1、第1课时 化学实验安全 化学实验基本方法 丰富多彩的现代生活离不开化学化学是人类文明、进步的关键牙膏氢能轿车液晶记忆合金普钙味精初中化学实验基本操作要点回顾药品取用的原则（1）安全性原则不允许用手直接接触化学试剂不允许用鼻子凑近闻化学试剂的味道不允许用口尝化学试剂的味道（2）节约性原则严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1ml2ml，固体只需盖过试管底部。（3）保存性原则 实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染。特别提醒对一些特殊的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如金属钠。对一些纯度要求不
2、高又不容易变质的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如镁条、锌粒、碳酸钙等。固体药品的取用粉末状或细小颗粒药品用纸槽，操作要领：一斜、二送、三直立。块状固体用镊子，操作要领：一横、二放、三慢竖。液体药品的取用取用较多量时，可直接倾倒。操作：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，标签向手心，一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。取用少量时，可用胶头滴管或玻璃棒。定量取用液体，用量筒。可作反应的容器可以直接用酒精灯加热的试管坩埚蒸发皿燃烧匙需垫石棉网加热的烧杯蒸馏烧瓶园底烧瓶平底烧瓶其它冷凝管干燥管容量瓶胶头滴管表面皿导管可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、
3、锥形瓶。加热时应注意的安全事项：（1）严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。（2）严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。（3）严禁用嘴去吹灭酒精灯，以免“回火”引起灯内酒精燃烧。（4）被加热的玻璃仪器外壁在加热前要擦干，以免加热时仪器炸裂。（5）试管加热要先预热，否则容易因局部受热使试管炸裂。（6）液体加热时，体积不能超过试管容器的13，45角倾斜，试管口不能对人，以免液体外溅伤人，固体加热时，试管口略向下倾斜，以免试内有水倒流使试管炸裂。注:酒精灯使用时酒精量酒精灯容积的23，用火柴点燃，用灯帽盖灭。仪器的使用-托盘天平镊子夹取气密性的检验（1）温差法：将导气管的末端插入水中，然后用手或酒精灯微热，
4、如果导气管末端有气泡产生，松开手或移走酒精灯后，导管末端形成一段稳定的水柱，证明不漏气。反之漏气。（2）压差法：启普发生器及类似启普发生器原理的装置应采用此方法。首先关闭导管上的活塞，向长颈漏斗或球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，静置片刻后液面差不变，证明装置气密性良好。化学实验安全一、药品的安全存放1.易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。2.受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。3.易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方。4.金属钾、钠易与O2、H2O反应，应封存在煤油中。5.氧化剂和还原剂不能一起存放。6.剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程
5、序。7.化学试剂要按性质、类别有规律存放。几种特殊试剂的安全存放白磷着火点低（40）在空气中能缓慢氧化而自然，通常保存在冷水中。液溴有毒且易挥发，须盛放在磨口的细口瓶里，并加些水，起水封作用。碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，存放在黑暗而且温度低的地方。氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于封存的干燥广口瓶里；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。实验意外事故处理被玻璃或其它锐物划伤，先用双氧水清洗伤口，在涂上红药水或碘酒，在用创可贴外敷。烫伤或烧伤，用药棉侵7595的酒精轻涂伤处，也可用35的KMnO4溶液。如不慎将
6、酸液粘在皮肤或衣物上，立即用水冲洗，再用35的NaHCO3溶液清洗。如果是碱液沾在皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果酸或碱流在实验桌上，立即用碳酸氢钠溶液中和，然后用水冲洗。如果是少量的酸或碱，立即用抹布擦净。眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，若为碱灼伤，再用20 的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，再用3 的NaHCO3溶液淋洗。实验室火灾处理（1）移走可燃物，切断电源，停此通风。（2）与水发生剧烈反应的化学药品不能用水补救，如钾、钠等。（3）比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救，如乙醇，可用沙子或石棉布盖灭。（4）酒精及有机物小面积着火湿布或沙子扑盖。（5）反应器内的燃烧，如果是敞
7、口器皿可用湿抹布盖灭。常用危险化学品的分类及标志实验安全防护（1）防爆炸点燃可燃性气体之前，要检查气体的密度。用H2、CO还原Fe2O3、CuO，先通入H2或CO，待检验尾部气体纯净，保证空气已排尽后，在加热。（2）防爆沸加热液体混合物时要加沸石稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器璧缓缓加入水中，变加边搅拌，冷却。（3）防失火可燃性物质一定要远离火源以防失火。（4）防中毒制取有毒气体，要用通风设备，要有尾气处理装置。五误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。（5）防倒吸加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为:先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯。吸收溶解度较大的气体时，要加装安全瓶或防倒吸装
8、置。防污染安全装置 灼烧式原理是有毒可燃性气体被点燃除去吸收式原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去收集式原理是将有害气体收集起来，另作处理。（6）防污染实验室中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。常见三种处理方法:燃烧式、吸收式、收集式。化学实验安全1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法1、遵守实验室规则：实验前须明确实验目的，写好预习报告任何人不得在化学实验室喝水、吃东西进入实验室先签名并清点仪器药品是否齐全遵守纪律、保持安静，认真听老师讲解要点操作规范，观察细致，认真作
9、好实验记录爱护仪器，节约药品，损坏赔偿实验完毕后，清洗并清理仪器，经老师检查认可后方能离开实验室发生意外事故，及时报告老师（1）取用药品应注意注意取用方法和用量注意有无危险品标志不能随意地混合不能私自将化学药品带出实验室2、掌握正确的操作方法液体用胶头滴管或倾倒固体用镊子或药匙(盖住试管底)(12mL)1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列危险品标志中的练习 ABCD3、加热操作注意事项加热盛有液体的试管，管口不可对准他人或自己注意被加热液体的用量正确使用酒精灯。加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放在桌上（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3）请写出下列仪器的名称试管烧杯锥形瓶圆底
10、烧瓶平底烧瓶坩埚蒸发皿可直接加热的有“O”第2课时过滤、蒸发及硫酸根的检验物质的分离：把混合物中各种物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。物质的分离和提纯思考你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用那些方法将铁屑分离出来？思考化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？请举例说明。过滤过滤的目的：分离固体和液体的混合物。操作要领：一贴、二低、三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡。二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；液面要低于漏斗的边缘。三靠：倾倒液体时，烧杯要靠在玻
11、璃棒上；玻璃棒要靠在三层滤纸上；漏斗下端管口要靠在烧杯内壁上。蒸发使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。蒸发的目的:蒸发操作的要领浓缩溶液：将稀溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至浓度到达要求。蒸发结晶：将溶液倒入蒸发皿中，把溶液放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至溶液中出现大量晶体并在剩余少量水时，停止加热，利用余热蒸干。粗盐的提纯粗盐的成分：不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。粗盐的提纯过程：粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgC
12、l2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的al如何检验al中的杂质a 可溶性碳酸盐 a、g2 强碱 a、稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐a al、a（）检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验如何除去al的杂质请参考书本的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO3 2-OH-Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题1.BaCl2Na
13、OH Na2CO3 HCl2.BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3.NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl调整除杂试剂的顺序可以是：、只要a加在al之后便合理、最后加入的盐酸只能适量粗盐的进一步提纯杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMaCl2NaOHMaCl2+2 NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3HClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClNa2CO3+2 HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O方法适用范围主要仪器和用品
14、举例注意事项过滤 固体和液体分离烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸粗盐的提纯一贴、二低、三靠；必要时要洗涤沉淀物蒸发 分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架从NaCl溶液中提取NaCl晶体 溶质须稳定蒸发过程应不断搅拌近干时停止加热，余热蒸干物质的分离和提纯的基本思路（1）物质分离和提纯的两种方法一般先考虑物理方法，后考虑化学方法，通常需要物理和化学综合法。常用物理方法：过滤法、蒸发法、蒸馏法、萃取法、水洗法、分液法。（2）化学方法分离和提纯的三个必须：加试剂必须过量。过量试剂必须除去。实验方案必须最佳。（3）化学方法分离和提纯的四个原则：不增，即提纯后不增加新杂志。不减，即不减少被
15、提纯物的含量。易分，即被提纯物与杂质易分离。复原，即被提纯物要复原。物质检验的方法（1）物质检验的两种方法：物理方法利用物质的颜色、气味、溶解性加以区分。如区分硫酸铜溶液和硫酸钠溶液可根据颜色区分，区分碳酸钠和碳酸钙可根据其溶解性。化学方法常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法。（2）物质检验的三个原则即一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）根据实验现象的不同，检验离子的方法可分为三类：生成气体，如NH4+、CO32-的检验。生成沉淀，如Cl-、SO42-的检验。显现特殊颜色，如Cu2+、Fe3+等的检验。常见离子的检验方法离子操作H+先待测溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明有H
16、+OH-先待测试液中加入酚酞试液，溶液变红，证明有OH-CO32-先待测溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体通入澄清的石灰水产生白色沉淀，证明有CO32-SO42-先待测溶液中加入稀盐酸，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-Cl-先待测溶液中加入几滴稀硝酸，然后滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-NH4+先待测溶液中加入NaOH溶液，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+思考？怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？1.在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离
17、态存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。能否用稀盐酸将铁屑分离出来？不行。混合物的分离和提纯将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。物质的分离：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。物质的提纯：（一）过滤与蒸发过滤操作的目的：将溶液与难溶性固体进行分离蒸发操作的目的：将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。思考？要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有（填编号）。b
18、ef利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。实验药品托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳实验原理实验用品粗盐、蒸馏水过滤、蒸发(粗盐的提纯)实验步骤实验现象(1)溶解:(2)过滤:(3)蒸发:将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。称取4克粗盐加入约12mL水中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊滤纸上有不溶物残留，溶液澄清水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体滤纸漏斗紧贴漏斗内壁滤纸
19、边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。玻璃棒紧靠三层滤纸上漏斗下端紧靠烧杯内壁烧杯紧靠玻璃棒一贴，二低，三靠过滤操作中应注意那些问题?过滤需注意：“一贴二低三靠”一贴：滤纸漏斗紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸上漏斗下端紧靠烧杯内壁过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，重复23次，直至沉淀物洗净为止。玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：引流蒸发时：搅拌，使液体受热
20、均匀，防止局部过热，出现飞溅思考交流：蒸发操作应注意哪些事项？（1）溶液不超过蒸发皿容积的 23；（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出（3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）溶解过滤泥沙NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液蒸发NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体（二）离子的检验如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？思考交流试剂：BaCl2溶液稀盐酸（酸化的作用：排除Ag+、SO32-、CO32-干扰）如何检验溶液中的SO42-？现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-.取
21、样 溶解 加稀盐酸 加BaCl2溶液如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？1、应该加什么试剂？NaCl（Mg2+、Ca2+、SO42-）NaOHNa2CO32、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序OH-CO32-Ba2+BaCl2如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？Na2CO3必须在BaCl2之后，盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后，加盐酸前必须过滤 盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42-)讨论加入试剂的先后顺序：NaOHBaCl2Na2CO3HCl或BaCl2 NaOHNa2CO3 HCl或BaCl2 Na2CO3Na
22、OH HCl试剂填加顺序必须注意(说明理由)选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质.安排好试剂的加入顺序及用量.尽量不减少被提纯的物质.物质提纯的一般原则：练习 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。下列操作顺序不合理的是（）ABCDD1、SO42-常见离子的检验试剂：先加入过量盐酸，再加入氯化钡2、Cl-试剂：硝酸银+稀硝酸现象：先没有沉淀，后有白色沉淀现象：白色沉淀3、CO32-试剂：稀盐酸，澄清石
23、灰水现象：无色无味气体，石灰水变浑浊思考：3的试剂及现象是否一定证明有碳酸根离子？思考交流：1、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？需对沉淀物进行洗涤向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗涤34次，直至沉淀物洗净为止。2、如何证明沉淀物已经洗净？取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生目的实例过滤分离液体和固体除去食盐中的泥沙蒸发蒸发溶剂得到固体海水晒盐常见的分离方法：第3课时 蒸馏、萃取和分液蒸馏蒸馏的原理：利用液态混合物中个成分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的成分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开来。装置 利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和
24、提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，低进高出操作注意：、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分 应弃去、全程严格控制好温度酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 溶液体积不超过烧瓶体积2/3注意事项在蒸馏烧瓶中放少量碎瓦片或沸石，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管口的下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。蒸馏烧瓶中所盛放液体体积不能超过其容器的23，也不能少于1 3.冷凝管中冷却水从从下口进，从伤口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的温度。给蒸馏烧瓶加热时，要垫石棉网。应用举例：实验室制蒸馏水（1）萃取的原理萃
25、取和分液利用物质在互不相容的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。将萃取后两种互不相容的液体分开的操作，叫做萃取。检查是否漏液：在分液漏头中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180，在倒置看是否漏水。混合振荡：用左手握住分液漏斗的活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒过来振荡，是两种液体充分接触，振荡后打开活塞，是漏斗内气体放出。静置：利用密度差且互不相容的原理使液体分成，以便分液。（2）操作要领分液：分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，打开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体。（3）萃取剂的选择三个
26、必备条件：萃取剂与原溶液中的溶剂互不相容。萃取剂与原溶液中的溶质互不反应。溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。常见的萃取剂：a.笨、汽油（或煤油）：难溶于水，密度比水小：b.CCl4：难溶于水，密度比谁大。蒸 馏1、原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。2、实验仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网沸点相差较大的液体混合物。分离对象：实验步骤实验现象(1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液(2)在烧瓶中加入约1
27、/3体积自来水,加入几粒沸石,连接好装置，通入冷凝水。开始加热,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。（3）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 实验结论：加入硝酸银后，有不溶 于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至 100后沸腾,锥形瓶中 收集到蒸馏水.加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀 自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去水中的Cl-实验室1-3 制取蒸馏水温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/31/2在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸冷凝管中通冷却水时，下口（进水），上口（出水）给蒸馏烧瓶加热
28、要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶思考：为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作.分液：把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程.萃取：1、萃取原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。2、实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(铁圈)检漏装液振荡分液静置3、主要操作步骤：振荡萃取静止分层分液注意：1、分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水.2、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒转过来振荡.3、分液时打开活塞，或使塞上的凹槽（或
29、小孔）对准漏斗上的小孔；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出.4、为了萃取充分，可多次萃取.实验步骤实验现象(1)(2)(3)(4)量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗,注入4mL CCl4,盖好玻璃塞。CCl4不溶于水，在下层 用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。水与CCl4充分混合将分液漏斗放在铁架台上,静置。静置后，CCl4层变紫色，水层黄色变浅（4）液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,分液漏斗下面活塞拧开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。实验1-4用CCl4萃取碘水的碘实验结论:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大分
30、析讨论1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：萃取剂的选择条件2.溶质在萃取剂中的溶解度较大3.溶质与萃取剂不发生反应1.与原溶剂互不相溶将实验1-4中的萃取剂分别换为酒精、汽油是否可以？请说明原因。常见物质溶解性规律：溴单质、I2、油污易溶于汽油、苯、CCl4等有机物。一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 植物油 水 苯 四氯化碳 水 密度比水小上层（密度比水大
31、，下层）1、回答下面问题：分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？答案：蒸馏方法练习:2、现有四组混合液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液氯化钠和单质碘的水溶液 石灰浆，分离以上各混合液的正确方法依次是()A过滤、分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、过滤、分液C分液、蒸馏、萃取、过滤D蒸馏、过滤、萃取、分液C3、下列实验操作中错误的是()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大AD4、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 gcm3，沸点约为55，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是()A蒸馏 B分液C过滤 D结晶A目的实例蒸馏通过液体蒸发和冷凝，分离液体制蒸馏水、白酒萃取提取物质CCl4萃取碘常见的分离方法：
