S2O3溶液与不同浓度的硫酸反应，可以研究浓度对化学反应速率的影响。现有98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)来配制500mL1molL(密度为1.06gcm-3)的稀硫酸，则需要浓硫酸_mL；加水_g；(2)称取部分氧化的亚硫酸钠样品10.16克溶于水，加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，所得沉淀质量为2.33克，则该亚硫酸钠中已有_%(质量分数)的亚硫酸钠被氧化。(3)现有8.70g的无水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4nH2O，则水合物中n
17、的值是_；(4)Na2S2O4在500时部分分解得产物A，将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L(标准状况)，试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比_；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的产物B，则ag产物B中钠、硫和氧的原子个数比为_(范围)。13（2021山东模拟预测）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。（1）如图是反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_0 (填“”、“”、“”或“”)。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经
18、测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_(填字母)。a升高温度b将CH3OH(g)从体系中分离c使用合适的催化剂d充入He，使体系总压强增大（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。14（2021上海二模）铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂，发
19、生的反应称为铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al 2O3，可用于焊接铁轨。完成下列计算：（1）若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为_。（精确到0.001）（2）将8.1g铝粉与16g氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁_g；将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后最多可生成氢气_mol。（3）23.52g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于200 mL5 mol/L的盐酸中，完全溶解后溶液中c(H+)=0.2mol/L（溶液体积变化忽略不计），且无Fe3+。计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？_、_。（4）取某铝热剂反应后的固体，
20、滴加4mol/L的NaOH溶液，当加至30mL时固体质量不再减小，且剩余固体质量为7.2g，并收集到672 mL的氢气（标准状况）。计算原铝热剂中氧化铁的质量分数为多少？（精确到0.001）_15（2021辽宁大连市第四十八中学模拟预测）有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：(1)NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：_，其物质的量之比是：_；乙：_，其物质的
21、量之比是：_。(2)且在两种情况下产生的CO2气体(标准状况)各是甲：_mL；乙：_mL。(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_；若以Na2O2固体溶于水配得100mL溶液需称量Na2O2_g。参考答案：127.7%2 2:1 加入铁粉，首先发生反应4H+ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO + 2H2O，NO3-消耗完后，继续发生反应2Fe3+ + Fe =3Fe2+，同理，n(Fe2)=0.35mol，则n(Fe3+总)=0.7mol，n(H+)= 4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物质的量n(Fe3+原)= n(Fe3+总)-n(Fe
22、3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸铁的物质的量之比为2:1。3 CO2 （达到气液平衡，）溶液中OH浓度处于（过）饱和状态 Fe2Mg6(OH)16 CO34H2O4 1mol/L 2Na2CO33H2O2 不是优等品5 2：1：2 166.7Lv200L 2:3 H2O少量，x1，y=300-200x H2O过量，0x，y=100+200x H2O与CH4均完全反应，x，y=100+200x6 93% S 94%或50% n(Na2SO3)=0.20mol、n(NaOH)=0.04mol；n(Na2SO3)=0.10mol，n(Na2SO4)= 0.10mol7 66
23、% 90.04% 12.7% y=2.5x+408 66% 90.04% 32.71 c(NH4)2SO3 : c(NH4HSO3) : c(NH4)2SO4 = 5 : 4 : 19 11.0% 在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3 Si3O96- SinO3n2n- Be3Al2Si6O18(或3BeOAl2O36SiO2)10 nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O =，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成 不能得到理想产品 11 2:1 4.8 NO、NO2 4:3 Cu（NO3）26H2O12 27.2mL 480 12.6% 2 6:5:10 4:3:6到1:1:2之间13 12 b 270 K1=K2 K314 0.252或25.2% 11.2 0.35 0.16mol 0.12mol 76%15 NaOH，Na2CO3 1:1 NaHCO3和Na2CO3 1:1 56mL 112mL 0.75mol/L 2.9
