1、课时训练14金属制品的防护基础夯实1.下列说法正确的是()A.钢铁因含杂质而易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故其不能用来减缓金属的腐蚀C.金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化解析金属通过改变内部结构制成合金可耐腐蚀,A项错误;牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池反应保护金属制品,B项错误;决定金属腐蚀类型的因素是周围的环境,C项错误。答案D2.如图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是()(导学号52150076)A.B.C.D.解析根据原电池原理,在两装置中,铁分别作原电池的负极
2、、正极(因为活动性ZnFeSn),故中腐蚀快;中Fe为正极,得到保护;为电解池,Fe接电源的正极,通电时,Fe应失去电子而被溶解,腐蚀最快;没有形成原电池,腐蚀较慢,但没有防护措施。综合分析:应为。答案C3.下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是()A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板解析A项的镀锌铁板,镀层被破坏后,构成锌铁原电池时锌为负极被氧化;铁为正极,铁得以保护,故最耐腐蚀。B、C、D中镀层被破坏后,铁容易被腐蚀;因为铜、锡、铅的金属性比铁弱,形成原电池时,铁为负极,失去电子被氧化,故不耐腐蚀。答案A4.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。因此只有
3、对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是()A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢解析潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀,A项错误。答案A5.下列有关合金性质的说法不正确的是()A.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能B.相同金属元素形成的合金,元素的含量有可能不同,但其性能是相同的C.镁铝合金在盐酸中能完全溶解D.合金具有比各成分金属更优越的性能
4、解析A、C项均正确,其中C项的反应为:Mg+2HClMgCl2+H2,2Al+6HCl2AlCl3+3H2。因合金元素的含量不同,其性能亦不同,故B项错;合金具有比各成分金属更优越的性能,不是各成分金属的性质之和。答案B6.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()解析A、B、D三项都因原电池反应而使铁被腐蚀,A、D两项是析氢腐蚀,B项是吸氧腐蚀,C项中铁球被Cu保护,不易被腐蚀。答案C能力提升7.(2017课标全国,11)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接
5、近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整解析外加电流的阴极保护法,使被保护的钢管桩上无腐蚀电流,A项正确;通电后,高硅铸铁为惰性阳极,钢管桩为阴极,外电路电子从阳极流向阴极,B项正确;由于高硅铸铁为惰性阳极,因此应是海水中的OH-失电子,2H2O-4e-O2+4H+,因此阳极材料不被损耗,C项错误;在外加电流的阴极保护法中,应依据环境条件变化调整电流大小。答案C8.取6根铁钉,6支干净的试管及其他材料,准备如下图:(导学号52150077)试管(1)放入一根铁钉,再注入蒸馏水,使铁钉和空气及
6、水接触;试管(2)的试管底放入硅胶(是一种干燥剂),再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和干燥空气接触;试管(3)先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在水中的空气)浸没铁钉,再加上一层植物油,使铁钉不能跟空气接触;试管(4)中放入铁钉注入食盐水,使铁钉和空气及食盐水接触;试管(5)放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片;试管(6)放入相连的铁钉和铜丝,注入自来水,浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上,几天后观察铁钉被腐蚀的情况。其中试管内的铁钉未被腐蚀。从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是。解析此题实际是利用原电池形成的条件及原理解释金属腐蚀快慢问题。由
7、于(2)(3)两个试管中不具备构成原电池的条件,不能发生电化学腐蚀,所以暂未被腐蚀。而试管(5)尽管具备构成原电池的条件,但Zn比铁活泼,在原电池中作负极,使铁失电子的反应难以发生,所以铁也暂未被腐蚀。引起和促进铁钉被腐蚀的条件是:水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在。答案(2)(3)(5)水、空气、电解质溶液,不活泼金属杂质的存在9.将铁棒插入CuSO4溶液中,如图所示。请回答相关问题。(1)一段时间后,可观察到的实验现象是,发生反应的离子方程式是。(2)要使图中的铁棒逐渐溶解而铜不在铁棒上析出,可以设计的实验是。(3)要使上图中的铁棒上逐渐析出铜,而且铁棒不消耗,可以设计的实验是。解析(2)将(1)中反应在两极上进行,设计成原电池,且另一电极的活泼性比铁差;(3)设计成原电池,铁的活泼性比另一种金属差。答案(1)铁棒表面有红色固体析出,溶液颜色变浅Fe+Cu2+Fe2+Cu(2)找一种比铁不活泼的金属(如Cu)或非金属(如C)与铁棒用导线相连(或直接接触)插入该溶液中构成原电池(3)找一种比铁活泼的金属(如Al)与铁棒接触(或用导线连接),插入溶液中构成原电池
