1、复习：化学反应速率1.在298 K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI 2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500 molL-1,c(H2O2)=0.400 molL-1时的反应速率为()实验编号12345c(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.007 600.015 20.022 80.015 20.022 8 A.0.038 molL-1s-1B.0.152 molL-1s-1C.0.608 molL-1s
2、-1D.0.760 molL-1s-11.答案B由表中数据可知,速率与c(HI)、c(H2O2)成正比。当c(HI)=0.100 molL-1、c(H2O2)=0.100 molL-1时,v=0.007 60 molL-1s-1,所以当c(HI)=0.500 molL-1,c(H2O2)=0.400 molL-1时,v=0.007 60 molL-1s-10.500mol/L0.100mol/L 0.400mol/L0.100mol/L=0.152 molL-1s-1。2.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2 2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1
3、 molL-1s-1,则6 s末NO的浓度()A.等于1.2 molL-1 B.小于1.2 molL-1C.大于1.2 molL-1 D.不能确定2.答案B前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL-1s-1,则用NO表示的反应速率为0.2 molL-1s-1。如果36 s用NO表示的反应速率仍为0.2 molL-1s-1,则6 s末NO的浓度为1.2 molL-1。由于随着反应的进行,反应物浓度减小,反应速率减慢,故6 s末NO的浓度小于1.2 molL-1。3.把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中,发生反应:3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g
4、),测得5 min末生成0.2 mol W,又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(Lmin),则n等于()A.1B.2C.3D.43.答案Av(W)=0.2mol2.0 L5min=0.02 mol/(Lmin),v(Z)=0.01 mol/(Lmin),即v(W)v(Z)=0.020.01=21,故n=1。4. a、b、c三个容器中,分别发生合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得数据如下表所示:容器abc反应速率v(H2)=3 molL-1min-1v(N2)=3 molL-1min-1v(NH3)=4 molL-1min-1则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为()A.v(
5、a)v(b)v(c)B.v(b)v(c)v(a)C.v(c)v(a)v(b)D.v(b)v(a)v(c)4.答案B合成氨的反应方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),反应速率可换成同一物质来表示,再比较其大小。5. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大该反应体系的压强,化学反应速率一定增大C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1t2内,生成SO3(g)的平均速率为v=c2-c1t2-t15.答案DV2O
6、5作为催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率,A项错误;压强并不是影响化学反应速率的唯一因素,B项错误;不管反应吸热还是放热,降低温度均减小反应速率,达到平衡所需的时间增长,C项错误。6.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是()A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H0D.2A(g)+B(g) 2C(g)H06.答案B在t1时刻升高温度或增大压强,正、逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,说明平衡向逆反应方向移动,若是升高温度,正反应
7、应为放热反应,若是增大压强,则反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和,只有B符合。7.为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响,某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是()混合溶液实验ABCDEF4 molL-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1=30,V6=10B.反应一段时间后,实验A、E中的金属呈暗红色C.加入MgSO4或Ag2SO4可以起到与CuS
8、O4相同的加速作用D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率一定越快7.答案A研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响,硫酸的体积、物质的量应相同,由A、F可知溶液的总体积为30 mL+20 mL=50 mL,V1=30,V6=50-30-10=10,A正确;实验A中没有加入硫酸铜溶液,不会出现暗红色,B错误;MgSO4与Zn不能反应置换出Mg,也就不能形成原电池,C错误;硫酸铜溶液的量太多,产生大量的铜覆盖在Zn粒表面,反应速率反而会减慢,D错误。8.已知反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)cy(H2),
9、k为速率常数。在800 时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/molL-1s-1c(NO)/molL-1c(H2)/molL-112.0010-36.0010-31.9210-321.0010-36.0010-34.8010-432.0010-33.0010-39.6010-4下列说法中不正确的是()A.关系式中x=1、y=2B.800 时,k的值为8104C.若800 时,初始浓度c(NO)=c(H2)=4.0010-3 molL-1,则生成N2的初始速率为5.1210-3 molL-1s-1D.当其他条件不变时,升高温度,速率常数将增大8.答案A由实验数据1和2可
10、知,c(H2)不变,c(NO)扩大1倍,反应速率扩大为原来的4倍,则x=2,由实验数据1和3可知,c(NO)不变,c(H2)扩大1倍,反应速率扩大为原来的2倍,则y=1,A项错误;根据数据1可知800 时,k的值为1.9210-3c2(NO)c(H2)=1.9210-3(2.0010-3)2(6.0010-3)=8104,B项正确;若800 时,初始浓度c(NO)=c(H2)=4.0010-3 molL-1,则生成N2的初始速率v=kc2(NO)c(H2)=8104(4.0010-3)2(4.0010-3) molL-1s-1=5.1210-3 molL-1s-1,C项正确;温度升高,反应速率
11、加快,则当浓度和其他条件不变时,升高温度,速率常数一定是增大的,D项正确。9.为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如图所示,下列说法正确的是()A.pH越小,氧化率越大B.温度越高,氧化率越小C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率9.答案D由可知,温度相同时,pH越小,氧化率越大,由可知,pH相同时,温度越高,氧化率越大;Fe2+的氧化率除受pH、温度影响外,还受其他因素影响,如浓度等。10.根据反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反
12、应速率:。(2)当生成SO2的速率为0.64 molL-1s-1时,则氧气减少的速率为。(3)若测得4 s后O2的浓度为2.8 molL-1,此时间内SO2的生成速率为0.4 molL-1s-1,则开始时氧气的浓度为。10.答案(1)O2和SO2(2)0.88 molL-1s-1(3)5.0 molL-111.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2
13、溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 。(2)实验和的目的是 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。(3)实验中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图,能够得出的实验结论是 。11.答案(1)降低了活化能(2)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能加快H2O2
14、分解的速率,酸性环境能减慢H2O2分解的速率12. (1)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将补充完整。.SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O.I2+2H2O+ +2I-(2)探究、反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成0.4 molL-1 KIa molL-1 KI0.2 molL-1 H2SO40.2 molL-1 H2SO40.2 molL-1 KI0.000 2 mol I2实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变
15、黄,出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快B是A的对比实验,则a=。比较A、B、C,可得出的结论是。实验表明,SO2的歧化反应速率DA。结合、反应速率解释原因:。12.答案(1)SO2SO42-4H+(2)0.4I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率反应比快;D中由反应产生的H+使反应加快解析(1)催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变,在中I-被氧化为I2,则在中I2应该被SO2还原为I-,结合原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒可配平反应的离子方程式。(2)B是A的对比实验,B中加入0.2 molL-1的H2SO4,A中不加H2SO4,所以KI的浓度应该与A相同,即a=0.4。比较A、B、C可知,有H2SO4和KI时,SO2歧化反应速率较只有KI时快;只有H2SO4,无KI时不发生歧化反应,所以可得出的结论为酸性增强,I-催化SO2歧化反应速率提高。
