1、高考资源网（ ），您身边的高考专家如皋中学2011-2012学年高二下学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Na23 Al27 Cu64 I127单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）12012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是开发太阳能、风能和氢能等能源；大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；在含硫的煤中加入适量生石灰；利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。A B C D2下列化学用语表示正确的是A含18个
2、中子的氯原子的核素符号：Cl BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：3下列物质肯定为纯净物的是 A只由一种元素组成的物质B只由一种原子构成的物质C只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质 D只由一种分子构成的物质5右图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是BT1T2S/gACT/MN若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是蒸发结晶。将T2时A、B、C的饱和溶液冷却到T1，A溶液的质量分数最小。若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法。将T2时组成在M点的C 与水的混合物降温到T1，可得到C的不饱和溶液。A BC D 6
3、下列有关物质类别的判断依据正确的是A原子晶体：晶体的熔点是否很高 B氧化物：化合物中是否含有氧元素C离子化合物：物质是否含有离子键 D共价化合物：物质是否含有共价键7在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是A在该反应中碘酸钠作还原剂B反应中氧化产物与还原产物的质量之比为12C碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠D反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子8设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成B分别
4、向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢D分别将等量的白色粉末用下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊9下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A在(H)/(OH)11012的溶液中：I、Cl、NO3、NaB由水电离的(H)11012molL1溶液中：K、Cl、NO3、NaC在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3D在pH=12溶液中：HCO3、K+、C1、Na+ 10用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8 g Na2S和Na2O2 的混合物中含有的阴离子数
5、等于0.1N AB0.05mol 甲基中含有的电子数为0.5 NA C23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5 NA D标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25 NA不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 11下列离子方程式正确的是AH218O中投入Na2O2固体：2H218O+ 2O224OH + 18O2B用双氧水和稀硫酸处理铜板：CuH2O22HCu22H2OC明矾溶液中加入过量
6、的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH =AlO2+2BaSO4+2H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlO2CO23H2O2Al (OH)3CO3212元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A原子半径XY，离子半径XZB同周期元素中X的金属性最强C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13将19.2 g铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解并产生了NO、NO2的混合气体，其体积在标准状况下为8.96 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V L 3 mol/L
7、的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化为沉淀。下列说法正确的是A被还原的硝酸为0.4 mol B生成NO与NO2的物质的量之比31C硝酸的浓度为（8+30V）mol/L D通入4.8 g O2可使生成的NO、NO2恰好完全被水吸收14下列有关物质检验的实验结论正确的是15将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是A. 35.5a V2 w2w1 B.
8、 n(Na)a V2C. n(Na)3n(Al) D. a V2 非选择题（共80分）16(10分)碱式碳酸铜的成分一般可表示为xCu(OH)2yCuCO3。孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：将2.0mL 0.50 molL1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 molL1的NaOH溶液和0.25 molL1的Na2CO3溶液按表所示体积混合。实验2：将合适比例的混合物在表所示温度下反应。实验记录如下：实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是：nCu(NO3)2n(Na2CO3)= ；反
9、应温度为 。80时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是 。实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4：继续通一段时间空气至装置冷却。步骤5：称量相关装置的质量。装置A的作用是 ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。某同学在实验过程中采集了如下数据：A反应前玻璃管与样品的质量163.8g B反应后玻璃管中残留固体质量
10、56.0gC装置C实验后增重9.0g D装置D实验后增重8.8g为测定x/y的值，你认为可选用上述所采集数据中的 （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。17（7分）下图所示各物质均是常见物质，其中B、F为常见金属，C为红棕色固体，M溶液呈黄色，在常温下H呈液态，D、J、L呈气态。（部分生成物中的水已略去）回答下列问题： K的化学式为 。向N中通入D时反应的离子方程式为 。G和I溶液反应的离子方程式为 。在通常情况下向N溶液中滴加I溶液后能观察到的现象为 。18（15分）CH3CH3COOCH3CH3NO2COOCH3CH3NH2COOCH3C
11、H3NHCCH2CH2CH3O空气催化剂浓硝酸浓硫酸浓硫酸，过量CH3OHBC催化剂H2OCH3CH2CH2CClF是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：A D E FB中含有的官能团名称是 。DE的反应类型是 。EF的反应方程式为 。同时满足下列条件的B的同分异构体共有 种。含有苯环 含有酯基 能发生银镜反应已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列CD的有关说法正确的是 。a使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c甲醇既是反应物，又是溶剂E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 （写结构简式）。CH3CHCH2Cl Cl请写出以 为主要原料（无机
12、试剂任用）制备的合成路线流程图（须注明反应条件）。20（12分）已知：E、G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。E的简单阴离子最外层有2个电子，G原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同。T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。回答下列问题：（1）基态R原子的电子排布图（即轨道表示式）是 。（2）YR2晶体中，Y原子采取 杂化方式。根据等电子原理，写出QR2+的电子式： 。（3）分子式为G2E6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因
13、是 。（4）据报道，由G、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ，晶体中距每个X原子周围距离最近的G原子有 个。表示G表示 Z表示X21（12分）CrO2Cl2在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，可用重铬酸钾与四氯化碳反应制备：K2Cr2O73CCl42KCl2CrO2Cl2（二氯铬酰）3COCl2 （光气）（1）基态铬原子的电子排布式为 。（2）CrO2Cl2为易溶于CCl4、CS2的液体，则CrO2Cl2是 （填“极性”或 “非极性”）分子；CCl4和CS2中，碳原子轨道杂化类型分别是 。（3）下列物质中与COCl2互为等电子体的
14、是 (填编号)。a甲醛 b三氯化氮 c三氧化硫 d碳酸（4）KCl晶体和NiO晶体的晶胞结构均与NaCl晶体的晶胞结构相似。KCl晶体的熔点 （填“高于”或“低于”） NaCl晶体的熔点，理由是 。在NiO晶体的每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的Ni2+有 个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2及空隙组成，可表示为Ni0.98O，则n(Ni2+)/n(Ni3+)= 。22（12分）石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯的方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下： （1）下列有关石墨烯说法正确的是 。A石墨烯的结构与金刚石相似B石墨烯中六元环与碳原子数之比为13C石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面D从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。基态钴原子的外围电子排布式为 。1 mol乙炔分子中含有键的数目为 。含碳源中属于非极性分子的是 。a乙醇 b乙炔 c苯酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，请用“”标出酞菁铜分子中与中心离子之间的配位键。酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有 。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
