1、2022届高三化学一轮高考复习常考题型：33反应历程考查一、单选题（共21题）1对于某一化学反应,能使反应历程改变,降低化学反应的活化能,从而提高反应速率的条件是A增大反应物浓度B加压C加催化剂D升温2下列说法错误的是（ ）A大多数化学反应都是由基元反应组成的B复杂反应是由基元反应组成的总反应C某些基元反应是化学反应的总反应D同一反应，在不同条件下的反应历程一定相同3化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是A所有的化学反应都由多个基元反应构成B化学反应不同，反应历程就不相同C反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程D由多个基元反应构成的化学反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应4技术在推
2、动化学学科发展、提高人类生活水平等方面发挥了重要作用。下列说法不正确的是A采用分子筛固体酸作为催化剂生产乙苯工艺大幅度降低了对环境的污染B比色分析是化学反应速率的一种实验测定方法C同位素示踪法常用于研究化学反应历程D质谱法常用于判断有机化合中含有哪些基团5已知，H2和I2反应的历程为：I2+M2I+M慢 H2+2I2HI快，式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是A反应速率与I的浓度有关BM是该反应的催化剂C反应与的活化能相等Dv(H2)=v（I2)=v（HI）6十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天
3、保卫战！”，以NOx和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；FeO+CO=COz+Fe+(快)。下列说法不正确的是A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定CFe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物D若转移1mol电子，则消耗标况下11.2LN2O7工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是（ ）A过程中，催化剂在吸附反应
4、物分子时，破坏了分子中的非极性键B是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量C形成了新的化学键，涉及电子转移D使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率8向 20mL0.40molL-1H2O2 溶液中加入少量 KI 溶液，反应历程是：H2O2+I-=H2O+IO；H2O2+IO=H2O+O2+I。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下图所示。t/min05101520V（O2）/mL0.012.620.1628.032.7下列说法不正确的是AKI 是 H2O2 分解反应的催化剂BKI 的加入改变了 H2O2 分解反应的反应历程
5、CKI 的加入降低了反应的活化能，因此提高了反应速率D010min 的平均反应速率：v(H2O2)4.010-3mol/(Lmin)9研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：；。下列说法正确的是：（ ）A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定C使反应的活化能减小，是中间产物D若转移1mol电子，则消耗10据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法错误的是ATi4+NH2N=O是中间产物B总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2OCTi4+是催化剂DTi4+NH2N=OTi4+N2
6、+H2O属于分解反应11如图是某化学反应历程。下列说法错误的是APd、MgO为该反应的催化剂B该过程发生了极性键和非极性键的断裂和形成C存在反应MgOCOOH+H=MgOCO+H2OD总反应为4H2+CO2CH4+2H2O12科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的历程，反应历程如下(图中只画出了HAP的部分结构，用标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法错误的是AHAP能提高HCHO与的反应速率B过渡态是该历程中能量最高的状态C经过该催化氧化过程后仍然在HAP中D中的氧原子一部分来自于，一部分来自于甲醛13接触法制硫酸的工艺流程中的关键步骤是SO2的催化氧化：2SO2
7、+O22SO3H”或“第阶段25(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：下图能正确表示该反应中能量变化的是_； 根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为_kJ；化学键H-HNNN-H断开1mol键所吸收的能量436kJ946kJ391kJ(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究.C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g)在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。该反应的H=_kJmol-1。C6H6*在催化剂表面转化为C7H
8、8*的反应方程式为_。在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v=kp(C6H6)(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是_(填标号)。A升高温度，K和v均增大 B增大p(C6H6)，K不变，v增大C降低温度，K和v均减小 D增大p(CH3OH)，K不变，v增大参考答案1C【详解】A.增加反应物浓度，没有改变化学反应的活化能，只是增大了单位体积内活化分子数，故A错误；B.加压相当于增大了浓度，没有改变化学反应的活化能，只是增大了单位体积内活化分子数，故B错误；C.使用催化剂，改变反应历程，降低化学反应的活化能，故C正确；D.升
9、高温度，增大了分子能量，增大活化分子浓度，没有降低化学反应的活化能，故D错误；故选C。2D【详解】A大多数化学反应都是由基元反应组成的，故A正确；B复杂反应是由基元反应组成的总反应，故B正确；C某些基元反应是化学反应的总反应，故C正确；D反应物的结构和反应条件决定着一个反应的历程，同一反应，在不同条件下的反应历程可能不同，故D错误；故选D。3A【详解】A某些反应是由多个基元反应构成的而还有一些反应其本身就是1个基元反应，A错误；B每个化学反应都有自己独特的反应历程，反应历程互不相同，B正确；C反应物的结构和反应条件共同决定该反应的反应热，反应方向和反应历程，C正确；D慢反应由于反应时间较长，决
10、定着由多个基元反应构成的化学反应的反应时间，D正确；故选A。4D【详解】A 采用分子筛固体酸作为催化剂，苯和乙烯可直接加成生产乙苯，该工艺大幅度降低了对环境的污染，A正确；B 比色分析可用于测定有色物质的浓度，是化学反应速率的一种实验测定方法，B正确；C 匈牙利化学家海维西，他研究同位素示踪技术，推进了对生命过程的化学本质的理解，故同位素示踪法常用于研究化学反应历程，C正确；D 质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量，常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定 ，从而确定化学式，不能判断有机化合中含有哪些基团，D错误；答案选D。5A【详解】A化学反应的
11、反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由决定，与I的浓度有关，故A正确；B催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成，M不具备该条件，所以不能是催化剂，故B错误；C不同反应的活化能大小是不一样的，与的活化能不相等，故C错误；D同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比，该反应方程式为H2（g）+I2（g）2HI（g），所以反应速率2v（H2）=v（HI）=2v（I2），故D错误；故选A。6A【详解】A由反应N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)可知，铁元素、氮元素化合价发生改变，由反应FeO+CO=CO2+Fe+可知，铁元素、碳元素化合价发生改变，二个反应均有元素化合价的
12、升降，因此都是氧化还原反应，故A错误；B由图可知，Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，总反应的化学反应速率由速率慢的反应决定，故B正确；CFe+作催化剂，使反应的活化能减小，增大反应速率，FeO+是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故C正确；D由总反应方程式N2O+CON2+CO2可知，N元素由+1价得电子变为0价，C元素由+2价失2个电子变为+4价，即转移2mol电子消耗1molN2O，则转移1mol电子，则消耗N2O为0.5mol，即标况下11.2LN2O，故D正确；答案为A。7C【详解】A催化剂吸附 ，没
13、有形成化学键，催化剂与气体之间的作用力不是化学键，故A错误；B破坏共价键要吸热，所以是形成N原子和H原子的过程是吸热过程，故B错误；C形成了N-H新的化学键，氮元素、氢元素的化合价发生了变化，涉及电子转移，故C正确；D使用催化剂加快化学反应的速率，但化学平衡不移动，故D错误；故选：C。8D【详解】A将和两反应式相加，便可得出反应2H2O22H2O+O2，则KI 是 H2O2 分解反应的催化剂，A正确；B从图中可以看出，KI 的加入，使H2O2的分解反应历程发生了改变，B正确；C从图中可以看出，KI 的加入降低了反应的活化能，因此活化分子的百分数增多，反应速率加快，C正确；D010min，生成O
14、2的物质的量为=9.010-4mol，则H2O2表示的平均反应速率：v(H2O2)=9.010-3mol/(Lmin)，D不正确；故选D。9C【详解】A发生FeO+CO=CO2+Fe+ (快)，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；B总反应由反应慢的决定，即由反应决定，故B错误；CFe+作催化剂，使反应的活化能减小，FeO+是中间产物，故C正确；D气体存在的条件未知，则不能确定物质的量，故D错误；故答案为C。10B【详解】A观察图中Ti4+NH2N=O是某一步反应生成物，又是另一步反应的反应物得出，所以Ti4+NH2N=O是中间产物，A正确；B分析图中参加反应的有O2、NH3和NO，
15、生成物有N2和H2O，可以写出反应方程式为: 2NO+4NH3+2O23N2+6H2O，错误；C图中Ti4+是开始参加，最后又生成，所以是催化剂，C正确；D根据概念分析，Ti4+NH2N=OTi4+N2+H2O属于分解反应，D正确；故合理选项是B。11B【详解】A由图可知反应前后Pd、MgO化学性质均不变，故Pd、MgO为该反应的催化剂，A正确；B该过程发生了极性键和非极性键的断裂，但形成的化学键仅有极性键，B错误；C由图可知，存在反应MgOCOOH+H=MgOCO+H2O，C正确；D根据图中的反应历程可知，通入的是氢气和二氧化碳，生成的是甲烷和水，D正确；故选B。12C【详解】AHAP是催化
16、剂，能加快反应速率，故A正确；B形成过渡态的过程会吸收热量，物质的总能量增大，所以过渡态是该历程中能量最高的状态，故B正确；C根据图知，HAP在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，HAP是催化剂，过程中参加了反应，所以经过该催化氧化过程后18O可能在CO2或H2O中，故C错误；D根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自于，一部分还来自于甲醛，故D正确；故选：C。13A【详解】A反应历程中反应有V键的断裂，反应有V键的形成，正确；B反应开始时加入V2O5参与反应，最后又出现V2O5，所以V2O5是催化剂不是中间产物，错误；C一般情况下,反应的活化能越小，反应速率越快，故反应的活化能比反应
17、小，错误；D反应放热，降低温度可以使平衡正向移动，提高SO2转化率但是温度太低的话，反应较慢，反应效率低，错误；故选。14D【详解】A由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，A项错误；B活化能为，B项错误；C由图可知，副产物有、，由于活化能越大，反应速率越慢，故相对较多，C项错误；D活化能越大，反应速率越慢，故合成甲醇反应历程中速率较慢的是，D项正确；答案选D。15D【详解】A 第一步反应为氯分子被破坏转变为氯原子，共价键断裂吸热，A错误；B 总反应的速率由慢反应决定，故该总反应的速率主要由第三步快速反应决定，B错误；C总反应的速率由慢反应决定，同倍增大和，对总反应的速率影响
18、程度前者比后者小，C错误；D k为速率常数，只受温度影响，由知，升高温度，速率加快，k增大，D正确；答案选D。16C【详解】A由图示可知，HAP在反应过程中起催化剂的作用，能降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；BHCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B正确；C根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故C错误；DHCHO中C连有一个碳碳双键，采用SP2杂化，而CO2中C连有两个碳碳双键，采用SP杂化，故D正确。答案选C。17C【详解】A由图知，该转化的总反应为，若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极，A正确；B由图像可知，反应物的总能量高于
19、生成物的总能量，故放出能量并形成了键，B正确；C使用催化剂，可降低活化能，加快反应速率，但焓变不变，C不正确；D结合A分析知，若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极上二氧化碳得到电子被还原，生成醋酸，故电极反应式为：，D正确；答案选C。18D【详解】AO=C=O和H-H反应生成CH3OH和H-O-H，反应过程中，有极性共价键的断裂和生成，故A正确；BCO2和H2反应的最终产物是CH3OH和H2O，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；C根据图示，第步的反应式为*HO+*HH2O，故C正确；DCuZnOZrO2是催化剂，催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动，不能提高甲醇的平
20、衡产率，故D错误；选D。19B【详解】A在可逆反应中，正反应和逆反应的焓变数值相同，但符号相反，A错误；B，使用催化剂，化学反应速率加快，生成等量的NH3需要的时间更短，B正确；CN原子和H原子吸引电子的能力不同，形成的是极性键，C错误；D根据图示，合成氨反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物形成键释放的能量，D错误；答案选B。20C【详解】A根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；B根据图示可以发现，甲醛分子中的两个C-H键的H原子都与O发生断裂，故仅有C-H
21、键发生断裂，B正确；C根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，另一部分还来自于甲醛，C错误；D该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为：HCHOO2CO2H2O，D正确；故选C。21D【详解】A化学键断裂为吸热反应，所以升高温度，第一步向右进行的程度变大，故A正确；B活化能越大反应速率越慢，第二步为慢反应，所以第二步活化能大于第三步活化能，故B正确；C三步反应相加可得总反应为2N2O2N2+O2，碘蒸气为催化剂，故C正确；D决定总反应速率的步骤为慢反应，第二步为慢反应，所以cI(g)对总反应速率的影响更大，故D错误；故答案为D。22-46 Nad +
22、 3H ad =NH ad + 2H ad N2 + 6e- + 6CH3CH2OH=2NH3 + 6CH3CH2O- AC 【详解】根据图示可知，合成氨反应的H= -46 kJmol1；该反应速率最慢的步骤为活化能最大的步骤，结合题图可知，该步骤的化学方程式为Nad + 3H ad =NH ad + 2H ad。由题图可知阴极区电极反应方程式为N2 + 6e- + 6CH3CH2OH=2NH3 + 6CH3CH2O-；A项中，三氟甲磺酸锂为电解质，作用是增强导电性，正确；B选项中，该装置用Au作催化剂的目的是降低反应的活化能，错误；C选项中，根据图示，选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止
23、H2O通过，正确。23放热 4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(l) H=-252.9 kJ/mol FeO+ 2NA或1.2041024 【详解】(1)由图可知，反应I的反应物总能量高于生成物总能量，因此反应I为放热反应；H1=生成总能量-反应物总能量，因此H10；反应II的反应物总能量小于生成物总能量，则H20；故H1H2；(2)25、101 kPa时H2和CH4的燃烧热分别为285.8 kJmol1和890.3 kJmol1，则分别表示H2和CH4的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8 kJmol1，CH4(g)+2O2(g)=C
24、O2(g)+2H2O(l) H4=-890.3 kJmol1，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，H2与CO2反应生成CH4(g)和H2O(l)的化学方程式为4H2+CO2=CH4+2H2O，根据盖斯定律可知，该反应热化学方程式可由4-得4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(l) H=(-285.8)4-(-890.3) kJ/mol=-252.9 kJ/mol；(3)由图可知，FeO+作反应的生成物，同时是反应的反应物，因此FeO+为中间产物；该反应的总反应为CO+N2O=N2+CO2，反应过程中，C元素化合价由+2升高至+4，N元素化合价由+1降低至0，标准状况下22.4L
25、N2O的物质的量为1mol，由反应化学方程式及变价可知，每消耗1mol N2O转移2mol电子，其数目为2NA或1.2041024；反应为慢反应，反应为快反应，相同条件下，反应活化能越低，反应速率越快，因此EaEa。24A CHO*3H*CO*4H*(或CHO*CO*H*) TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol 2H2+2NON2+2H2O CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=-726.0 kJ/mol ACE 【详解】.方式A中活化能小，则由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为A。该历程中，放热
26、最多的是41.965.7，则步骤的化学方程式为CHO*3H*CO*4H*(或CHO*CO*H*)。.(1)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1依据盖斯定律+即得到沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式为TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol。(2)根据示意图可判断反应物是氢气和NO，生成物是氮气，依据原子守恒可知还有水生成，则图示转化的总反应的化学方程式为2H2+2N
27、ON2+2H2O。.(1)已知：CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g) + 2H2O(g) H=355.0 kJmol2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) H=-566.0 kJ/mol H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJ/mol依据盖斯定律+2即得到表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=-726.0 kJ/mol；(2)A上述反应的H=（419510）kJmol-1=-91kJmol-1，A正确；Ba反应正反应的活化能为419kJmol-1，B错误；Cb过程中第阶段生成物能量高，为吸热反应，第阶段生成物能量低于反应物
28、能量。为放热反应，C正确；Db过程使用催化剂后降低了反应的活化能，但不能改变H，D错误；Eb过程的第阶段活化能低，因此反应速率：第阶段第阶段，E正确；答案选ACE。25A 46 -61.4 C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB (C6H6*+CH3B=C7H8*+HB ) B 【分析】根据题中图示，由放热反应判断正确选项；根据题中信息，由化学键的键能计算反应热；根据题中信息，由H=生成物相对能量-反应物相对能量；根据题中信息，写出反应方程式；根据可逆反应C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g) H-61.4kJmol-1，由化学平衡的本质特征和平衡移动的影
29、响因素判断；据此解答。【详解】（1）反应N2+3H22NH3为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以图A符合；答案为A。反应N2+3H22NH3的焓变H=946kJ/mol+3436kJ/mol-6391kJ/mol=-92kJ/mol，反应生成2mol氨气放热92kJ，生成1mol NH3时该反应放出的热量为46kJ；答案为46。（2）H=生成物相对能量-反应物相对能量=(-61.4-0)kJmol-1=-61.4kJmol-1；答案为-61.4。由图可知，C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB (C6H6*+CH
30、3B=C7H8*+HB )；答案为C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB (C6H6*+CH3B=C7H8*+HB )。由反应C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g) H-61.4kJmol-1可知，该反应为放热反应，该体系反应前后气体分子数目不变；A升高温度，化学平衡逆向移动，则K减小，升高温度反应速率v增大，故A 错误；B平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K不变，增大p(C6H6)，根据v=kp(C6H6)(k为速率常数)，则反应v增大，故B正确；C降低温度，化学平衡正向移动，则K增大，降低温度反应速率v减小，故C错误；D平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K不变，增大p(CH3OH)，根据v=kp(C6H6)(k为速率常数)，反应速率只与p(C6H6)有关，故D错误；答案为B。
