1、课时跟踪检测（九） 化学反应中的热量1下列变化过程需要吸收能量的是()A氢气球发生爆炸B向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：选D氢气的燃烧爆炸、CaO与水的反应、形成化学键的过程都要放出能量，断裂化学键时需要吸收能量。2下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选C化学反应过程中，既有物质的变化，又有能量的变化，A错误；B项反应为放热反应，错误；H的大小与化学计量数对应
2、成正比，D错误。3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A氢氧化钠溶液与稀盐酸混合B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌C乙醇燃烧D锌与稀硫酸的反应解析：选B生成物的总能量高于反应物的总能量，说明此反应是吸热反应。A项，反应属于放热反应，错误；B项，属于吸热反应，正确；C项，燃烧是放热反应，错误；D项，锌与稀硫酸的反应属于放热反应，错误。4下图为某化学反应的能量反应进程图，由此可判断该反应()A为放热反应B为吸热反应C属于燃烧反应 D属于中和反应解析：选B由图像可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，而物质的燃烧反应、酸碱中和反应是放热反应。5(2016绍兴一中测试)在热
3、化学方程式中，当H为负值时是放热反应，正值时是吸热反应。现有下面两个热化学反应：CH3OH(l)1.5O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H2H1与H2关系正确的是()AH1H2 BH1H2 DH11.5H2解析：选B首先H，要带符号进行比较，CH3OH(l)1.5O2(g)=CO2(g)2H2O(l)比CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)放出的热量多，所以H1更小，所以选B。6(2016杭州七校联考)下列说法正确的是()A若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B需要加热才能进行的反应是吸热反应C反
4、应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关D对放热反应ABCD，A、B的能量总和小于C、D的能量总和解析：选A氢气和氧气化合是放热反应，水电解生成氢气和氧气是吸热反应，故A正确；吸热反应不一定需要加热才能进行，比如氯化铵和氢氧化钡之间的反应是吸热反应，不需加热即可进行，故B错误；反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态有关，故C错误；对于放热反应ABCD，A、B的能量总和大于C、D的能量总和，故D错误。7下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O2=2SO3H196.6 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H517.6 kJmol1CH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H
5、285.8 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析：选BA项，未注明物质状态，错误；B项正确；C项，H的单位是kJmol1，错误；D项，C(s)O2(g)=CO2(g)是放热反应，HE2，反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若E1E2，反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，为_(填“吸热”或“放热”)反应。解析：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应后体系的能量降低；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，反应后体系的能量升高。答案：(1)降低放热(2)升高吸热10甲硅烷(
6、SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。(1)甲硅烷中含有的化学键是_，其在固态时属于_晶体。(2)已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为_。解析：(1)甲硅烷是非金属和非金属形成的化合物，属于共价化合物，其中只含共价键，在固态时依靠分子间作用力结合成分子晶体。(2)1 mol SiH4完全燃烧，生成液态水放出的热量为44.6 kJg132 g1 427.2 kJ。因此热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。答案：(1)共价键分子(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2
7、(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol11.有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是()A BC D解析：选BU形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH固体、浓硫酸溶于水放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO与水反应放热。2.下列反应或过程中能量的变化如图所示的是()AHHHHB2NH4ClBa(OH)28H2O=BaCl22NH310H2OCMg2HCl=MgCl2H2DH2SO42KOH=K2SO42H2O解析：选B
8、图像中，生成物的总能量大于反应物的总能量，说明是吸热反应或吸热过程。A项，属于形成化学键，过程中放出能量，错误；B项，属于铵盐和碱的反应，是吸热反应，正确；C项，属于金属与酸的反应，是放热反应，错误；D项，属于酸碱中和反应，是放热反应，错误。3热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A炭和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol炭和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态炭和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD1个固态炭原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析：选C热化学
9、方程式的含义是1 mol固体炭与1 mol水蒸气完全反应生成CO气体和H2时，吸收131.3 kJ的热量。4下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()解析：选B氢气与氯气的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物断键先吸收能量，能量增大，然后形成化学键时放出能量，能量降低。5(2016绍兴一中期中)如图所示，对A生成C的反应，下列结论正确的是()A该反应为吸热反应B该反应进行时，一定有能量放出CA比C稳定D该反应不需要加热就可以进行解析：选BA选项错误，该反应为放热反应；C选项错误，能量低的物质稳定， C比A稳定；D选项错误，该反应是放热反应，放热反应是
10、反应过程放出热量，并不代表反应不需要加热，有些放热反应也需要加热才能进行，如铝热反应需要加热才能进行。6(2016温州普通高中联考)已知1 g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是()AC3H8(g) 5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50. 405 kJmol1BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2217. 82 kJmol1CC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50. 405 kJmol1DC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2217.82 kJmol1
11、解析：选D1 g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405 kJ热量，可知1 mol丙烷燃烧放出的热量为Q50.405 kJ442 217.82 kJ。反应热H的数值不对，应为H2217.82 kJmol1，故A、C错误；反应热H的正负不对，因为反应放热，反应热H应为负值，即H2 217.82 kJmol1，故B错误；因为反应放热，反应热H应为负值，即H2 217.82 kJmol1，故D正确。7化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键共放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y
12、kJ能量D2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析：选CA项，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，错误；B项，断键时吸收能量，所以断裂1 mol AA键和1 mol BB键应吸收x kJ能量，错误；C项，据图可知，断裂2 mol AB键成为2 mol A和2 mol B吸收y kJ能量，正确；D项，2 mol AB的总能量小于1 mol A2和1 mol B2的总能量，错误。8(2016余姚中学期中)根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是() AN2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放
13、热反应B2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量C1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量DN2(g)O2(g)=2NO(g)的反应热H1 444 kJmol1解析：选CA选项错误，H(946498)2632180 kJmol1，所以反应是吸热反应；B选项错误，2 mol O原子结合生成O2(g)时需要放出498 kJ能量；C选项正确，根据键能的定义，1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量；D选项错误，N2(g)O2(g)=2NO(g)的反应热H180 kJmol1。 9如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作
14、步骤如下：按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。试回答：(1)实验前必须进行的一步实验操作是_。(2)实验中观察到的现象是_。(3)实验中发生反应的化学方程式：_。(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：_。(5)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。解析：(1)由于实验要通过装置中气压的变化来确定反应是放热反应，所以实验装置要密封，为了确定装置是否密封，实验前要检
15、查装置气密性。(2)由于氧化钙和水的反应是放热反应，反应时试管内温度升高，气体压强增大，导致U形管内红墨水或品红溶液的液面左低右高。(3)CaO和水反应的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。(4)氧化钙和水的反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故CaO和H2O的总能量大于Ca(OH)2的总能量。(5)由于氯化钠和水不反应，混合时能量变化不明显，试管内气体压强变化不明显，故看不到相同的现象。答案：(1)检查装置的气密性(2)U形管液面左低右高(3)CaOH2O=Ca(OH)2(4)CaO和H2O所具有的总能量高于Ca(OH)2的总能量(5)否10火箭推进器中盛有强还
16、原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4 mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为_。(2)又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。解析：(1)当有1 mol液态肼和双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为：256.65 kJ1 mol0.4 mol641.625 kJ，所以，H641.625 kJmol1，热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1。(2)16 g液态肼为0.5 mol，当反应后生成的水为液态时，放出的总热量为：641.625 kJ244 kJ2408.8 kJ。(3)燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1(2)408.8 kJ(3)燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染
