1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升卷(二十) (30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.环保部门测得某市的空气里的成分有N2,O2,CO2,Ar,SO2,NO2,可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是()A.B.C.D.除以外2.(双选)(2013临沂高一检测)保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是()A.大量使用含磷洗涤剂会造成赤潮和水华B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C.大量开采地下水,以满足社会对水的需求D.北京城区限制冬季燃煤供暖,是因为燃烧化石燃料会产
2、生二氧化硫3.下列对NO、NO2的描述,正确的是()A.NO是红棕色气体,易溶于水,是酸性氧化物B.NO2可用排水法收集,且可由N2和O2化合而得到C.NO、NO2在一定条件下可相互转化,且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D.一氧化氮密度比空气大,可用排空气法收集4.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A.肯定有SO2和NOB.肯定没有O2和NO2,可能有Cl2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO5.某氮的氧化物和一氧化碳在
3、催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12,则该氮的氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O56.(2013威海高一检测)如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管;再向试管内通入氧气,可观察到试管中水面继续上升,经过多次重复,试管内完全被水充满,则原来试管中盛装的气体不可能是()A.N2与NO2的混合气体B.O2与NO2的混合气体C.NO与NO2的混合气体D.NO2一种气体二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)(2013淮南高一检测)自然界有一种“雷雨发庄稼”的
4、现象,即在雷雨过后,植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程:空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体;一氧化氮的密度比空气略大,不稳定,常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体;二氧化氮气体有毒,易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮;生成的硝酸随雨水洒到大地上,同土壤中的矿物质相互作用,生成可溶于水的硝酸盐。请填写下列空白:(1)上述短文中,描述二氧化氮化学性质的是_(填序号)。(2)实验室制取一氧化氮时,下列收集方法不适宜的是_。A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水收集法(3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式:
5、_,其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是_。A.不变B.仅升高C.仅降低D.既有升高又有降低(4)“雷雨发庄稼”,植物生长得更好的原因是_。A.生成的一氧化氮可以作为氮肥B.生成的二氧化氮可以作为氮肥C.生成的硝酸盐可以作为氮肥8.(12分)(能力挑战题)如图所示:在B水槽中装有500 mL水,容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后,试管A中余下气体的体积为0.5amL。(1)将A倒插入B槽中发生的反应为:_,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为:_,原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为_。(2)通过导气管C向余下0.5amL气
6、体的试管A中持续通入氧气,A中可能观察到的现象是:_。(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为_molL-1(设溶液的体积仍为500 mL)。答案解析1.【解析】选B。N2、O2、Ar均不属于大气污染物;SO2、NO2是导致酸雨的主要污染物;可吸入碳颗粒容易导致大气污染,但不会导致酸雨形成。【易错提醒】本题容易错选A。原因是不少同学认为CO2能导致温室效应,却把CO2当作大气污染物,同时又认为CO2溶于水使溶液呈酸性,因此认为CO2也是导致酸雨的成分。2.【解析】选A、D。A项,大量使用含磷洗涤剂,会使水体富营养化,造成赤潮和水华;B项,氟氯代烷
7、是破坏臭氧层的污染物;D项,化石燃料燃烧会产生SO2,容易导致酸雨。3.【解析】选C。NO是无色难溶于水的气体,NO不与碱反应,不是酸性氧化物,故A项错误;NO2与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,N2和O2反应生成NO,故B项错误;NO和O2发生反应:2NO+O2=2NO2,NO2与H2O反应生成NO,光化学烟雾主要是由NOx引起的,故C项正确;一氧化氮能与氧气反应,不能用排空气法收集。【互动探究】(1)将NO2和NO按11混合后通入NaOH溶液中,发生氧化还原反应,只生成一种含氮元素的盐,你能写出该反应的化学方程式吗?提示:NO2与NO按11混合后在NaOH溶液中发生氧化还原反应
8、生成NaNO2,化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。(2)NO2和溴蒸气均为红棕色气体,用水能否将二者鉴别开?提示:能。NO2溶于水后与水反应生成HNO3,溶液呈无色;溴蒸气溶于水后,溶液呈橙色。4.【解析】选A。由于混合气体无色,所以没有Cl2、NO2;通入品红溶液后,品红褪色,则气体中有SO2;剩余气体排入空气中变为红棕色,说明混合气体中含有NO,没有O2,因为NO、O2不共存。5.【解析】选B。设该氮氧化物的化学式为NOx,先写出反应物和生成物,再写出N2、CO2的化学计量数1和2,然后分别根据氮、碳原子守恒得出NOx、CO的化学计量数分别是2和2。由题意得:2N
9、Ox+2CON2+2CO2,根据氧原子守恒得:2x+2=4,解得:x=1,NOx为NO。6.【解析】选A。由题给条件“红棕色气体”可知,试管中肯定有NO2。NO2与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,刚开始的试管内不会被水充满,但通入氧气时,NO可发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,最终可使试管内被水充满。因此,符合题给条件的气体可能是NO2或NO2、NO或NO2、O2,不可能是N2与NO2的混合气体。7.【解析】(1)由叙述可知是二氧化氮的化学性质,即与水发生反应。(2)由和叙述可知一氧化氮密度比空气略大,不溶于水,易与O2反应,制取时采用的收集方法是排水法,不应采用排空
10、气法。(3)由叙述结合元素守恒和得失电子守恒可得方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,可发现此反应为歧化反应,氮元素的化合价既有升高又有降低。(4)由叙述可知硝酸盐为可溶性盐可被植物吸收,是植物生长更好的原因。答案:(1)(2)AB(3)3NO2+H2O=2HNO3+NOD(4)C8.【解析】(1)试管A倒插入B水槽水中后,发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧化剂与还原剂均为NO2,质量比为12。根据题意有n(NO2)+n(NO)=n(NO2)+n(NO),n(NO2)n(NO)=31。(2)试管A中剩余0.5amL气体为NO,通入氧气后,发生反应2NO+O2=2NO2,4NO
11、2+O2+2H2O=4HNO3,可写为4NO+3O2+2H2O=4HNO3,无色气体变为红棕色气体,试管中液面不断上升至全充满,继续通入氧气后,试管中液面下降,最后充满无色气体(O2)。(3)试管中充满气体时,根据氮原子守恒,n(HNO3)=n(气体)=10-3mol,c(HNO3)=molL-1。答案:(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO1231(2)无色气体变为红棕色,试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后,试管中液面下降,最后充满无色气体(3)【技法小结】“电子守恒法”在NOx、O2与H2O反应计算中的应用NO2和O2、NO和O2溶于水并与水发生反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,上述反应中NO2或NO失去电子被氧化生成HNO3,O2得到电子被还原,故此类题目也可用“电子守恒法”进行计算。例如本题求A(NO)气体的体积时,参加反应的NO为amL,O2的体积为(a-5)mL,根据电子守恒,得amL(5-2)=(a-5)mL4,解得a=20。关闭Word文档返回原板块。
