1、2020-2021学年度上学期高二化学第三次质量检测可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、单选题1反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A保持压强不变，充入N2使容器的体积增大B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入H2O(g) D增加C的量2室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(OH)为A B C D3下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A2NaCl（熔融）2Na+Cl2 BAl2O3+3H22Al+3H2OCFe3O4+4CO3Fe+4CO2 D2HgO2Hg+O
2、24下图所示的变化中一定为吸热反应的是( )A B需要加热的反应CBa(OH)28H2O和NH4Cl晶体D5对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100mL3mol/L盐酸；再加300mL1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用100mL98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是A B C D6对于反应2A(g)+3B(g)=3C(g)+2D(g)，下列表示反应速率最快的是Av(A)=1.5 mol/(Lmin)Bv(B)=1.2 mol/(Lmin)Cv(C)=0.5 mol/(Ls)Dv(D)= 0.4 mol/(Ls)7下列各式表示水解反应的是( )AH2
3、O+H2OH3O+OH- BHCO+ H2O H2CO3 +OH-CHS-+ OH- S2-+ H2O DHCO+ H2O H3O+CO8只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A平衡移动，K值可能不变 B平衡移动，K值一定变化CK值不变，平衡可能移动 DK值变化，平衡一定移动9化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是A生理盐水可用作新冠肺炎的消毒剂B废旧电池含重金属需深度填埋处理C泡沫灭火器既适用于一般起火，也适用于电器起火D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率10下列离子，在水溶液中不发生水解的是 ( )AAg BI-CF- DCu211已知空气锌
4、电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是A负极，被氧化 B正极，被氧化 C负极，被还原 D正极，被还原12在下列四支试管中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，生成氢气速率最大的是( )试管等质量铁的形状温度/硫酸浓度/molL-1A铁片250.5B铁粉350.5C铁片351.0D铁粉352.0AABBCCDD13下列物质属于弱电解质的是( )A乙醇BCH3COOHC石墨DNaCl14下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A酒精灯 B太阳能热水器 C微波炉 D电动车充电桩15常温下将甲酸与NaOH溶液
5、混合，所得溶液的PH=7则此溶液中( )AC(HCOO)C(Na+) BC(HCOO)C(Na+) C(HCOO)=C(Na+) D无法确定关系16下列物质属于酸式盐且水溶液呈碱性的是ANaCl BNaHSO4 CHCOONaDNaHCO317在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 molL-1，4s末为1.0 molL-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为A0.04 molL-1s-1 B0.4 molL-1 s-1 C1.6 molL-1s-1 D0.8 molL-1s-118下列对可逆反应的说法正确的是()A既能向正反应方向
6、进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应B在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C可逆反应不能完全进行，存在一定的限度D2H2O22H2O与2H2O2H2O2互为逆反应19下列属于强酸的是( )ABCD苯酚20下列现象与金属的电化学腐蚀无关的是A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B马口铁(镀锡铁)镀层破损后容易生锈C钢铁在干燥的空气中不易生锈 D银饰品在空气中久置表面会变暗21已知：101Ka时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )CH4(g)
7、+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=+890.3 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-890.3kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJ/molA仅有B仅有C仅有D全部22由锌、铜和稀硫酸组成的原电池装置如图所示，下列说法正确的是A锌是负极 B锌得电子 C铜是负极 D铜失电子23纯水中存在电离平衡：。下列采取的措施中，能促进水的电离的是( )A适当加热B加入几滴浓盐酸 C加入少量NaOH D加入少量NaCl24常温下，适合马铃薯
8、生长的土壤的pH大致是5，其中的c(H+)最接近于A0.01 mol/L B110-5 mol/L C110-7 mol/L D110-9 mol/L25已知C+CO22CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ()A都增大 B都减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大26下列关于电离常数的说法正确的是A电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为Ka=C电离常数只受温度影响，与浓度无关D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小27
9、下列说法正确的是（ ）A煤等化石燃料是可再生能源 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C节能减排符合低碳经济的要求 D有能量变化的都是化学变化2890时水的离子积Kw=3.810-13，该温度时纯水的pH是()A等于7 B小于7 C大于7D无法确定29某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（ ）A0.5molBa（OH）2溶液 B0.5mol的K2SO4固体 C0.5mol酒精 D0.5mol水30在密闭容器中充入2molSO2和2molO2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是A1molB2molC3m
10、olD4mol二、填空题31现有室温下浓度均为0.01mol/L的几种溶液：盐酸 醋酸氨水 NaOH溶液。回答下列问题：(1)室温下，溶液中由水电离产生c(H+)=_；当温度升高到100摄氏度时，(Kw=110-12)溶液的pH= _。(2)向等体积的、两种溶液中加入少量的锌粉，生成氢气的速率_(填、或=)322016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。(1) 该反应反应物的总能量_生成物的总能量，属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(
11、2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：_。(3)若该火箭推进器中有36g H2O生成，则转移的电子数为_mol。33在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：(1)增加Fe的量，反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器容积缩小一半，反应速率_。(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_。(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_，逆反应速率_。34(1)Al2(SO4)3水溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是_(写离子方程式)。(2)NaHCO3水溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是_(写水解的离子方程式)。35写出电离方程式(1)HClO _(2)NH3H2O _(3)H2CO3 _
