1、2022届高三化学实验专题一轮考点细练：专题21 猜想假设型探究实验实验题（本大题共15小题）1. 某学生研究小组欲分析CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀成分，开展下列实验探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH)2假设2：沉淀为_假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下进行装置(夹持仪器未画出)进行实验：(1)假设2中的沉淀为_。(2)无水乙醇洗涤的目的 _。(3)若
2、反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设_成立。(4)乙同学认为只要将B装置的试剂改用_(填试剂名称)后，便可验证上述所有假设。(5)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_。(6)在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_。2. 经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在的同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。()()为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、
3、丁四名同学直接利用如图给定装置进行实验确定乙醇的结构。(1)学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量(mol)氢气的体积(L)0.101.12(标准状况)根据以上数据推断乙醇的结构应为_(用、表示)，理由为_。(2)同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排到量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？_(填“正确”或“不正确”)如果你认为正确，请说明理由，如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？_。(3)同学丙认为实验成功的关键有：装置气密性要良好实验
4、开始前准确确定乙醇的量钠足量广口瓶内水必须充满氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有_。(填序号)(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是_。(5)实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为nmol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是_。3. 某学习小组拟设计实验探究淀粉在酸性条件下的水解反应及产物性质。请回答下列问题：.淀粉的水解实验(1)淀粉的化学式为_，在淀粉水解实验中“稀硫酸”的作用是_。(2)淀粉水解时最适宜的加热方式为_。(3)流程中能证明淀粉已经开始水解成葡萄糖的实验现象为_。甲同学认为根据
5、流程中加入碘水后溶液未变蓝色的现象不能得到“淀粉已完全水解”的结论，他的理由为_。.探究砖红色固体成分猜想1：红色固体是Cu2O；猜想2：红色固体是Cu；猜想3：红色固体是Cu和Cu2O。(4)乙同学提出可用如下定性实验探究砖红色固体成分：取少量砖红色固体于小试管中，加入适量稀硫酸，振荡，溶液变蓝色。该定性方案不足之处是_(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)。(5)丙同学提出利用下图装置进一步进行定量实验验证：若w=7.2，实验结束后称得洗气瓶净增0.9g，则上述猜想_合理(填“1”“2”或“3”)，其依据是_(计算说明)。4. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同
6、学通过改变浓度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。(2)是的对比实验，目的是排除中_造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：_。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作_极。当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01molL-1AgNO3溶液，
7、产生的现象证实了其推测，该现象是_。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了中Fe2+向Fe3+转化的原因。转化原因是_。与(4)实验对比，不同的操作是_。(6)实验中，还原性：I-Fe2+；而实验中，还原性Fe2+I-。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是_。5. 草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种黄色、难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计实验装置如下图所示。、(1)仪器a的名称是_。(2)从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是_。(3)实验前先通入一段时间N2，其目的为_。(4)实验
8、证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_。(5)草酸亚铁晶体在空气中易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是_。(6)称取5.40g草酸亚铁晶体，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。图中M点对应物质的化学式为_。已知400时，剩余固体是铁的一种氧化物，写出MN发生反应的化学方程式：_。6. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须
9、使用普通铁粉和6molL-1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验开始前试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。(6)有同学对反应后试管A中固体物质的组成提出了如下假设。假设1：只有Fe；假设2：只有_(填化学式)
10、；假设3：既有Fe也有_(填化学式)。(7)为了验证反应后试管A中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后试管A中固体物质的组成为 (填化学式)。(8)将试管A中固体物质溶于稀硫酸，要确认溶液中的Fe2+，应选用(选填序号)。a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液7. 某化学活动小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。 (1)写出实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2的离子方程式：_；除去氯气中HCl可通过盛有_的洗气瓶。(2)已知：向含有10.6gNa2CO3
11、的反应容器M中通入一定量的氯气后，只收集到一种常温下为黄红色的气体氯氧化合物。经测定M中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对M中固体成分进行猜想和探究。提出合理假设：假设一：存在两种成分：NaHCO3和_假设二：存在三种成分：NaHCO3和_。设计方案，进行实验。请补充表中实验步骤。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取M中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：向A试管中滴加_：若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；若溶液变浑浊，证明固体中含有碳
12、酸钠。步骤3：向B试管中滴加_：若溶液变浑浊，结合步骤2中的，则假设一成立；结合步骤2中的，则假设二成立。(3)已知M中有0.1molCl2参加反应。若假设一成立，可推知M中反应的化学方程式为_。(4)常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c(OH-)-c(H+)=_(用含碳元素的粒子浓度表示)。(5)检测M中固体含有NaHCO3的实验方案现象及结论：_。8. 硫代硫酸钠是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2。实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反
13、应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图1所示。 (1)仪器b的名称是_，仪器c的名称是_。b中反应的离子方程式为_。(2)装置d的作用是_。(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。实验II：探究Na2S2O3的还原性。利用图2装置进行实验，探究Na2S2O3与Cl2的反应。(4)反应结束后，甲同学取少量B中溶液，加入盐酸，再滴入BaCl2有白色沉淀生成，此现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，请写出S2O32-被氯气氧化的离子方程式：_。(5)乙同学认为，B中溶液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生
14、成，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是_。(6)已知：2S2O32-+O2=2SO42-+2S、S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。上述实验过程中观察到B中有少量淡黄色沉淀生成，该组同学猜想可能的原因：猜想a：S2O32-与HCl作用生成淡黄色沉淀。猜想b：S2O32-与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀。为避免淡黄色沉淀生成，应对上述实验进行如下改进：针对猜想a，应在装置A、B间增加一个洗气瓶，洗气瓶中盛放的试剂是_。针对猜想b，反应开始前应进行的操作是_。9. 在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈而除锈用稀盐酸比稀硫酸快为了进一步验证上述现象，某校
15、师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色(1)若要证实紫红色固体中是否含有氧化铜，可用溶液_(填一试剂名称)加以检验【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：_。【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入横线上实验操作使用现象对比结论.一片用砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出现象一：粗砂纸打磨
16、的在划痕处有少量的气泡，附着少量疏松的紫红色固体现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显现象一与现象二对比，说明_.一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象现象三与现象一对比，说明_现象四与现象三对比，说明_影响因素：_。A.打磨时用力程度及均匀程度不同B.选用砂纸颗粒粗细程度不同C.由于摩擦生热又形成了新的氧化膜(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：_。(5)请仔细观察如图：试用离子方程式表示该反应的实质是：_。10. 小晨同学从课外读物中得知：在加热条
17、件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O.于是设计实验对产物成分进行探究。【查阅资料】BaCl2溶液呈中性4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？【猜想假设】猜想一：产物中一定有C猜想二：产物中一定有CO猜想三：产物中一定有Na2CO3猜想四：产物中一定有Na2O【实验验证】用如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_；装置C的作用是_。(2)完成下列空格序号实验操作实验现象实验结论待钠完全反应
18、后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解有黑色不溶物猜想_ 正确将实验所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液_猜想三正确_猜想二正确(3)【反思与评价】小晨同学向实验所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O.该结论是否严谨？_(填“是”或“否”)，理由是_。11. 在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象：
19、实验用品：仪器(略，凡是实验需要的都有)；实验试剂：3.0molL-1盐酸、1.5molL-1硫酸、3.0molL-1硫酸；相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程：向三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再向试管中分别加入等体积的3.0molL-1盐酸、1.5molL-1硫酸、3.0molL-1硫酸。观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程(分钟)12515203molL-1盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5molL-1硫酸均无明显现象(无气泡产生)3molL-1硫酸均无明显现象(无气泡产生)通过上述实验可知，无论是用1.5molL
20、-1硫酸还是3.0molL-1硫酸，均无明显的现象。而3.0molL-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。问题1：为了探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题的答案将作出哪些假设或猜想(列出两种即可)?假设一：_假设二：_问题2：为了验证上述假设，你设计的实验方案是：_。12. 某校化学实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？(1)猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2
21、Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(2)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞溶液 b.四氯化碳c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填字母)选用试剂实验现象方案1方案2(3)应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有13的溴元素被氧化成单质Br2，则原溶液中FeBr2的
22、物质的量浓度为_。13. 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。 供选试剂：30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象甲向的锥形瓶中加入_，向I的_中加入30%H2O2溶液，连接、，打开活塞中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体，连接、点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入KMnO4固体，中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝(2)丙实验中O2与 KI溶液反应的离子方程式是_
23、。(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是中的白雾使溶液变蓝。学生将中产生的气体直接通入下列_溶液(填序号)，证明了白雾中含有H2O2。A.Na2SO4 B.FeCl2 C.Na2S D.品红(5)资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)_造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确_。14. Fe
24、2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验： 实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温取少量步骤所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解向步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红由此甲同学得出结论：。(1)写出步骤中发生反应的离子方程式：_ (2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4.因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验步骤所得溶液中是否含有Fe3+。他需要选择的试剂是() A.氯
25、水 B.新制氯水和KSCN溶液 C.K3Fe(CN)6溶液 (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是 _ (4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入稀硫酸、_(填试剂名称)和氨水;再_(填操作名称)、洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3。15. 某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下： 编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性 K
26、MnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色II向另一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色(1)由实验I、II可得出的结论是_。(2)关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01mol/L酸性 KM
27、nO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水 补全实验III的操作：向试管中先加入1mL0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入_滴3mol/L硫酸，然后加入少量_，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。若猜想成立，应观察到的实验现象是加入草酸溶液后，溶液颜色开始变浅的时间(填“”“=”或“99.5%)各一片；(2)在a、b、c试管中依次添加0.5gNaCl(约0.01mol)、1.4gNa2SO4(约0.01mol)、1.4gNa2SO4(约0.01mol)固体；(3)再向a、b试管中加入1.5molL-1硫酸5mL，c、d试管中加入
28、3.0molL-1盐酸5mL，并观察五支试管反应进行到5分钟时的现象，把现象填写在下表中：试管所加的酸(5mL)添加的试剂5分钟后实验现象a1.5molL-1硫酸0.5gNaCl固体(约0.01mol)b1.5molL-1硫酸1.4gNa2SO4固体(约0.01mol)c3.0molL-1盐酸1.4gNa2SO4固体(约0.01mol)d3.0molL-1盐酸不添加(对比)【解析】略12.【答案】(1)Br2；Fe3+(2)选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红(3)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；1.2molL-1【解析】【分析】本题考查物质性质的探究实验，解题的关键
29、在于对氧化还原理论的深入理解及实验现象的分析与解答能力，难度一般。【解答】(1)Fe2+的颜色：浅绿色，Fe3+的颜色：黄色，溴水的颜色：棕黄色根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，若Fe3+氧化性强于Br2，则不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由加入溴水引起的；如果Br2氧化性强于Fe3+，则发生反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，生成了Fe3+，则溶液呈黄色是由Fe3+引起的因此甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2所致;乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所
30、致。(2)证明溶液中没有溴单质而有Fe3+即可证明乙同学的观点，利用溴溶于四氯化碳，使四氯化碳层显红棕色，Fe3+遇SCN-显红色来设计实验。(3)通过上述分析可知，溴单质可以氧化Fe2+生成Fe3+和Br-，离子方程式为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。FeBr2中通入Cl2，Cl2先和Fe2+反应，后和Br-反应，假设FeBr2的浓度为x，根据得失电子守恒可知x0.1L+2x0.1L13=2.24L22.4L/mol2，则x=1.2molL-1。13.【答案】(1)MnO2固体；分液漏斗(2)O2+4I-+4H+=2I2+2H2O(3)酸性环境；使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 (4)D
31、 (5)3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O或I2+2OH-=I-+IO-+H2O；在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误【解析】【分析】本题探究O2与KI溶液发生反应的条件，涉及离子方程式的书写，实验方案的设计和评价等，难度较大。关键是掌握实验的原理，侧重知识的综合能力考查。【解答】(1)为探究O2与KI溶液发生反应的条件需要先制取氧气，则甲实验中向I的锥形瓶中加入MnO2固体；向I的分液漏斗中加入30%H2O2溶液，连接I、，打开活塞；故答案为：MnO2固体；分液漏斗；(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是：O2+4I
32、-+4H+=2I2+2H2O；故答案为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是：酸性环境；若使用不同浓度的稀硫酸作对比实验，还可以进一步探究浓度对反应速率的影响；故答案为：酸性环境；使用不同浓度的稀硫酸做对比实验；(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝，学生将I中产生的气体直接通入品红溶液中，看到品红褪色，证明了白雾中含有H2O2，气体中含氧气，B、C均能被氧气氧化，不能证明H2O2存在，与A不反应，故D正确；故答案为：D；(5)取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，可
33、能发生的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O或I2+2OH-=I-+IO-+H2O；通过在未变蓝的溶液中滴入0.1molL-1H2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝，则猜想正确，否则错误；故答案为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在未变蓝的溶液中滴入0.1molL-1H2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝，则猜想正确，否则错误。14.【答案】1.Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32.C;3.氧化亚铁、四氧化三铁中均含有+2价铁元素4.氯水;过滤【解析】略15.【答案】(1)其他条件相同时，H+(或硫酸)浓度越大，反应速率越快；(2) 10；MnSO4固体；(3)K
34、MnO4溶液浓度；不合理；KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢(或其他合理答案)。【解析】【分析】本题考查化学实验的方案与评价，侧重考查外界条件对化学反应速率的影响，难度中等，掌握实验原理和操作为解题关键。【解答】(1)实验I、II中第一步加入的1mL酸性 KMnO4溶液浓度是一样的，第三步加入的1mL草酸溶液浓度是一样的，不一样的是I中加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，而II中加入的是10滴3mol/L硫酸，II中最后溶液中H+的浓度比较大，实验结果II中紫色迅速变浅，说明反应速率II比I快，故答案为：其他条件相同时，H+(或硫酸)浓度越大，
35、反应速率越快；(2)为了验证该反应中生成的Mn2+对反应有催化作，应该在最后加入草酸溶液之前加入少量固体MnSO4，不能加含Mn2+的液体，因为会影响其它离子的浓度，所以步骤应该是第一先向另一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，再加入少量MnSO4固体，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。如果猜想成立，则会看到加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅，故答案为：10；MnSO4；加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅(或溶液颜色开始变浅的时间小于80s，或其他合理答案)故答案为：；(3)由图中可知，两试管中加入的都是2mL，0.10mol/L的草酸溶液，和1mL，3mol/L的硫酸，草酸溶液条件相同，硫酸溶液条件相同，而同时加入1mL酸性 KMnO4溶液的浓度第一个是0.01mol/L，另一个是0.05mol/L，浓度不同，所以他们想研究的影响因素是KMnO4溶液浓度；这个实验方案不合理，因为KMnO4溶液自身因浓度不同，颜色也会不同，所以当KMnO4溶液浓度不同时，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢，故答案为：KMnO4溶液浓度；不合理；KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢(或其他合理答案)。
