1、硫及其化合物达标训练1一、单选题1经测定甲、乙两种溶液共含12种离子(不考虑水的电离)：阳离子种类H+、Na+、K+、Ba2+、Fe2+、阴离子种类OH-、S2-、Cl-、现取甲、乙两种溶液进行下实验：取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸，仅观察到溶液中产生淡黄色沉淀产生，没有闻到剌激性气味；取乙溶液加入过量氨水，静置后，取上层清液，做焰色反应实验，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃片没有观察到紫色火焰下列有关推断正确的是A甲溶液一定含有S2-、，且c(S2-)：c()=1：2B甲溶液一定不含OH-、一定含有C乙溶液一定含有H+、Ba2+、D乙溶液一定含有Cl-、一定不含K+2下列指定反应的离子方程式正确
2、的是A用氨水吸收足量的气体：B溶液与足量溶液反应：C溶液与过量溶液反应：D将污水中的氧化成：3下列离子方程式的书写正确的是A小苏打用于治疗胃酸过多：B将少量溴水滴入过量 Na2SO3溶液中：C将过量 SO2通入 K2S 溶液中：DH2SO4与 Ba(OH)2反应：4固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种，进行如图实验，下列说法中正确的是AX中一定含有(NH4)2SO4B白色沉淀可能是混合物C若乙是混合气体，则乙溶液的焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色D取少许溶液丙，滴加K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则固体丁一定是混合物5用下列实验装置
3、进行实验，能达到实验目的的是ABCD从胆矾晶体中获得无水硫酸铜除去气体中混有的制取沉淀检验受热分解产生的两种气体6A气体(Cl2和 NO2混合)和 B 气体(SO2和O2混合)的平均相对分子质量分别为51和48。将A、B混合后通入盛满水的倒立在水槽的试管中，反应后试管中无气体存在，则 A、B 两气体的体积比是A5：2B1：2C1：1D4：17下列各种溶液中通人足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生的有Ba(OH)2；Ba(NO3)2；Na2S；BaCl2；Ca(ClO)2；Fe(NO3)3；H2O2；NaClOA4种B5种C1种D3种8下列指定反应的离子方程式正确的是A向氯化钙溶液中通入CO2气
4、体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+BCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO+OH-=CaCO3+H2OC含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SOCl2H+9以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究亚硫酸钠的性质和盐溶液间反应的多样性。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI(白色)+I2；Al2(SO3)3在水溶液中不存在。实验试剂现象滴管试管0.2mol/LNa2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液I.产生白色溶液
5、沉淀0.2mol/LCuSO4溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol/LAl2(SO3)3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀下列有关分析错误的是A经检验现象中的白色沉淀为亚硫酸银，产生沉淀的离子方程式为+Ag2SO4=Ag2SO3+B向中棕黄色的沉淀中加入稀硫酸，产生紫红色的固体，说明棕黄色沉淀中含有Cu+C向中棕黄色的沉淀中加入碘化钾溶液，静置后取上层清液于试管中，再加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，说明沉淀中含有D取中的白色沉淀进行实验，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，则说明沉淀中含有、Al3+和OH-10根据下列实验操作和现
6、象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有SO11已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不正确的是ANa2S2O4具有还原性，可用做
7、抗氧化剂BNa2S2O4应干燥密封保存在低温处C能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O = NaHSO3+NaHSO4，生成1mol NaHSO4转移电子2molD锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原12黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，为了验证生成的气体能与某些钡盐溶液反应和测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验。下列说法不正确的是A气流顺序是abefghcdB铜网的作用是除去未反应的氧气C实验结束后，还需向装置中通入过量的空气D实验中的Ba(NO3)2溶液可用
8、BaCl2溶液代替13将一定量的锌与100mL18.5molL-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1molL-1，则下列叙述错误的是A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2与H2的体积比为51C反应中共消耗Zn97.5gD反应中共转移电子3mol14某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解)：Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、，且各种离子的物质的量浓度相等。某化学兴趣小组的同学为探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气
9、体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变；另取溶液加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，下列说法正确的是A步骤的白色沉淀可能为 BaSO4和 BaCO3的混合物B若该溶液的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则该溶液一定由6种离子组成C步骤仅能确定的存在，不能确定其它离子的存在D难以确定原溶液中 Al3+的存在与否15下列由实验操作及现象得出的结论正确的是A向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有B将碳与浓硝酸共热产生的气体通入到少量澄清石灰水中，无明显现象，说明没有产生二氧化碳C过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明
10、铜可以和稀硫酸反应D向酸性溶液中滴加足量溶液，溶液褪色且有气泡产生，说明具有还原性16用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含4103mol的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是A1B2C3D417下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是A甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D丁向N
11、aOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量18下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式ANH、Na+、Fe3+、S2-少量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNH、Fe3+、Br-、SO过量Na2S2Fe3+S2-=2Fe2+SCK+、Na+、ClO-、SO足量SO2SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClODK+、Na+、CO、AlO少量HClH+AlO+H2O=Al(OH)319已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4SO3)；焦硫酸水溶液发生如下电离：H2S2O
12、7(aq)=H+(aq)+ HS2O(aq)，HS2O(aq) H+(aq)+ S2O(aq) K2=2.710-2。下列说法不正确的是A焦硫酸具有强氧化性BNa2S2O7水溶液显中性C98%的H2SO4可以表示为SO3H2O D焦硫酸与水反应的化学方程式：H2S2O7+H2O=2H2SO420已知还原性I-。某钠盐溶液可能含有阴离子Cl-、Br-、I-、。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：用pH试纸测得混合液呈碱性；加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；滴加少量氯水，加CCl4振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完
13、全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中产生白色沉淀。下列有关说法正确的是()A由实验和可确定溶液中一定含有B由实验可确定溶液中一定不含Br-、I-C由实验可确定溶液中一定含有D该溶液中一定含有I-、，可能含有21单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，进一步生成Na2Sx(x5)和Na2S2O3。将2.56g硫与含0.06mol NaOH的热溶液充分反应恰好生成amol Na2Sx和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子nmol。则以下正确的是A2a
14、 =bBx=2Cn=0.48Db=0.0222M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：Al3+、Na+、Mg2+、H+、Cl-、。已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是A如果M呈强酸性，则N中可能同时含有、B如果M呈强碱性，则N中可能同时含有、C如果M具有强还原性，则N中一定同时含有、D如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Mg2+、23我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：下列说法正确的是ASO2和NO2都属于酸性氧化物B反应中还原产物可能是HNO2C产生的反应中N
15、O2既是氧化剂，又是还原剂D实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关24下列离子方程式正确的是A溶液与稀反应：S2O+6H+=2S+3H2OB在海带灰的浸出液中滴加得到：2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H2OC向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：Al3+2SO+2Ba2+4OH-=AlO +2BaSO4+2H2ODFe与稀硝酸反应，当：2时：3Fe+2NO+8H+=3Fe2+2NO+4H2O25甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。进行以下实验：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉
16、淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是A甲是Ba(OH)2B乙是NH4ClC丙可以是MgCl2或Mg(HCO3)2D丁是(NH4)2SO426某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含量较少的和）：、。取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列实验。实验1：第一份中加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。实验2：第二份中先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入足量的溶液，得到固体2.33g。下列说法正确的是（）A该溶液中不一定含有B该溶液中肯定含有、C该溶
17、液中一定不含D该溶液中定含有，且27一定量的锌与100mL18.0molL-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)0.1molL-1。则下列说法中错误的是A生成的气体中SO2的物质的量为0.3molB生成的气体中SO2的物质的量为0.25molC溶解Zn的物质的量为1.5molD反应中转移电子的物质的量为3mol28中学化学中常见的物质A、B、C、D、E均含同种短周期主族元素，其中A为单质，五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A若B、C均为氧化物，则A可能为碳单质B若C、D均为氧化物，则A一定为非
18、金属单质C若D为Na2CO3，则A一定为钠单质D若E为含氧强酸，则B与C可能反应生成A29探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是A上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止Be中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同D为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象30工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如表所示。下列说法不正确的是()甲乙丙丁t
19、11005805t26055abt340cd5A丁物质一定是催化剂V2O5B参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1C丙物质是O2Dd1531下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0molL-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化32将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuC
20、l2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（）A过程发生非氧化还原反应B过程中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+C过程中，氧气是氧化剂D整个转化过程中Fe3+可以循环使用33下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是选项WXYZABCDS34按照自左向右的顺序连接下列实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是ABCD35下列有关含硫物质转化判断正确的是A0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6gB如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2CCu投
21、入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用D25.0mL0.100molL-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则S2O将转化为S36A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是AD生成E的反应可能是氧化还原反应B当X是强碱时，C在常温下是气态单质C当X是强酸时，E是H2SO4D当X是强碱时，E是HNO237如图所示是某一短周期元素的“
22、类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是Ax为O2，y为H2OBc为S，g为Na2SO4或NaHSO4Cf的浓溶液不能用铁制容器盛装D反应ab的离子方程式可能是S2-+2H+H2S38某无色溶液由K+、Fe3+、Ag+、Al3+、S2-、中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；取所得的溶液加入过量NH4HCO3溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；取所得的溶液，加入过量Ba(OH)2，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是A该溶液中可能存在和，一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+B气体甲的
23、成分有3种可能性C生成沉淀甲可能是AgBr或是SD为了确定该溶液中是否存在，直接用盐酸酸化的BaCl2溶液来检验39二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是AS2Cl2的结构式为 ClS SClBS2Cl2可能使品红溶液褪色CS2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 3D将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则 S2Cl2气体中有 HCl40某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、N
24、aNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论不正确的是（）已知：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2OA根据现象1无法推出固体粉末中是否含有NaNO3B根据现象2可推出白色沉淀是BaSO4C根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2SO3D根据现象4可推出固体粉末中的氧化物只有FeO41以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示，下列叙述错误的是A加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B为了确保得到氧化铝通
25、常向滤液中通入CO2要过量C残渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来D向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤可制得Al2O342下列物质的转化在给定条件下能实现的是ABCD43在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（代表滴加H2SO4溶液，代表滴加NaHSO4溶液）所示。下列说法不正确的是（）Aa点表示恰好完全反应Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-Cc点，曲线、中的c(SO)相等Dd点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量44向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应(不考虑
26、二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是（）A当0b时：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-B当b=a时：溶液的酸性明显增强Cba时：反应后溶液中H+的物质的量：0n(H+)2bmolD当0b H2SiO3B若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色C若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊D装置D起干燥气体作用10下列实验操作与现象不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2产生白色沉淀B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡下层溶液变为紫红色C向盛
27、有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡。溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3Fe(CN)6溶液溶液黄色逐渐消失，加K3Fe(CN)6溶液产生深蓝色沉淀11在中学化学实验中研究和推广微量化实验符合绿色化学原则。下列对微量化实验装置图的解读不正确的是A二氧化硫性质的组合实验装置。将稀硫酸挤入干燥管胖肚中，则前端小凹槽内三种溶液均能褪色。B氨的催化合成装置。将注射器内的氮气和氢气缓缓通过加热的催化剂，即可观察到蘸有酚酞溶液的棉团变红。C苯与液溴反应的装置。反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉淀，证明该反应
28、为取代反应。D氯气的制备与漂白装置。前端凹槽内放入高锰酸钾固体，滴入浓盐酸后，干燥的红纸不退色，湿润的红纸退色。12某溶液中可能含有Na、K、NH4、Cu2、SO42、SO32、MnO4、Cl、Br、CO32等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：则关于原溶液组成的判断中正确的是：A肯定不存在的离子是Cu2、SO42、CO32、MnO4，而是否含NH4另需实验验证；B肯定存在的离子是SO32、Br，且Na、K至少有一种存在；C无法确定原溶液中是否存在Cl；D若步骤中Ba(NO3)2和H
29、NO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。13下列说法正确的是（）A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1molL-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1molL-1稀硫酸反应B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C把SO2通入溴水中，溴水褪色，可验证SO2的漂白性D稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸14在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置
30、中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是A甲：浓硫酸和木炭乙：浓氨水和SO2B甲：双氧水和MnO2乙：饱和食盐水和HClC甲：苯酚和Na2CO3溶液乙：NaOH溶液和Cl2D甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙：氯化亚铁溶液和硫化氢15某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。下列说法正确的是A中白色沉淀是BaSO3B中可能有部分硫酸挥发了C为确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管，实验现象不变16下列物质的转化在给定条件下能实现的是盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液Mg铝土矿Al(OH)
31、3Al2O3NH3NONO2HNO3NaCl溶液Cl2（无水）FeCl2SSO3H2SO4SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3ABCD171912年EBeckmann冰点降低法获得了黄色的正交型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，MREngel首次制得了一种菱形的硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（）AS6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuSB推测Na2S8可能是一种复合分子材料CS6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同18取某固体样品，进行如下实验：取a g样品，加足量水充分溶解，得
32、澄清透明溶液，未产生浑浊；取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色；将中溶液分液后，在上层溶液加入足量和盐酸，产生白色沉淀4.66g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体；该固体样品可能是（）ANH4Cl NaBr (NH4)2SO4BCuBr2 NaCl (NH4)2SO3CNaBr Na2CO3 (NH4)2SO4DNaCl NaBr (NH4)2SO319如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL1B该硫酸与等体积的水混合所得
33、溶液的质量分数小于49%C配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304L20某溶液X中仅可能含有K、Na、Fe2、Fe3、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I、Cl中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A该溶液X中可能有Fe3、Na+B取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+21下列根据实验操
34、作和实验现象所得出的结论中，不正确的是选项实验现象结论A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀I3能电离出I2和IC向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液无气泡产生酸性：H3BO3H2CO3D向2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀与Fe3+结合的能力：OHSCN22无机物X、Y、Z、M的相互转化关
35、系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是A若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y23实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是A实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2B点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用C装置中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置盛有浓硫酸,起到干燥作用D实验前后需称取装置
36、和装置的质量，才能准确地测得钢材的含碳量24A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是A若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B若A为一种金属单质时，则反应、均可为化合反应，反应可为置换反应C若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大25为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末
37、，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是A氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3CBaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：126X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C若b为固态非金属单质
38、，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差227X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应下列说法不正确的是AX是SO2，它既有氧化性又有还原性B干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOCZ与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布
39、条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强28在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：氯化钡有两性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡SO2有还原性和溶于水显酸性升高pH使SO2水溶液中SO32的浓度增大ABCD29A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C生成B
40、，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或C30在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是过滤，取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀取一支试管，加入上述反应后的少许溶液再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀再加入过量BaCl2，溶液，出现白色沉淀ABCD31将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质
41、的量之比为An(SO2)/n(H2)=1/1Bn(SO2)/n(H2)=4/1Cn(SO2)/n(H2)=1/4Dn(SO2)/n（H2）=3/232已知NH4CuSO3与足量的6 molL1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D刺激性气味的气体是氨气33中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是A若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为B若c，d为气体，
42、且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为C若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 gmol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0056 molL-1。D若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为34类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成
43、CuS已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强ABCD35由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是A若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2， X的同素异形体只有3种C若A是单质，B和D的反应是OHHCO3-=H
44、2OCO32-，则E一定能还原Fe2O3D若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应36甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是A甲为Fe、X为Cl2B甲为S、X为O2C甲为SO2、X为NaOH溶液D甲为AlCl3溶液、X为NH3H2O37类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：
45、H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-38下列实验过程中产生的现象与对应的图像相符的是（）A盐酸溶液中逐滴加入NaAIO2BSO2通入氯水溶液C醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液D硝酸溶液中加入铁二、多选题39室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为40mL。下列叙述中正确的是（）A剩余40mL气
46、体一定是O2B剩余40mL气体是H2S或SO2C混合气体中含H2S40mL或80mLD剩余40mL气体是SO2和O2混合气体40mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（）AmolBmolCgDg三、填空题41某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整_。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜与浓硫酸反
47、应的化学方程式：_；实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol硫酸被还原，电子转移数目为_。下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_（填写字母编号）。A硫酸钠溶液B氯化钡溶液C银粉D碳酸钠溶液为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是_。（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量
48、。实际上，方案一、二均不可取。方案一产生的气体中含有_，使干燥管增重偏大；也可能由于_，使干燥管增重偏小。方案二：由于_与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。42H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。该反应的化学方程式为_。不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是_。（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。该反应中H2S显_（填字母）。a.不稳定性 b.弱酸性 c.氧化性 d.还原性检验废吸收
49、液中是否含有Fe3的适宜试剂是_。（3）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是：_；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：_；最后溶液颜色加深或黄褐色，请推测其原因是_；此过程的离子方程式是：_；43A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量ED，则该反应的化学方程式为：_，检验D中阴离子所用试剂为：_。(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C
50、溶液呈强碱性时反应的离子方程式：_。(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：_，_。四、实验题44焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法如下。回答下面问题：(1)SO2的制备：实验室常用Na2SO3(固体粉末)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O来制备SO2。该反应利用了浓硫酸的_性质。A强氧化性B吸水性C脱水性D强酸性写出检验产生的气体为SO2的一般方法(写出操作过程和现象)：_。下列装置适合用此反应制备SO2的是_。(2)制备少量Na2S2O5：在
51、不断搅拌下，控制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应，在20左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O装置X中发生反应生成CO2气体，写出发生反应的化学方程式_。装置Y的作用是_。装置Z中发生反应的离子方程式为_。(3)从S元素的价态分析焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作抗氧化剂的原因是_。45某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”时，进行了如下实验：（实验一）探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是_，其中发生反应的化
52、学方程式为_；(2)实验过程中，装置C中产生的现象是_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)该装置有一明显缺陷，请指明_。（实验二）验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：(4)A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂应为_，作用是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_。46氯磺酸(HSO3Cl)沸点约152，易溶于硫酸，可迅速吸潮产生浓烈的白雾。常温下制取氯磺酸的基本原理为HCl(g)+SO3=HSO3Cl(l)，其中SO3由发烟硫酸提供。可用下列仪
53、器装置进行制备(图中夹持、固定仪器等已略去)。回答下列问题：(1)仪器丙的名称是_；实验过程中仪器丁的进水口为_(填“a”或“b”)口。(2)球形干燥器中装有_(填写试剂名称)；若无此装置，氯磺酸发生水解的化学方程式为_。(3)装置B具有干燥气体、_等作用。(4)当C装置中出现_现象时可判断已大量制得氯磺酸并停止通入HCl气体；随即将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入HCl气体的目的是_。(5)氯磺酸产品中可能含有少量Fe2+和Fe3+，现测定其中总铁量。已知在pH为39时，邻菲啰啉能与Fe2+形成橙色配合物Fe-phen。Fe-phen在510nm处的吸光度A与溶液中Fe2+浓度
54、呈线性关系，如下所示：Fe2+浓度/molL-100.000800.00160.00240.0032吸光度A00.200.400.600.80测定实验步骤：取一定质量氯磺酸产品，加水水解为一定体积的强酸性溶液，加入NH2OH将Fe3+还原为Fe2+；然后依次_(填写选项)。A加入0.5%邻菲啰啉溶液 B加入缓冲溶液调节pH=5.0 C摇匀、静置在一定条件下测定溶液的平均吸光度A=0.25，该产品中总铁量为_molL-1(保留两位有效数字)。47某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测试。.第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有
55、白色浑浊出现；每隔一段时间测定其，数据如下表所示：测定时间/小时0123pH4.734.624.564.55(1)出现白色浑浊的离子方程式为_。(2)分析上述变化数据，你认为可能的原因是(用化学方程式表示) _。.第二组，用下列装置定量分析空气中的含量：(3)通入空气前应进行的实验操作是_。溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是_。(4)随着空气的不断通入，酸性溶液颜色逐渐变浅直至褪色。已知变成，变成，写出此离子方程式_，说明具有_性。(5)若实验中气体流速为、酸性溶液的体积，其浓度为，从气体通入到紫色恰好褪去，用时。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为_。48学习小组在实验室中利用如图所示装置
56、制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：(1)仪器Q的名称为_；装置b的作用是_。(2)装置a中反应的化学方程式为_。(3)装置e中出现_(填现象)可证明SO2具有还原性。(4)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O。探究：探究浓度对上述可逆反应的影响有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(SO2体积已折算为标准状况下体积)。限选试剂：0.1molL-1KI溶液、1.0molL-1KI溶液、2.0molL-1KI溶液、蒸馏
57、水、浓硝酸、浓盐酸影响因素编号操作现象c(I-)取50mL_于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液变为浅黄色取50mL1.0molL-1溶液于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄c(H+)取50mL1.0molL-1溶液和5mL_于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄取50mL1.0molL-1溶液和5mL_于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。方案操作预期现象结
58、论取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_溶液(填试剂名称)，振荡无明显变化浊液中无I2将装置d中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液取适量分离后的澄清溶液于试管中，_综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_。49二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。回答下列问题：I.探究SO2性质(1)关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_。(2)装置B中试剂X是_，装置D中NaOH溶液的作用是_。(3)检验装置C中的固体产物含有的阴离子的操作方法是_(简要
59、描述操作步骤、实验现象、结论)。(4)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的_性，装置F中的现象是_。II.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能所需要的装置和试剂如图所示)(5)所需装置的连接顺序为：纯净的SO2_(填装置标号)，装置K中反应的离子方程式为_。(6)能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_。50二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。(1)仪器a的名称为_。(2)烧杯F中的试剂可以是_.(填序号)。a.饱和Na2SO3溶液b.饱和N
60、a2CO3溶液c.NaOH 溶液d.饱和NaCl溶液(3)实验时装置E中溶液的现象为_。(4)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是_(填化学式)。(5)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：烧杯实验现象G无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多据G中现象得出的结论是_。H中白色沉淀的化学式
61、为_，其产生的原因是_ (用离子方程式表示)。I中出现白色沉淀的速率比 H 中快很多的原因可能是_。无机化学（必修部分）复习深化参考答案硫及其化合物达标训练11D【详解】取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸溶液，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体，生成的沉淀为S，说明溶液中含有S2-、，二者恰好发生反应：2S2-+6H+=3S+3H2O，因存在S2-、，则溶液中一定没有Ba2+，二者应存在于碱性溶液中，则溶液中一定没有H+、Fe2+、；取乙溶液，进行焰色反应，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰，说明溶液中含有Na+，没有K+，根据分析知：乙溶液中存在Na+、Ba2+、H+
62、、Fe2+、，则一定不存在，应在甲溶液中，H+、Fe2+与会发生氧化还原反应，所以在甲溶液中，根据溶液电中性，乙溶液中应还有阴离子Cl-，由以上分析可知，甲中含有K+、S2-、OH-、；乙溶液中存在Na+、Ba2+、H+，Fe2+、Cl-；A甲溶液中一定含有S2-、，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体，说明二者恰好发生反应，生成的沉淀为S，根据2S2-+6H+=3S+3H2O，c(S2-)：c()=2：1，故A错误；B甲中含有K+、S2-、OH-、，在甲中含OH-，故B错误；C乙溶液中存在Na+、Ba2+、H+，Fe2+、Cl-，在甲溶液中，故C错误；D乙溶液中存在Na+、
63、Ba2+、H+，Fe2+、Cl-，乙溶液中一定含有Cl-，一定不含K+，故D正确；故选D。2D【详解】A足量，则应生成亚硫酸氢铵，且一水合氨是弱碱，应保留化学式，反应离子方程式为，A错误；BNaOH足量，钙离子和碳酸氢根离子按1:2反应，反应的离子方程式为，B错误；CNaOH过量，铝离子和铵根离子均完全反应，反应的离子方程式为，C错误；D次氯酸根有强氧化性，氨气中N为-3价，有还原性，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知将污水中的氧化成的离子方程式为，D正确；答案选D。3C【详解】A是弱酸酸式酸根，不能拆开，小苏打用于治疗胃酸过多的离子方程式：，A 项错误；BNa2SO3过量，溴和亚硫酸根
64、发生氧化还原反应生成的 H+和过量的反应生成，反应的离子方程式为：，B 项错误；C将过量 SO2通入 K2S 溶液中，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸氢钾，反应的离子方程式为，C 项正确；D H2SO4与 Ba(OH)2反应的离子方程式：，D 项错误；选C。4C【分析】固体X加水溶解过滤，得到溶液甲，其中可能含有Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3，固体甲可能含有Cu、Fe2O3；溶液甲加足量盐酸生成气体乙和溶液乙，有以下几种情况：溶液甲中含有KNO3和Na2SO3，则气体一定含硝酸根氧化亚硫酸根得到的氮氧化物，同时还可能含有过量亚硫酸钠和盐酸反应生成的二氧化硫；该情况下即
65、使后续加入氯化钡得到硫酸钡沉淀(盐酸过量，亚硫酸根不含有剩余)，也无法确定是否含有(NH4)2SO4；含有Na2SO3，不含KNO3，则气体乙为SO2，由于后续加入氯化钡得到硫酸钡沉淀，则还一定含有(NH4)2SO4；固体甲加足量盐酸得到溶液丙，有以下几种情况：只含Fe2O3，加盐酸得到氯化铁溶液，加入足量氨水得到氢氧化铁沉淀；同时含有Fe2O3、Cu，生成的氯化铁将铜氧化为氯化铜，溶液中含有氯化铜、氯化亚铁，可能含有氯化铁，若不含氯化铁，加足量氨水得到氢氧亚铁沉淀和含有铜氨络离子的溶液，若含氯化铁，得到氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀。【详解】A根据分析可知，若同时含有KNO3和Na2SO3，则不一
66、定含有(NH4)2SO4，A错误；B根据分析可知白色沉淀一定为硫酸钡，不是混合物，B错误；C根据分析可知若气体乙为混合物，则一定含有KNO3和Na2SO3，乙溶液中同时含钠离子和钾离子，则焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，C正确；D溶液丙滴加K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，说明含有Fe2+，则此时固体甲为Fe2O3、Cu，若Fe3+和Cu恰好完全反应，则加足量氨水得到氢氧亚铁沉淀，D错误；综上所述答案为C。5D【详解】A. 从胆矾晶体中获得无水硫酸铜需要焙烧，采用坩埚，不是蒸发皿，A错误；B. CO2、SO2都可以与饱和Na2CO3溶液发生反应，主体物质被消耗，不符合除杂原则，
67、故B错误；C. A中导管为伸入液面下，硫酸亚铁无法进入B试管中，不能制取 Fe(OH)2沉淀，C错误；D. NH4Cl受热易分解产生NH3和HCl，玻璃管左侧处的P2O5作用在于吸收NH3，避免NH3对HCl气体检验的干扰，然后用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl，试纸变红；玻璃管右侧处的碱石灰的作用在于吸收HCl，避免HCl对NH3检验的干扰，然后使用湿润的酚酞试纸检验NH3，试纸变红，D正确；故选D。6A【详解】反应后试管中无气体存在，故A、B气体混合并通入水后发生下列反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO44NO2+O2+2H2O=4HNO3+得4NO2+Cl2+SO2+O2+4H2
68、O=2HCl+H2SO4+4HNO3；由此可见，A和B的体积比为5:2；答案选A。7C【详解】SO2能与Ba(OH)2溶液反应：SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O，产生了沉淀，不生成气体，不合题意；二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，符合题意；二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀但不产生气体，不合题意；盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不产生沉淀也不产生气体，不合题意；二氧化硫具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HCl，但无气体生成，不合题意；二氧化硫具有还原性，与Fe(NO3)3发生
69、氧化还原反应NO气体，但不生产沉淀，不合题意；二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，不合题意；二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，不合题意；综上所述，只有符合题意，故答案为：C。8C【分析】根据离子反应的条件判断，离子反应是否发生，根据反应物的量判断反应物的关系比，根据氧化还原反应的先强后弱规律判断，反应的先后顺序。【详解】A氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，由于碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以不发生反应，故A不正确；B根据氢氧化钠的过量判断，Ca(HCO3)2溶液是少量，故应该反应无剩余，则离子方程式为：Ca2+ 2HCO
70、+2OH-=CaCO3+2H2O，故B不正确；C根据还原性： I-Fe2+Br-，故通入适量氯气后根据先与强的还原性的离子发生反应，故C正确；D根据二氧化硫的量的多少进行判断反应SO2H2O3ClO=SOCl2HClO，故D不正确。【点睛】注意离子反应的方向是向离子浓度减小的方向进行，氧化还原反应要遵循先强后弱规律。9A【详解】A实验中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4饱和溶液且溶液混合后稀释，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考虑浓度较大，因此推断白色沉淀为Ag2SO3，反应的离子方程式为：2Ag+=Ag2SO3，故A错误；BCu+和稀硫酸反应生成铜和铜离
71、子，加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，有紫红色固体生成，说明有单质铜生成，则沉淀中含有Cu+，故B正确；C由白色沉淀可知之前所取上层清液中有，由加入KI生成CuI白色沉淀和I2，碘单质与盐酸酸化的氯化钡溶液不反应，因而推断生成的I2参与了其他反应，因而有还原剂，故C正确；D根据题意知实验的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推测沉淀中含有Al3+和OH-，可使酸性KMnO4溶液褪色是因为存在有还原性的，故D正确；答案为A。10C【详解】A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象，因为发生钝化现象，但不是与
72、铁不反应，A不合题意；B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去，是由于SO2将KMnO4还原为无色的Mn2+，故体现了SO2的还原性而不是漂白性，B不合题意；C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，是因为发生反应2I-+2Fe3+=2Fe2+I2，故可得出Fe3+的氧化性比I2的强，C符合题意；D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，溶液X中可能含有SO、与盐酸反应生成的SO2使品红褪色，也可能含有如ClO-、等具有强氧化性的离子生成了Cl2使品红褪色，D不合题意；故答案为：C。11C【详解】ANa2S2
73、O4中S元素的化合价为+3价，具有还原性，可用做抗氧化剂，故A正确；B因为Na2S2O4遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，所以应干燥密封保存在低温处，故B正确；C因为NaHSO3不稳定，能被氧化成NaHSO4，所以在空气中反应生成NaHSO4，故C错误；D二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，而制备Na2S2O4中的硫元素化合价为+3价，所以反应中二氧化硫被还原，故D正确；故答案：C。12D【分析】先通过浓硫酸除去空气中的水蒸气，黄铜矿在空气中煅烧，再利用铜网除去二氧化硫气体中的氧气，最后用足量的硝酸钡溶液吸收二氧化硫气体生成硫酸钡沉淀，利用硫酸钡沉淀的质量计算黄铜矿的纯度【详解】A根据对实验
74、的分析知，顺序正确，A项不符合题意；B二氧化硫有还原性，过量的氧气会与二氧化硫在水溶液中生成硫酸根离子，无法达到实验目的：验证生成的气体能与某些钡盐溶液反应，所以未反应的氧气需要除去，B项不符合题意；C该实验是通过测定硫酸钡的质量来获得黄铜矿的纯度，所以二氧化硫需要被完全吸收，通入过量的空气可达到此目的，C项不符合题意；D实验目的之一是验证生成的二氧化硫能与某些钡盐溶液反应，根据强酸制弱酸的原理，二氧化硫与氯化钡溶液不能反应，只能利用酸性条件下硝酸根离子的氧化性进行验证，D项符合题意；故正确选项为D。【点睛】13B【分析】由题给信息可知，反应中硫酸过量，反应消耗的物质的量为，若反应生成的气体A
75、仅为SO2，SO2在标准状况下的体积应为，故不可能全是SO2气体，随着浓度变小，锌与稀硫酸反应会生成H2，设生成的SO2为xmol，H2为ymol，由题意可得：，由解得，；设参加反应Zn的物质的量为amol，由得失电子守恒可得。【详解】A.由分析可知，气体A为SO2和H2的混合物，故A正确；B.由分析可知，SO2与H2的体积比为0.3:1.2=14，故B错误；C.由分析可知，消耗Zn的质量为，故C正确；D.由分析可知，反应中转移电子的物质的量为，故D正确；故选B。14B【分析】由实验可知，溶液中一定含有硝酸根离子和亚铁离子，亚铁离子与碳酸根离子和亚硫酸根离子生成沉淀不能共存，则溶液中一定没有碳
76、酸根离子和亚硫酸根离子；由实验可知，溶液中一定含有硫酸根离子；由各种离子的物质的量浓度相等和电荷守恒可知溶液中还应该存在除亚铁离子以外的阳离子。【详解】A.由分析可知，溶液中一定存在亚铁离子，亚铁离子与碳酸根离子生成沉淀不能共存，则溶液中一定没有碳酸根离子，加入氯化钡溶液不可能生成碳酸钡沉淀，故A错误；B.由分析可知，溶液中一定含有硝酸根离子、亚铁离子和硫酸根离子，若该溶液的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，说明溶液中一定存在钾离子，加入盐酸后不改变阴离子种类，说明原溶液含有氯离子，由各种离子的物质的量浓度相等和电荷守恒可知溶液中可能钠离子，则该溶液一定由6种离子组成，故B正确；C.由分析可知
77、，步骤说明溶液中一定含有硝酸根离子和亚铁离子，故C错误；D.由分析可知，溶液中一定含有硝酸根离子、亚铁离子和硫酸根离子，由各种离子的物质的量浓度相等和电荷守恒可知，溶液不含有铝离子，故D错误；故选B。15D【详解】A溶液可能含有银离子，A错误；B碳和浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸消耗氢氧化钙，所以二氧化碳不能和氢氧化钙反应生成沉淀，故没有沉淀，但不能说明不产生二氧化碳，B错误；C铜和硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子能氧化铜，不是铜和稀硫酸反应，C错误；D高锰酸钾具有强氧化性，和过氧化氢反应，溶液褪色，说明过氧化氢具有还原性，D正
78、确；故选D。16C【详解】过量Na2SO3的物质的量为n(Na2SO3)(6-4)=1.610-30.1(7-2)，n(Na2SO3)=410-4mol，设X在还原产物中的化合价为x，(3210-30.2-410-4)2=210-32(6-x)，解得x=+3，故选项C正确17C【详解】A向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，发生反应化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl、NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O则消耗NaOH的物质的量为3:1，A不正确；B向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+
79、NaCl、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，消耗盐酸的物质的量为1:3，B不正确；C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，起初为Al3+与OH-发生反应生成Al(OH)3沉淀，然后为与OH-反应生成NH3和水，最后为Al(OH)3与OH-反应生成和水，C正确；D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量，最后一步反应为BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀的物质的量减小，D不正确；故选C。18D【详解】AFe3+与S2-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Fe3+、Br-、之间互不反应能够共存，加
80、入过量Na2S发生反应：2Fe3+3S2=2FeS+S，故B错误；CK+、Na+、ClO-、之间互不反应能够共存，SO2过量，次氯酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+ClO+H2O=+Cl+2H +，故C错误；DK+、Na+、AlO之间互不反应能够共存，少量HCl与AlO反应生成沉淀，离子方程式为：H+ AlO+H2O =Al(OH)3，故D正确；答案选D。19B【详解】A. 由浓硫酸中+6价硫具有强氧化性可知，焦硫酸中+6价硫也具有强氧化性，A正确。B. Na2S2O7可写成Na2SO4SO3，溶于水后SO3和水反应生成硫酸，溶液显酸性，B错误。C.假设浓硫酸
81、的质量为100 g，则H2SO4的质量为100 g98%=98 g，H2O的质量为100 g-98 g=2 g，则H2SO4的物质的量为=1 mol，H2O的物质的量为=mol，故98%的H2SO4可表示为H2SO4H2O，如果把H2SO4表示为SO3H2O，则98%的浓硫酸也可表示为SO3H2O，C正确。D.焦硫酸与水反应可表示为H2SO4SO3+H2O=2H2SO4，D正确。20C【分析】用pH试纸测得混合液呈碱性，因、都能水解使溶液呈碱性，故、中至少存在一种；加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，因CO2、SO2都能使饱和石灰水变浑浊，故、中至少存在一种；滴加少量氯水，加CC
82、l4振荡后，CCl4层未变色，由于还原性I-Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，则氯水先与反应，无法确定是否含Br-、I-；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不仅难溶于水、而且难溶于盐酸，故溶液中一定存在；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中产生白色沉淀，溶液中一定含Cl-；据此分析作答。【详解】A用pH试纸测得混合液呈碱性，因、都能水解使溶液呈碱性，故、中至少存在一种；加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，因CO2、SO2都能使饱和石灰水变浑浊，故、中至少存在一种；由实验和可确定溶液中、至少存在一种，不一定含
83、有，A错误；B滴加少量氯水，加CCl4振荡后，CCl4层未变色，由于还原性I-Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，则氯水先与反应，无法确定是否含Br-、I-，B错误；C加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不仅难溶于水、而且难溶于盐酸，故溶液中一定存在，C正确；D根据分析，无法确定溶液中是否含I-，D错误；答案选C。21C【详解】由题中信息可知，2.56g硫单质的物质的量为n(S)=0.08mol，将0.08mol单质硫与含0.06mol NaOH的热溶液充分反应恰好生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，根据硫原子、
84、Na原子守恒和转移电子守恒得2a+2b=0.06、ax+2b=0.08、2a=2b(2-0)，解得x=3、a=0.02、b=0.01；再加入足量NaClO、NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子n mol，实际上转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，即n=0.08mol(6-0)=0.48mol，C正确；答案为C。22B【详解】A如果M呈强酸性，若N中同时含有、，则还应含有OH-、Na+，只能放入M中，而M中不可能含有，A不正确；B如果M呈强碱性，则N中一定含有、Al3+、Mg2+，、与它们共存，且放入N中刚好为五种，B正确；C如果M具有强还原性，则一定含有、N
85、a+，N中一定同时含有、Al3+，但不一定含有，C不正确；D如果M具有强氧化性，则M中一定含有H+、，N中一定含有，不能含有Mg2+，D不正确；故选B。23B【详解】A. NO2为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；B.反应可能发生反应：，还原产物可能是HNO2，故B正确；C. 产生的反应中SO2化合价上升作还原剂，NO2作氧化剂，故C错误；D.由表格数据可知空气中的氧气对形成硫酸盐影响不大，主要影响为氨水和NO2，故D错误。故答案选：B。24D【详解】溶液与稀反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质和水，正确的离子方程式为：S2O+2H+=2S+SO2+H2O，故A错误；B.在海带灰的浸出液中
86、滴加得到，反应生成碘单质和水，正确的离子飞方程式为：，故B错误；C.向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO4，故C错误；D.Fe与稀硝酸反应，当：8时，Fe与稀硝酸恰好完全反应生成Fe(NO3)2、H2O、NO，：:23:8，Fe过量，氧化产物为Fe2+，还原产物为NO，所以离子方程式为：3Fe+2NO+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，故D正确。答案选D。25A【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色
87、沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，说明乙是H2SO4；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3，以此来解答。【详解】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，可知乙为二元强酸，乙为H2SO4；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，若丙为Mg(HCO3)2，丁为NH4C
88、l不满足，综上所述，甲为Ba(OH)2，乙为H2SO4，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，故选：A。26D【分析】实验1可证明原溶液中含有，且其物质的量为0.01mol；实验2可证明原溶液中一定不含有，一定含有，且的物质的量为，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有，且的浓度。【详解】A由分析可知，溶液中一定含Na+，A错误；B结合分析可知，溶液中一定没有，若的浓度为，则根据电荷守恒可知无，若的浓度，则必有，B错误；C结合B可知，溶液可能含，C错误；D由分析可知，溶液中一定含有，且，D正确。答案选D。27D【分析】锌与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，硫酸变稀之后，气体为氢气，则33.6L的气体为二
89、氧化硫与氢气的混合气体。反应硫酸的物质的量=18.0molL-1100mL-=1.75mol；Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O，则n(Zn)=n(SO2)，根据硫原子守恒，n(Zn)+n(SO2)=1.75mol，n(Zn)=n(SO2)=0.875mol，n(H2)+n(SO2)=1.5mol，则n(H2)= 1.5mol-0.875mol=0.625mol。【详解】A分析可知，生成的气体中SO2的物质的量为0.875mol，A说法错误；B生成的气体中SO2的物质的量为0.875mol，B说法错误；C溶解Zn的物质的量为0.875mol，C说法错误；D反应中无论生成氢气还
90、是二氧化硫气体，均转移2个电子，生成1.5mol气体时，转移电子的物质的量为3mol，D说法正确；答案为D。28C【分析】根据选项，明确短周期主族元素中含有两种及以上氧化物的元素为S、N、C、Na、H、P，根据题意可在其中做出选择，以此作答。【详解】A若B、C均为氧化物，A为C，则B为CO，C为CO2，D、E可分别为Na2CO3、NaHCO3，物质关系网成立，故A正确；B若C、D均为氧化物，则E应为酸，A一定为非金属性单质，故B正确；C若D为Na2CO3，五种物质都可含有C元素，如同A分析，A可为碳，B为CO，C为CO2，D、E可分别为Na2CO3、NaHCO3，故C错误；D若E为含氧强酸，可
91、为H2SO4或HNO3，C可为二氧化硫或一氧化氮，A为S或N2，B为H2S或NH3等，B与C反应方程可能为6NO+4NH3=5N2+6H2O或2H2S + SO2=3S+2H2O，故D正确。故选：C。【点睛】本题关键在于对氧化物的掌握，中学常见氧化物包括CO、CO2、NO、NO2、SO2、SO3、Na2O2、Na2O等。易错点在于B选项，短周期主族金属元素可能为Li、B、Na、Mg、Al，含有两种氧化物的金属为Na，而钠的氧化物性质活泼，不可能由含钠的化合物反应产生，故该猜测只能为非金属氧化物。29D【分析】由实验装置，a装置中铜丝与浓硫酸加热，发生反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+S
92、O2+2H2O，装置b中的浓硫酸可除去水蒸气，c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，说明没有H2产生，SO2能使品红溶液褪色，所以d装置中品红溶液红色褪去，e为尾气处理装置，据此分析解答。【详解】A上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A选项正确；Be为尾气处理装置，用于吸收SO2，SO2是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，B选项正确；C用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2，不产生氢气，则c、d中两次实验现象相同，C选项正确；D装置a中反应后的溶液中含有浓硫酸，所以确定a中白色固体是否是硫酸铜时，应将a装置中
93、试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察溶液是否变蓝，D选项错误；答案选D。30D【详解】A丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b5g，丁物质是该反应的催化剂，一定是催化剂V2O5，故A正确；B2SO2+O22SO3可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，故B正确；C甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，所以丙物质减少了10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4：1，所以丙物质是O2，故C正确；D通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，
94、从t1到t3时刻，甲物质减少了60，所以丙物质应该减少15，d65，故D错误；答案为D。31C【解析】A. 过量铁粉与稀硝酸反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B. Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，故B错误；C. 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性，故C正确；D. 常温下Cu与浓硫酸不加热，没有发生反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，故D错误。本题正确答案选C。32B【详解】A过程中发生H2S+Cu2+=
95、CuS+2H+，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；B过程中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2+Cu2+，故B错误；C过程中发生4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，故C正确；D由过程中反应可知，Fe3+可以循环使用，故D正确；答案为B。33C【详解】ACu不能一步生成Cu(OH)2，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；B氢氧化钠一步不能生成生成氧化钠，所以Y不能发生图中转化生成Z，故B不选；CAl与硫酸反
96、应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与过量NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与过量NaOH反应生成Z，反应均可进行，故C选；D硫不能一步变为三氧化硫，D不选；答案选C。34A【详解】因为漂白粉有强氧化性，SO2有还原性，不能将SO2直接通入，可先用亚硫酸酸制得CO2，后通入漂白粉溶液，若溶液产生白色沉淀，可说明酸性H2SO3H2CO3HClO，中产生SO2，同时含有HCl，用饱和NaHSO3溶液除去HCl，通入碳酸氢钠溶液，产生CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，用品红验证SO2是否除尽，最后通入漂白粉溶液，故连接顺序为：，故A正确；答案选A。35A【
97、详解】A2Cu+SCu2S，0.1mol铜和足量的硫充分反应，生成物的质量增加m=m(S)=n(Cu) 32g/mol=0.1mol32g/mol=1.6g，故A正确；B由题中图示可知，B中盛装的是浓硫酸，若是干燥SO2，装置中导管应该长进短出，所以该装置不符合洗气要求，是为了实验安全的作用，故B错误；C铜投入稀硫酸中加热，没有明显现象，加入一定量的过氧化氢溶液，金属铜逐渐溶解，反应中过氧化氢起氧化剂作用，发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故C错误；D25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则n(Cl2)=0.01
98、mol，转移电子为0.02mol，n(Na2S2O3)=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，设S元素的化合价由+2价失电子变为x价，根据得失电子相等，则0.0025mol2(x-2)=0.02mol，解之x=+6，Na2S2O3转化为Na2SO4，故D错误；答案为A。36B【分析】D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+YC，D是由C+YD，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2或者是SO2和SO3等，推知Y一定是O2，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有图中转换关系，且A是正盐，很容易想到的正盐。
99、再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；强酸则要想到是HCl、H2SO4、HNO3，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。由的性质与碱反应生产NH3，则可推出；当X是强碱时E是HNO3；当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有离子，且含有S元素，可推出A为(NH4)2S。【详解】A.当D为SO3时，E为H2SO4，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；B.当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是
100、H2SO4，B不正确；C.当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，C正确；D.当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，D正确；答案选B。37C【分析】a、g的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素；根据图示，最低价为-2价，即为第A族元素，可能为硫元素或氧元素，且存在+4价，即元素为硫元素。根据物质分类可知，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，即x为氧气，e为三氧化硫，f为硫酸，y为水，g为硫酸钠或硫酸氢钠，a为硫化钠或硫氢化钠。【详解】A根据物质分类和反应过程可知，x为O2，y为H2O，A正确，不选；B根据物质分类可知，c为S，g为Na2SO4或N
101、aHSO4，B正确，不选；C常温下，f的浓溶液会与Fe发生钝化反应，阻止金属与浓硫酸进一步反应，故能用铁制容器盛装，C错误，符合题意；Da为硫化钠或硫氢化钠，b为硫化氢，反应ab的离子方程式可能是S2-+2H+H2S，D正确，不选。答案为C。38A【分析】因溶液无色，所以不含Fe3+；加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲，说明原溶液中含有S2-，可能含有、，但Ag+和Al3+不能存在(S2-会与Al3+发生双水解)；取所得的溶液，加入过量NH4HCO3溶液，生成无色气体乙(CO2)和白色沉淀乙(Al(OH)3)，说明原溶液中含有；取所得的溶液，由于含有剩余的NH4HCO3溶液，加入过量
102、Ba(OH)2，可生成无色气体丙(NH3)和白色沉淀丙(BaCO3或BaSO4)，所以可能存在，根据电荷守恒可知一定含有K+。【详解】A根据上述分析结合离子共存可知该溶液中可能存在和，一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+，故A正确；B根据上述分析可知气体甲可能为SO2或H2S或CO2或CO2与H2S等，故B错误；C根据上述分析可知Ag+不存在，生成的沉淀甲为S，故C错误；D因为原溶液中和可能同时存在，使用盐酸，会被氧化为，从而无法证明的存在，故D错误；答案选A。39D【详解】A. S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，又知氯原子最外层有7个电子、硫原子最外层有6个电子，因此，S2Cl2的结
103、构式为 ClS SCl，A说法正确；B. S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，该气体为具有漂白性的二氧化硫，故S2Cl2可能使品红溶液褪色，B说法正确；C. S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2 +2H2O=SO2 +4HCl+3S，氧化产物是SO2，还原产物是S，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 3，C说法正确；D. S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2 +2H2O=SO2 +4HCl+3S，将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，一定有白色沉淀产生，无法证明S2Cl2气体中有 HCl，D说法不正确。综上所述，相关说法不正确的是D。40D【分析】由固
104、体X中加入足量NaOH溶液反应生成气体可知， B为NH3，则X中一定含有(NH4)2CO3；沉淀C加入足量盐酸后，沉淀溶解得到溶液E，加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，但不能由此确定X中不含有Fe2O3；溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有其他气体生成，则X中一定含有K2SO3，其与盐酸反应可以生成SO2；若含有NaNO3，在酸性条件下K2SO3与NaNO3可以发生氧化还原反应生成NO，则混合气体可能为二氧化碳和二氧化硫，也可能为二氧化碳和一氧化氮，也可能是二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮；若K2SO3在酸性条件下被硝酸钠氧化，则不能确定是否含有K2S
105、O4。【详解】A.固体X与足量的氢氧化钠溶液反应后，溶液中一定含有钠离子，故根据焰色反应为黄色无法推出固体粉末中是否含有硝酸钠，故A正确；B.溶液A加入足量稀盐酸可以排除干扰离子，加入氯化钡深水后产生的白色沉淀一定为硫酸钡，则根据现象2可推出白色沉淀是硫酸钡，故B正确；C.由分析可知，溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明X中一定含有K2SO3，故C正确；D.Cu2O、FeO、Fe2O3均不溶于氢氧化钠溶液，沉淀C加入足量盐酸后，沉淀溶解得到溶液E，加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，但不能由此确定X中不含有Fe2O3，因为在酸性条件下Fe2O3可以被Cu2O还原为Fe2+，沉
106、淀C可能只含FeO，也可能只含Fe2O3和Cu2O，也可能三种金属氧化物都有，故D错误。故选D。41D【分析】由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量FeS2，会产生SO2，加入氧化钙达到吸收SO2的目的，防止SO2排放污染空气，焙烧产物经过NaOH溶液碱浸，Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤后，滤液中通入过量CO2，偏铝酸根与CO2、水反应生成氢氧化铝沉淀，洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产Al2O3；碱浸过程中，Fe2O3不与NaOH反应，过滤后留在滤渣中，加入FeS2与Fe2O3在隔绝空气的条件下反应生成SO2和F
107、e3O4，利用Fe3O4的磁性实现其与烧渣的分离，以此来解答。【详解】A铝土矿中含有FeS2，FeS2焙烧生成SO2，CaO与SO2、O2发生反应：2CaO2SO2O22CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，A选项正确；B通常向滤液中通入CO2要过量，以确保偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，从而提高氧化铝的产率，B选项正确；CFe3O4有磁性，可以用磁铁将Fe3O4从烧渣中分离出来，C选项正确；D滤液中含有，通入过量CO2，发生反应：CO22H2OAl(OH)3HCO3，生成Al(OH)3沉淀，经过过滤、洗涤后得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3制得Al2O3，D选项错误；答案选D。42C【
108、详解】与在点燃条件下得到，与反应得到、，故不能按给定条件实现相应转化；与反应得到，再根据强酸制弱酸原理，与反应得到，能实现转化；的冶炼通过电解熔融得到，不能实现转化；与在点燃条件下得到，不能实现转化；溶于水得到，经氧化得到，能实现转化；综上所述，能实现转化的为；答案选C。43D【分析】由题意可知，向Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液时发生的化学反应为；，。【详解】A由分析以及图示可知，a点时导电能力最弱，离子浓度最低，故a点为恰好反应完全点；Bb点时溶液中的溶质为NaOH，故溶液中存在较多Na+、OH-；Ca，b两点时Ba2+沉淀完全，故c点，曲线、中
109、的c(SO)相等；D由分析可知b点时沉淀完全，故d点时反应所得的沉淀量等于b点时所得的沉淀量，故D错误；【点睛】本体考查导电性与溶液中离子浓度成正比，分析时从溶液中离子浓度的变化入手。44D【分析】当SO2少量时，发生反应SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaCl，当SO2过量时发生反应SO2+NaClO+H2O=NaCl+H2SO4，当0b时，SO2少量发生反应；当b=a时，SO2恰好与全部的C1O-发生氧化还原反应，则发生反应；当ba时，溶液中同时存在上述两种反应。【详解】A根据分析，当0b时，SO2与C10-按1：1发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+H2
110、O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-，A正确；B当b=a时，SO2恰好与全部的C1O-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=Cl-+2H+SO42-，溶液酸性增强，B正确；Cba时，溶液中同时存在A项和B项中两种反应，其H+浓度介于两种反应的H+浓度之间，当b=a时，H+的量为：2b mol，当b=时，由于只存在HClO，而不含H2SO4， H+的量大于0 mol，所以0n(H+)2bmol ，C正确；D根据分析，当ba时，溶液中同时存在上述两种反应，所以当0b时，不能确定发生哪一个反应，故不能确定方程式，D错误；故选D。45D【详解】A滴加BaCl2溶液再
111、滴加硝酸，生成白色沉淀，该沉淀不一定是硫酸钡，比如可以是氯化银，也有可能原溶液中有SO32-，硝酸将其氧化成了SO42-，A错误；B加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也有可能是Ag2SO4等，B错误；C溶液分层且上层为橙红色，说明生成了Br2，证明原溶液中含有Br-，C错误；D湿润红色石蕊试纸变蓝，说明遇到了碱性物质，所以试管口有氨气，所以原溶液中有NH4，D正确；答案选D。46D【分析】X之前的装置为发生装置，而集气瓶不能进行加热；X和Y装置为除杂装置，Y之后的装置为气体的收集装置，其中导管长进短出，为向上排空气法收集气体。【详解】A.用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热
112、条件，图示装置不能完成，故A错误；B.用Na2SO3与浓盐酸制取SO2，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B错误；C.氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故C错误；D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D正确；综上所述，答案为D。47C【分析】在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L，和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在，且物质的量为0.05
113、mol；在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g，故一定存在，一定不含有Ba2+，且物质的量为：=0.01mol；在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，若沉淀只有AgCl，则，若沉淀只有AgI，则，若溶液中不含有K+、，根据电荷守恒可知，I与Cl均存在，若溶液中不含有K+，含有时，I与Cl可能均存在，也可能只I-，若溶液中含有K+，不含有时，I与Cl可能均存在，也可能只Cl-，不可能只含有I-。【详解】A依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A错误；B依据分析可知，溶液中一定存在、，还有Cl或I中的一种或2种，故
114、B错误；C依据分析可知，溶液中一定存在，而Cl或I存在1种或2种，也可能存在，故C正确；D由上述分析可知，溶液中可能同时存在K+和，故D错误；故答案为：C。【点睛】离子推断题解法归纳：这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数，一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。例如，与，与弱酸根阴离子，与弱碱阳离子，与、，、与、，与酸性条件下，与，与、等等，都不能在溶液中共存。在具体推断过程中，要注意以下几点：（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑；（2
115、）推断过程中，前后的结论不应该矛盾，因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙，若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因；（3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子，并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现，当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。48AD【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)
116、3，浓缩结晶得到粗ZnSO47H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。【详解】A若检验滤液中滤液1中是否含有Fe2，可以选用K3Fe(CN)6溶液，在K3Fe(CN)6溶液的作用下，Fe2+可以反应生成蓝色沉淀，故A正确；B过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；C根据分析，滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；D根据分析，步骤操作中生成的气体为硫化氢，直接排放易污染空气，需用NaOH溶液或CuSO4
117、溶液吸收，故D正确；故答案选AD。49BD【分析】气体D在标准状况下的密度为2.857gL-1，摩尔质量为2.857gL-122.4L/mol=64g/mol，则其为SO2；白色沉淀F为BaSO4，物质的量为0.01mol，则中性溶液E为Na2SO4，物质的量为0.01mol；固体B为钠盐，物质的量为0.01mol，摩尔质量为190g/mol，与稀硫酸发生复分解反应，生成0.02molSO2，则B的化学式为Na2S2O5，液体C为H2O；A的物质的量应为0.02mol，其摩尔质量为=104g/mol，其为NaHSO3。【详解】A由以上分析知，A的化学式为NaHSO3，A正确；B固体B的化学式为
118、Na2S2O5，若为Na2SO3，则D与F的物质的量应相等，B错误；C气体D为SO2，它具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；DA、B、C、D、E、F中，D为SO2，它是非电解质，D错误；故选BD。50BD【分析】由流程图可知，锌粉与二氧化硫反应生成ZnS2O4，向ZnS2O4溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4，过滤后，向Na2S2O4溶液中加入NaCl固体降低Na2S2O4溶解度，析出Na2S2O42H2O晶体，过滤后，加热Na2S2O42H2O晶体脱去结晶水生成Na2S2O4。【详解】A.将锌粉投入水中形成悬浮液可增大与二氧化硫的接触面积，加快反
119、应速率，故A正确；B.加固体和冷却搅拌都有利于溶解平衡逆向移动，可析出更多的，若使用溶液，会降低钠离子浓度使析出的减少，产率降低，故B错误；C.用冰水洗涤可减少的损失，故C正确；D.锌粉与二氧化硫的反应是化合反应，反应中元素有化合价变化，也是氧化还原反应，溶液与溶液的反应是复分解反应，加热的反应是分解反应，故D错误；故选BD。【点睛】向Na2S2O4溶液中加入NaCl固体，可增大溶液中钠离子的浓度，有利于溶解平衡逆向移动，降低Na2S2O4溶解度，可析出更多Na2S2O42H2O晶体是解答关键。达标训练21B【详解】ASO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag+ +
120、SO2+ H2O = Ag2SO3+ 2H+，通过测溶液A的pH无法判断中硫元素是否被氧化，故A正确；BAg2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）2Ag+（aq） + （aq），向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4则会出现沉淀，通过上述实验可判断中所得白色沉淀中无Ag2SO4，故B错误；C向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断不含Ag2SO4，原因是因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）2Ag+（aq） + （aq），中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+，故C正确；D取洗涤后的沉淀B，加入3 m
121、ol/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原生成一氧化氮，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，说明沉淀B具有还原性为亚硫酸银沉淀，故D正确；故选：B。2D【详解】A. 有图可知，与燃料有关，故A正确；B. 由图可知，硫元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C. 由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故C正确；D. 由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故D错误；故选：D。3D【详解】A. 装置中橡胶管能使烧瓶内与分液漏斗上部的压强相等，能使液体顺利滴下，故A能达实验目的；B. 装置关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐
122、酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2，可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用，故B能达实验目的；C. 大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性，故C能达到实验目的；D. KHCO3受热不稳定，X中应放的物质是KHCO3，故D不能达到实验目的；故选D。4A【分析】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO32-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，若是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，若是氧化性气体，溶液中可生成SO42-，则生成的沉淀可能为Ba
123、SO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。【详解】A. 若是碱性气体，溶液中存在大量的SO32，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体，故A正确；B. SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故B错误；C. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；D. 如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误；答案选A。5D
124、【详解】A. 先加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液中含Cl，也可能含有SO42-，A项错误；B. 先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-或者Ag+，B项错误；C. 加入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-或者Ag+，C项错误；D. 加入过量HCl酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42-离子，D项正确；答案选D。6C【详解】A、曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+
125、 + HSO3-，故A正确；B、曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2+ + O2+ 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+，故B正确；C、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错误；D、0.1 molL1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2 molL1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D正确；选C。【点睛】本题考查了性质实验方案的设计，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意对比实验，试题充分考查
126、学生的分析、理解能力及化学实验能力。7C【分析】ClO2的制备：装置A中又Cu与浓硫酸发生反应制备二氧化硫气体，在装置B中发生生成二氧化氯的反应，为防止倒吸，A与B之间连接装置E，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，据此分析解答；【详解】A装置C的作用是吸收SO2的尾气，防止污染环境，应选择NaOH溶液，故A错误；B装置D的作用为冷凝并收集ClO2，故B错误；C二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则agh，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用
127、氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：aghbcefd，故C正确；D实验制氯气需要选择浓盐酸和二氧化锰混合加热，3mo/L盐酸无法在加热条件与MnO2反应生成Cl2，故D错误；故答案为C。8C【分析】根据题中的工业流程可知，重晶石与碳发生氧化还原反应，重晶石被还原得硫化钡及废气，硫化钡与硫酸锌发生复分解反应可得硫酸钡和硫化锌即锌钡白，废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等）经过过程得X，X应为S，去硫后的废气主要是CO2、CO及少量SO2，经过NaOH溶液，CO2、SO2被氢氧化钠吸收，则得到的Y为CO，CO再循环利用，还原重晶石，据此答题。【详解】A.重晶石和
128、钡餐的主要化学成分均为硫酸钡，故A正确；B. Y（CO）气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率，故B正确；C. Z(aq)中的阴离子是OH-、CO32-和SO32-，故C错误；D.焦炭的作用是燃烧生成CO为反应提供热量和作还原剂，故D正确；答案选C。9C【详解】A浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误；BA为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；CA为较浓硫酸，B为Na2SO3
129、固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确；D仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；故答案为C。10A【详解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2，相当于讨论H2CO3与Ba(NO3)2复分解反应能不能发生？用弱酸不能制强酸，不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配， A项错误；B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体， Br2+2KI =I2+2KBr，I2易溶于CCl4显紫红色，B项操作与现象相匹配，B项正确；C.由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚酞溶液先
130、变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应 Na2S2O3+2HCl=SO2+S+2NaCl+H2O，反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作与现象相匹配，C项正确；D.向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2，三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加K3Fe(CN)6溶液产生深蓝色沉淀，D项操作与现象相匹配，D项正确；答案选A。11C【详解】A稀硫酸与亚硫酸钠固体反应生成的SO2气体有漂白性，能使品红褪色，有强还原性，能使酸性高锰酸钾溶液和碘水褪色，故A正确；B氮气和氢气缓缓通过加热的催化剂生成氨气，因氨气水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故B正确；C
131、溴单质具有挥发性，挥发出的Br2与AgNO3溶液也能生成AgBr黄色沉淀，则无法证明该反应为取代反应，故C错误；D高锰酸钾固体中滴入浓盐酸后，生成的氯气经干燥后无漂白性，则干燥的红纸不退色，但因能和湿润的红纸中的水反应生成HClO，有漂白性，则湿润的红纸退色，故D正确；故答案为C。12D【分析】往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中无，加足量氯水，无气体，则无，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有，因与Cu2+能够发生相互促进的双水解反应，则原溶液中无Cu2+，因Br-、与能够发生氧化还原反应，因此原溶液中无，溶液中一
132、定含阳离子，且离子浓度都相等，根据电荷守恒，一定含有、Na+、K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。【详解】A分析可知肯定不存在的离子是Cu2+、Cl-、，一定含，故A错误；B肯定存在的离子为：、Br，根据溶液电中性可知原溶液中一定含有Na+、K+，故B错误；C根据电荷守恒，一定不存在Cl，故C错误；D加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子，因之前加入了氯水，氯水具有强氧化性，因此不会对检验硫酸根离子存在干扰，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，故D正确；故答案为：D。【点睛】向某溶液中加入盐酸酸化的，
133、溶液中含有、Ag+时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有时，、会被硝酸氧化而生成，与Ba2+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产生。13B【详解】A.过量的铜屑与稀硝酸作用，能生成硝酸铜和一氧化氮，硝酸铜中的硝酸根在极弱的酸性条件下、中性以及碱性条件下氧化性也极弱，不能将铜单质继续氧化，但当加入稀硫酸时，溶液显酸性，硝酸根此时具有强氧化性，能继续溶解铜屑，而铜为氢后的金属，不能与稀硫酸发生反应，故A错误；B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，与浓硝酸发生钝化反应，表面生成致密的氧化膜，再用蒸馏水冲洗时，铁的氧化物不溶于蒸馏水，也不与硫酸铜溶液反应，故B正确；C.二氧化硫具有还原性，
134、能与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，不用来验证二氧化硫的漂白性，故C错误；D.氧化性强弱与得多少电子无关，与是否易得电子有关，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】漂白性是指将有颜色的有机物的颜色漂去，而溴为无机物，只能描述成褪色，不能说成是漂白。14B【详解】A.甲瓶中木炭和浓硫酸常温不反应，气球不变，乙中浓氨水和二氧化硫反应，气体物质的量减小，烧瓶内压强减小，气球膨胀，故A错误；B.甲瓶中MnO2做催化剂，双氧水分解生成氧气，气体物质的量增大，使烧瓶内的压强增大，烧瓶内压强大于外界，气球明显胀大；乙中氯化氢溶于饱和食盐水，气体物质的量减小，烧瓶内压强减小，气球膨胀，故B正确；C.甲瓶苯酚
135、和Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，没有气体放出，压强减不变，气球不变，乙中NaOH溶液和Cl2反应，气体物质的量减小，烧瓶内压强减小，气球膨胀，故C错误；D.甲瓶中浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，浓硫酸和碳共热会生成二氧化硫和二氧化硫，气体物质的量增大，使烧瓶内的压强增大，烧瓶内压强大于外界，气球明显胀大，乙中氯化亚铁溶液和硫化氢不反应，气球不变，故D错误；故选B。【点睛】甲装置气球膨大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；乙装置气球膨大原因是烧瓶内的气体参加反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强。15B【分析】实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生
136、装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。【详解】A. 二氧化硫不与氯化钡反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；B. 根据分析可知中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；C. 冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；D. 反应过程中SO3可能
137、是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；故答案为B。16A【详解】盐卤(含MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得不到镁，应电解熔融的MgCl2得到Mg，故错误；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故错误；氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故正确；电解氯化钠溶液生成氢气、氢氧化钠和氯气，氯气与铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故
138、错误；硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，符合各步转化，故正确；故正确，故选A。17D【详解】AS6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铜粉反应，所得产物相同均为Cu2S，故A选项错误。BNa2S8不是复合分子材料，故B选项错误。C不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C选项错误。D等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D选项正确。故答案选D。【点睛】本题中要注意S6
139、和S8是硫元素的不同单质，互为同素异形体，化学性质相似，可以采用对比法研究。18D【分析】根据每一个实验步骤得出相应的结论进行排除，考虑定性的同时注意定量的关系。【详解】实验步骤：取ag样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊，说明各物质间不能发生反应生成沉淀，所给的选项B中各物质间会反应生成沉淀，B项排除；实验步骤：取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，据此排除C项，C项会产生CO2气体；再加入CCl4后液体分层，下层为橙红色，说明原溶液中含有溴离子，A项和D项均符合；实验步骤：将步骤中溶液分液后，在上层溶液加入足量BaCl2和盐酸，产生白色沉淀4.66g，这显然是0.02mo
140、l的BaSO4沉淀，A项有SO42-，D项有SO32-可被氯水氧化为SO42-，所以A项和D项均符合；实验步骤：另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体，该气体为0.02mol的氨气，说明原溶液中含有NH4+，则20mL原溶液中含有的NH4+应为0.04mol，即从量上来看，N和S原子的物质的量之比应是2：1，A项中N和S的物质的量之比明显大于2：1，不符合，而D项中N和S的物质的量之比恰好为2：1，所以答案选择D项。19C【详解】A. 该硫酸的物质的量浓度为mol/L，故A不选；B. 该硫酸密度大于水，该硫酸与水体积相等时，由于水的质量小于硫酸溶液的
141、质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故B不选；C. 配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸的体积为，即50.0mL，故C选；D. 浓硫酸可以和铜反应，稀硫酸不和铜反应，铜是足量的，浓硫酸是一定量的，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，所以硫酸不能完全反应，所以不能得到10.304L SO2气体，故D不选。故选C。【点睛】对于大多数的密度大于水的溶液来说，当和等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数大于原溶质质量分数的一半；若某溶液的密度小于水，如酒精溶液或氨水，当和等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数小于原溶质质量分数的一半。同样，如果溶液的密度大于水，
142、当两种质量分数不同的溶液等体积混合时，所得溶液中溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半；若某溶液的密度小于水，当两溶液等体积混合时，所得溶液中溶质的质量分数小于两溶液中溶质质量分数之和的一半。若两溶液等质量混合，不管溶液密度如何，所得溶液中溶质的质量分数都是两溶液中溶质质量分数之和的一半。铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，铜和稀硫酸不反应，和此相似的还有MnO2和浓盐酸能发生反应，和稀盐酸不反应。如果是足量的锌和浓硫酸反应，开始时生成二氧化硫，当浓硫酸变为稀硫酸时，锌和稀硫酸会继续反应，但不生成二氧化硫而是生成氢气。和此相似的还有铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成一
143、氧化氮。20C【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I，一定不含Fe3；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl，综上可知，溶液X中一定含有K、Fe2、NH4+、I、SO42-和
144、Cl，一定不含有Fe3、SO32-、CO32-和Na。【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。21A【详解】A硝酸可氧化SO32-、HSO3-为SO42-，所以原溶液中不一定存在SO42-或SO32
145、-，A错误；B由现象可知，溶液中含I2和I，则I3-能电离出I2和I-，B正确；C由强酸制取弱酸的原理及反应现象可知，酸性：H3BO3H2CO3，C正确；D由现象可知加NaOH使络合反应逆向移动，则说明与Fe3+结合的能力：OH-SCN-，D正确；故合理选项是A。22A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚
146、铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。23C【详解】A.样品与浓硫酸会反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，实验时，先打开K1、K2，关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的CO2，故A错误；B. 点燃酒精灯前，需要关闭K1、K2，打开K3，本实验中K1无平衡气压的作用，故B错误；C. 高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以吸收二氧化硫转化为硫酸，装置中的浓硫酸干燥二氧化碳，防止水蒸气对二氧化碳吸收的影响，故C正确；D. 装置的干燥管中的碱石灰是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，故实验前后只需称取装置的质量，就能准确地测得钢材的含碳量，故D错误；故选C。24D【详解】A、若A是一
147、种两性氧化物，A是氧化铝，则B是氯化铝、C是偏铝酸钠，氯化铝溶液呈酸性，故A错误；B、若A单质铁，B是氯化铁、C是氯化亚铁，则反应是铁与氯气反应生成氯化铁、反应是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁、反应是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确；C、若A是Na、B是NaCl、C是NaOH，工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠，电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，故C正确。D、若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C、常温下A溶液pH7，则A是H2S、B是S、C是SO2；则将SO2通入H2S溶液中生成单质硫和水， pH值先增大，二氧化氯过量后生成亚硫酸，后PH减小，故D错误。
148、答案选D。25C【详解】A、氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，A正确；B、硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3， B正确；C、如果二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫， C错误；D、实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀产生（说明有SO3），品红溶液中红色褪去（说明有SO2），检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为：
149、，所以氧化产物（Fe2O3）和还原产物（SO2）物质的量之比为1:1，D正确；故选C。26B【详解】Aa、b、c焰色反应均呈黄色，均含Na元素，其水溶液均为碱性，a为氢氧化钠、X为二氧化碳、b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，符合转化关系，NaOH中含有离子键又含有共价键，故A正确；B若X为O2，c为SO3，a为一种固态单质，则a为S，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫燃烧不能生成三氧化硫，故B错误；C若b为固态非金属单质，X为气体单质，且b与X所含元素同主族，a为硫化氢，b为S，c为二氧化硫，X为氧气，a、b、c均能与X反应，故C正确；D若a为固态非金属单质，a与X为同周期
150、元素，常温常压下c为白色固体，a为P，X为氯气，b为三氯化磷，c为五氯化磷，X与a所含元素原子的核电荷数相差2，故D正确；故选B。【点睛】本题考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟记中学常见连续反应。难度较大，本题的易错点和难点是D。27D【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是
151、硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2。【详解】AX是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；CZ是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错
152、误。答案选D。【点睛】本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键。28C【详解】加入硝酸：3SO22H2O2NO3-=3SO42-2NO4H，加入烧碱溶液：SO22OH-=SO32-H2O，Ba2SO32-=BaSO3，C正确，选C。29A【详解】A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe(OH)2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A错误；BA为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，故B正确；CA为氢氧化
153、钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，D为NaCl，符合转化关系，故C正确；D若D是H2SO4，则A为硫或硫化氢，B为SO2，C为SO3，E为O2，X为H2O，故D正确；故选A。点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质，本题难度较大，注意相关基础知识的积累。30D【解析】试题分析：在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，二者发生氧化还原反应，还原产物为氯离子，检验氯离子时应该先用过量的Ba(NO3)2溶液除去硫酸根离子，然后过滤，再用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，所以实验步骤为：取一支试管，加入上述反应后的少许溶液、再加
154、入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀、过滤，取滤液、加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，故选D。【考点定位】考查常见离子的检验【名师点晴】本题考查了常见离子的检验方法。明确常见离子的化学性质及检验方法为解答关键，注意检验离子存在时，需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性，检验反应中的还原产物Cl-，需要用硝酸酸化的硝酸银溶液与待检测的溶液反应生成氯化银白色沉淀；而溶液中的硫酸根离子也可与银离子反应产生白色沉淀，故首先要排除硫酸根离子的干扰，而且除去硫酸根离子时，不能引入氯离子。31A【详解】根据题意，发生反应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，Zn+H2S
155、O4=ZnSO4+H2，设反应生成SO2的物质的量为x mol，生成氢气的物质的量为y mol，列方程为x+y=26.8822.4=1.2mol，2x+y=18.50.1-1.00.12=1.8，解得x=0.6mol,y=0.6mol,则n(SO2)/n(H2)=1/1，答案选A。32C【分析】反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。【详解】A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；B、NH4CuSO3与硫
156、酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确；D、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误；故选C。【点晴】本题考查氧化还原反应。注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目，NH4CuSO3与硫酸混合微热
157、，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价。33C【分析】铁与过量硝酸反应产生硝酸铁；能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳或二氧化硫；造成温室效应的主要气体是二氧化碳，据此回答问题。【详解】A、稀硝酸与铁反应，硝酸足量，则生成硝酸铁，且铁与硝酸铁反应，反应的离子方程式为Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，A正确；B、常见的气体中能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳，又由两种物质反应生成两种气体和水知，反应为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，具有还原性的二氧化硫能使溴水褪色，离子方程式为SO
158、22H2OBr2=4HSO422Br，B正确；C、若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，则c为氨气，设喷泉实验中的烧瓶容积为VL，喷泉实验后溶液的体积为VL，则浓度为0.045mol/L，C错误；D、a是造成温室效应的主要气体二氧化碳，c、d均为钠盐，即是氢氧化钠和二氧化碳的反应，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为，D正确；答案为C。34C【解析】试题分析：硫的氧化性较弱，和变价金属反应，生成较高价态硫化物，应是Cu2S，故错误；硝酸具有强氧化性，能把CaSO3氧化成CaSO4，故错误；S和O属于同主族，CO2和CS2分子都是直线型，故正确；铁比铜活泼，置换
159、出铜，铁比银活泼，把银置换出来，故正确；Ca(OH)2溶解度小，导电能力和离子浓度大小有关，因此导电能力较弱，故错误；故选项C正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。35B【详解】A根据中学中常见和水反应的方程式，不难推出A为Na2O2，则E为O2、B为NaOH、C为NaAlO2、D为Al(OH)3，且Al(OH)3和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，因此X为可溶性铝盐，故A不符合题意；B若D为CO，则C+XD的反应是C+CO2=2CO，结合流程图不难推出A为Na2O2、E为NaOH、B为O2、C为CO2、X为C，且CO2和NaOH反应，符合题意，但是C的同素异形体有石墨、金刚石、C
160、60、C70等，不只3种，故B符合题意；CB和D的反应，说明B可能含OH-，D可能含，则X为CO2，根据所学知识，A应是活泼金属，则E为H2，H2能还原Fe2O3，故C不符合题意；D假设A为Cl2，则B为HCl，E为HClO，利用盐酸的酸性强于亚硫酸，则C为SO2，SO2在某些性质上和CO2性质相似，能发生反应，故D不符合题意；故答案为：B。36C【解析】试题分析：A甲为Fe，X是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3与Cl2不能再反应，不符合题中转化关系，A错误；B甲为S，X：O2，则乙为SO2，丙为SO3，S与SO3不能生成SO2，不符合题中转化关系，B错误；C甲为SO2，X：NaOH溶液，
161、则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3，符合题中转化关系，C正确；D若甲为AlCl3，X是NH3H2O，则乙为氢氧化铝，氢氧化铝不能与氨水反应，所以不符合题中转化关系，D错误；答案选C。考点：考查无机物的推断37D【详解】A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；答案选D。38D【详解】A、依次发生反应为：，前后反应消耗偏铝酸钠溶液体积比应是13
162、，故A不符合题意；B、发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，c(H+)增大，pH应减小，故B不符合题意；C、CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，由弱电解质生成了强电解质，溶液导电性增强，然后，由于体积增大，导电性又减弱，故C不符合题意；D、溶液中依次发生反应：，2Fe3Fe=3Fe2，故D符合题意；故答案为：D。39BC【分析】H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足量时发生反应2H2S+O22S+2H2O，氧气足量时发生反应2H2S+3O22SO2+2H2O。若n(H2S)：n(O2)2：1，发生反应，H2S刚好完全反应或有剩余；若n(H2S)：n(O2)2：3，
163、发生反应，氧气可能有剩余，气体为二氧化硫(可能含有氧气)；若2:3n(H2S) :n(O2)D，所以E是硫酸，D是氯化氢。实验室检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银。（2）如果A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，所以A是单质铝，和强碱反应的离子方程式是2Al + 2 OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H2。（3）如果C为引起温室效应的主要气体，则C是CO2。又因为A、C均为化合物，E为白色沉淀，所以该反应是碳酸制取比碳酸还弱的酸的复分解反应，所以E可能是硅酸或氢氧化铝。【点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学
164、计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。44D 将气体通入品红溶液中，品红褪色；加热又恢复为红色，证明为SO2气体 B Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2安全瓶，防倒吸 SO2+2OH-=+H2O、CO2+2OH-=+H2O 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中S为+4价，易被氧化为+6价，因此焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有较强的还原性，常作抗氧化剂【分析】(1)实
165、验室常用Na2SO3(固体粉末)和浓硫酸反应来制备SO2，Na2SO3(固体粉末)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O。(2) 二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；氢氧化钠吸收过量的二氧化硫和反应生成的二氧化碳，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O、CO2+2OH-=+H2O。【详解】(1)实验室常用Na2SO3(固体粉末)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O来制备SO2，浓硫酸与亚硫酸钠中的亚硫酸根发生反应，故利用了浓硫酸的强酸性；我们一般用品红溶液来检验二氧化硫，具体操作为将气
166、体通入品红溶液中，品红褪色；加热又恢复为红色，证明为SO2气体；实验室常用Na2SO3(固体粉末)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O来制备SO2，需要固液发生装置，且该反应不需要加热，Na2SO3是固体粉末，不能用启普发生器做反应装置，答案选B；(2)二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；过量的二氧化硫和二氧化碳直接通入氢氧化钠溶液，容易与氢氧化钠反应，发生倒吸，故需要加入一个安全瓶，防止倒吸，故Y的作用是安全瓶，防倒吸；氢氧化钠吸收过量的二氧化硫和反应生成的二氧化碳，故装置Z中发生反应的离子方程式为SO
167、2+2OH-=+H2O、CO2+2OH-=+H2O；(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中S为+4价，易被氧化为+6价，因此焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有较强的还原性，故焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作抗氧化剂。45蒸馏烧瓶 Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2+H2O 无色溶液出现黄色浑浊5SO2+2+2 H2O=5+2Mn2+4H+缺少尾气吸收装置品红溶液(FeCl3溶液或溴水) 检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D中 C中黑色粉末变成红色，D中白色粉末变成蓝色【实验一】为探究SO2的性质，装置A用于制取SO2，装置B用于探究SO2的还原性，装置
168、C用于探究SO2的弱氧化性，装置D用于探究SO2的漂白性；【实验二】为验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫和氢气，装置A用于检验二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置B用于干燥氢气，装置C可盛放氧化铜，装置D中盛放无水硫酸铜粉末，用于检验氢气的存在，装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D干扰氢气的检验。【详解】(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是蒸馏烧瓶，其中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成Na2SO4、SO2和H2O，发生反应的化学方程式为Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2+H2O；(2)SO2和H2S发生反应，则装置C中产生的现象是无色溶液出现黄色浑浊；装置
169、B中，酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为，发生反应的离子方程式为5SO2+2+2 H2O=5+2Mn2+4H+；(3)SO2有毒，不能排放到空气中，故该装置缺少尾气吸收装置。(4)A中试剂用于检验SO2，可能是品红溶液或FeCl3溶液或溴水，现象分别为品红溶液褪色，FeCl3溶液颜色由黄色变为浅绿色，溴水褪色；B中加入的试剂应为浓H2SO4，用于吸收水蒸气，干燥氢气；E中加入的试剂可能是碱石灰，可防止空气中水蒸气进入D中，干扰氢气的检验；(5)若C中黑色粉末变成红色，D中白色粉末变成蓝色，可以证明气体X中含有氢气。46三颈烧瓶 a 碱石灰(或氧化钙等碱性干燥剂) HSO3Cl+H2O=H2SO4+
170、HCl 观察气体流速、平衡气压 B和C中气泡逸出速率相当，C中导管出现大量气泡防止氯磺酸水解变质 BAC 0.0010【分析】本题中装置A为实验室制备少量的HCl，由于氯磺酸(HSO3Cl)沸点约152，易溶于硫酸，可迅速吸潮产生浓烈的白雾HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4，故B装置可以起到干燥HCl防止氯磺酸水解变质的作用，也可以通过B、C的气流速率来判断反应进行的程度，C装置为制备苯磺酸的发生装置，反应为HCl(g)+SO3=HSO3Cl(l)，由于邻菲啰啉能与Fe2+形成橙色配合物Fe-phen，故加入邻菲啰啉溶液之前需调节pH在39之间，依次确定操作步骤的顺序，由题干可知，Fe-
171、phen在510nm处的吸光度A与溶液中Fe2+浓度呈线性关系，分析表中数据可得出A=250c(Fe2+)，依次计算，据此分析解题。【详解】(1)由装置图可知仪器丙的名称是三颈烧瓶；实验过程中仪器丁冷凝管中冷却水的流向与蒸汽的方向相反，故进水口为a口，故答案为：三颈烧瓶；a；(2) 由题干信息可知，氯磺酸(HSO3Cl)沸点约152，易溶于硫酸，可迅速吸潮产生浓烈的白雾，球形干燥器中装有碱石灰(或氧化钙等碱性干燥剂)，一来吸收尾气HCl等酸性气体，二来防止空气中的水蒸气进入C中，引起氯磺酸水解变质，故若无此装置，氯磺酸发生水解的化学方程式为HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl，故答案为：碱
172、石灰(或氧化钙等碱性干燥剂)；HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl；(3)由装置图可知，装置B具有干燥气体、观察气体流速、平衡气压等作用，故答案为：观察气体流速、平衡气压；(4)当B和C中气泡逸出速率相当，C中导管出现大量气泡，说明通入的HCl基本不在与SO3反应了，此时可判断已大量制得氯磺酸并停止通入HCl气体；随即将装置C改为油浴蒸馏装置，由于可迅速吸潮产生浓烈的白雾，故分离氯磺酸时依然要通入HCl气体以抑制氯磺酸水解，故答案为：B和C中气泡逸出速率相当，C中导管出现大量气泡；防止氯磺酸发生水解而变质；(5)由题干信息可知，在pH为39时，邻菲啰啉能与Fe2+形成橙色配合物Fe-phe
173、n，故加入邻菲啰啉溶液之前需调节pH在39之间，故操作步骤为：取一定质量氯磺酸产品，加水水解为一定体积的强酸性溶液，加入NH2OH将Fe3+还原为Fe2+；然后依次加入缓冲溶液调节pH=5.0，加入0.5%邻菲啰啉溶液，摇匀、静置，故答案为：BAC；由题干信息可知，Fe-phen在510nm处的吸光度A与溶液中Fe2+浓度呈线性关系，分析表中数据可得出：A=250c(Fe2+)，故在一定条件下测定溶液的平均吸光度A=0.25，该产品中总铁量为=0.0010molL-1，故答案为：0.0010。47气密性检验增大了接触面积，有利于被充分吸收还原【分析】亚硫酸的酸性比盐酸弱，不能与氯化钡溶液反应，
174、向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现说明酸雨中含有硫酸；由实验数据可知，雨水中的亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，溶液的酸性增强，氢离子浓度增大，pH减小。【详解】(1)亚硫酸的酸性比盐酸弱，不能与氯化钡溶液反应，酸雨中含有硫酸，硫酸溶液中的硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；(2)酸雨中的亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸，亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，弱酸转化为强酸，雨水中的氢离子浓度增大，pH降低，反应的离子方程式为：，故答案为：；(3)该实验有气体参与反应，为防止实验时漏气导致实验失败，实验前应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，能增大二氧化硫与高锰酸钾溶液
175、的接触面积，使反应更加充分，有利于二氧化硫被充分吸收，故答案为：气密性检验；增大了接触面积，有利于被充分吸收；(5)二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为，由题意可知，气体体积为，高锰酸钾的物质的量为，由方程式可知，被吸收的SO2物质的量为，则空气中二氧化硫含量为，故答案为：；还原；。48圆底烧瓶防止倒吸 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2溶液紫红色变浅甚至褪去0.1mol/L的KI 蒸馏水浓盐酸淀粉加入足量的稀盐酸酸性，在加入氯化钡溶液有白色沉淀生成反应后的浊液中含有3SO2+2H2OS+2+4H+【分析】本
176、实验装置a为制备SO2的装置，反应为：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2，由于SO2易溶于水，故需要装置b进行防倒吸，装置c中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，由于SO2具有强还原性，装置e中酸性KMnO4溶液褪色，由于SO2本身有毒不能直接排放，故用装置f进行尾气处理，吸收SO2，装置d中根据实验现象，展开实验探究，探究是探究浓度对上述可逆反应SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O的影响，探究则是探究SO2在KI溶液体系中的反应产物，通过对照实验进行对照最后得出结论，据此分析结合探究具体实验进行解题。【详解】(1)由题干实验装置图可知，仪器Q为圆底烧瓶，由于SO2易溶于
177、水，故需要装置b进行防倒吸，故答案为：圆底烧瓶；防止倒吸；(2) 装置a为制备SO2的装置，发生的化学反应方程式为：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2，故答案为：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2；(3)有分析可知，装置e中出现溶液紫红色变浅甚至褪去，即可证明SO2具有还原性，故答案为：溶液紫红色变浅甚至褪去；(4) 探究：实验和实验是探究I-浓度对反应的影响，根据控制变量法可知，两实验只有KI的浓度不同，其他条件均相同才能能出正确结论，结合浓度越大反应速率越快，故实验加入50mL0.1mol/L的KI溶液，同理实验和实验是探究H+浓度对可逆反应的影响，结合
178、浓度越大反应速率越快，故实验中加入5mL蒸馏水，实验中加入5mL浓盐酸，故答案为：0.1mol/L的KI；蒸馏水；浓盐酸；探究：实验中要检验没有生成I2，利用碘单质使淀粉溶液变蓝的特性，可知实验中加入几滴淀粉溶液，根据题干猜想的反应方程式SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+可知，实验则要检验反应后的溶液中含有，取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸性，在加入氯化钡溶液，若看到有白色沉淀生成，说明反应后的浊液中含有，故答案为：淀粉；加入足量的稀盐酸酸性，在加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成；反应后的浊液中含有；综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应生成了S和，KI在其中起到催
179、化剂的作用，故其反应的离子方程式为3SO2+2H2OS+2+4H+，故答案为：3SO2+2H2OS+2+4H+。49将带火星的木条放在试管D口处，观察木条是否复燃浓硫酸吸收未反应的SO2气体，防止污染空气取少量装置C中的固体产物于试管中，滴入足量盐酸，将产生的气体通到品红溶液中，若品红溶液褪色，则含有SO，品红溶液不褪色，则不含有SO，再向溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则含有SO，若没有白色沉淀产生，则不含有SO氧化溶液红色变浅 HJIK Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 装置I中的品红溶液不褪色，装置K中的溶液出现白色沉淀【分析】由实验装置图可知，装置
180、A为70%硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫装置，关闭旋塞2，打开旋塞1，将制得气体通入盛有浓硫酸的装置B中除去二氧化硫中的水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化硫与过氧化钠的反应，装置C用于验证过氧化钠与二氧化硫反应是否有氧气生成，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染环境；关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，装置F中盛有滴入酚酞的氢氧化钠溶液用于验证二氧化硫的水溶液呈酸性。【详解】(1)若二氧化硫与过氧化钠反应有氧气生成，将带火星的木条放在试管D口处，木条会复燃，故答案为：将带火星的木条放在试管D口处，观察木条是否复燃；(2)由分析可知，盛
181、有浓硫酸的装置B用于除去二氧化硫中的水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化硫与过氧化钠的反应；装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染环境，故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2气体，防止污染空气；(3)装置C中过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体可能为亚硫酸钠或硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，为防止亚硫酸根离子干扰硫酸根离子的检验，应先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，具体操作为取少量装置C中的固体产物于试管中，滴入足量盐酸，将产生的气体通到品红溶液中，若品红溶液褪色，则含有SO，品红溶液不褪色，则不含有SO，再向溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则含有SO，若没有白色沉
182、淀产生，则不含有SO，故答案为：取少量装置C中的固体产物于试管中，滴入足量盐酸，将产生的气体通到品红溶液中，若品红溶液褪色，则含有SO，品红溶液不褪色，则不含有SO，再向溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则含有SO，若没有白色沉淀产生，则不含有SO；(4)关闭旋塞1后，打开旋塞2，二氧化硫具有氧化性，装置E中发生的反应为硫化钠溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫沉淀和亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；二氧化硫具有酸性氧化物的通性，能与氢氧化钠溶液反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅，故答案为：氧化；溶液红色变浅；(5)二氧化硫具有还原性，次氯酸钠具有强氧化性，若直接将二氧化硫气体通入漂白粉溶液
183、中，会因为发生氧化还原反应，无法比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，实验时应将二氧化硫先通入盛有碳酸氢钠溶液的装置H中，让二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，证明亚硫酸的酸性强于碳酸，将反应所得气体通过酸性高锰酸钾溶液吸收除去二氧化硫，再通过品红溶液证明二氧化硫被完全除去后，最后通入漂白粉溶液，观察是否有白色沉淀生成，则纯净的二氧化硫气体依次通过的装置为HJIK，二氧化碳与漂白粉反应生成碳酸钙沉淀、次氯酸和水，反应的离子方程式为Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：HJIK；Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(6)若装置I中的品红溶液
184、不褪色，说明二氧化硫已经被完全除去，装置K中的溶液出现白色沉淀，说明碳酸的酸性强于次氯酸，从而证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故答案为：装置I中的品红溶液不褪色，装置K中的溶液出现白色沉淀。50分液漏斗 abc 溶液由棕黄色变为浅绿色 SO2亚硫酸的酸性小于盐酸 BaSO4在水溶液中氧气氧化二氧化硫比硝酸根氧化二氧化硫活化能小，生成沉淀速率快【分析】二氧化硫在煮沸的氯化钡中无沉淀产生，是由于二氧化硫溶于水生成亚硫酸，生成的亚硫酸发生电离生成氢离子和亚硫酸氢根，故没有沉淀生成；二氧化硫溶于水呈酸性，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，将亚硫酸根氧化成为硫酸根生成硫酸钡沉淀；当有氧气存在，会促进二氧化硫发生
185、氧化反应，加快沉淀生成。【详解】(1)仪器a是分液漏斗；(2)氯化钠与二氧化硫不反应，不能用来进行尾气吸收；亚硫酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，碳酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，以上三种物质均可进行尾气吸收，故选abc；(3)二氧化硫和氯化铁中的三价铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子，铁离子为棕黄色，亚铁离子为浅绿色，溶液由棕黄色变为浅绿色；(4)二氧化硫溶于乙醇，在乙醇中不能电离，没有氧化性，B中红色不能褪去，所以排除二氧化硫使品红溶液褪色的可能；(5)氧气可以将二氧化硫氧化，所以煮沸排出氧气干扰；pH小于7说明生成了酸性物质，没有生成白色沉淀说明其酸性小于盐酸；H中白色沉淀为硫酸钡，I中未煮沸，二氧化硫溶于水呈酸性，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，将亚硫酸根氧化成为硫酸根生成硫酸钡沉淀，；没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与二氧化硫的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与二氧化硫反应的速率快，反应速率越快的反应活化能越小，则在水溶液中氧气氧化二氧化硫比硝酸根氧化二氧化硫活化能小，生成沉淀更快。
