1、江苏省启东中学20042005学年度期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40说明：选择题答案填到答题卡上，其余答案做到第5、6页上，只交答题卡和第5、6页。一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A 还原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂，又是还原剂 D 以上均不是 2.R、X、Y和Z是四
2、种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y23.某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知当X是金属时，Y可能是金属 当X是金属时，Y可能是非金属 当X是非金属时，Y可能是金属 当X是非金属时，Y可能是非金属A B C D 4.a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （ ）A L B L C L D L5.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的
3、是（NaBH4中H为1价） A NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C 硼元素被氧化，氢元素被还原 D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为116.现有下列三个反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl32KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O若FeCl2溶液中含有I杂质，要氧化除去I杂质可加入的试剂是 A Cl2 B 盐酸 C KMnO4 D FeCl37.把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是 A 加热前后一样多 B 加热前消耗的多C 加热后
4、消耗的多 D 当Na2O2适量时才会一样多8.在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 A 气体分子间的平均距离 B 气体分子微粒大小C 气体分子数目的多少 D 气体分子式量的大小9.甲、乙两烧杯中分别盛有等体积等浓度的硫酸溶液，向甲杯中投入m克Mg，向乙杯中投入m克Zn，完全反应后发现一个烧杯中金属有剩余，则各杯中原来含硫酸的物质的量x 之值为 A x B x C x D x10.四种气体A、B、C、D共有三种元素m、n、p组成，它们可在一定条件下发生如下反应：ABCD，其体积比为3261；已知A、D分别是由m和n组成的双原子分子的单质，则B、C的分子式可以是下列的 A n2p mp2 B n
5、p3 m2p C n2p mp D np3 mp二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣2分，多选、错选均不给分) 11.向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是A 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B 此白色固体中含有K2CO3 6.9gC 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L D 此白色固体为KHCO312.下列反应的离子方程式错误的是 A 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32
6、B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合Ba2OHH+SO42=BaSO4H2OC 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)33H=Al33H2OD 过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO22OH=CO32H2O13.配制100mL 1molL1 NaOH溶液，下列操作中错误的是 A 在托盘天平两托盘上各放一片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B 把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D 沿着玻璃棒往容量瓶中注入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切14.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说
7、法正确的是 A 23克金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB 18克水所含的电子数目为NAC 在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NAD 32克氧气所含的原子数目为NA15.测得某溶液中含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子且阳离子的物质的量之比：n(Cu2+):n(K+)=3:4，则SO42-与Cl-的个数比可能是A.3:2 B.1:3 C.1:8 D.2:5 16.MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，c(Mg2)c(SO42)，则下列说法不正确的是 A 混和液中c(Cl)c(Na) B 混和液中c(Cl)2c( SO42)C 混和前两溶液体积相等 D 混和前两溶液中MgCl
8、2与Na2SO4物质的量相等17.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液18.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 A 已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强B 已知物质的体积和质量C 已知一定量物质的质量和物质的量D 已知物质一个分子的实际质量19配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有
9、少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水20.某含氧强酸HmXOn，相对分子质量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子物质的量浓度为2mol/L，溶液的质量百分比浓度为20% ，密度为1.5克/厘米3，则m值为 A A/300 B A/150 C A/100 D A/200三、填空题(本题包括7小题，共62分)21(10分)有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： A+BC+E C+NaOH蓝色沉淀D+F DA+E F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3回答下列问题（1）写出它们的化学式：A B C D E F 。（2）写出反应的化学方程式，属于离子反应的
10、只写离子方程式 _ _ 22.(8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 _溶液方法来检验。23.(12分)现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示：反应编号反应物质有关现象AB
11、有沉淀生成BC有气体放出CD有沉淀生成BD无明显现象AD有沉淀生成根据实验现象按要求回答：（1）写出各物质化学式：A B C D （2）写出实验中反应、的有关的离子方程式。 24.(8分)实验室用98.0的密度为1.84g/mL浓H2SO4来配制100mL 1.00mol/L H2SO4。某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查100mL容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、在容量瓶中先加入少量水，然后将量取的浓硫酸缓缓注入容量瓶中，并用玻璃不断搅拌；E、再将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近标线12cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；F、盖紧瓶
12、塞，反复颠倒，摇匀溶液。请回答了列问题：（1）请你计算A中所需浓硫酸的体积为 mL。（2）进行C步操作时，应选用下列量器中的 。 a50mL量筒 b25mL碱式滴定管 c25mL酸式滴定管（3）上述步骤中 有错，正确的操作应是 。（4）在C步操作时，若某同学初读数时方法正确，末读数时俯视刻度线，则最终所配溶液浓度 （偏高、偏低或无影响）（5）用配制好的溶液，再来配制50mL 0.2mol/L的硫酸，需量取原配好的溶液_mL。25.(8分)在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，
13、则原CO和H2的混合气中 V（CO） L， V（H2） L。（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 _ 。（3）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）V（H2） 。26.(6分)K2CO3、KHCO3混和粉末mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng。（1）则混和物中K2CO3的质量为 。（2）题干条件中n的数值应满足的范围是 nm。（3）如果将该加热前的K2CO3、KHCO3混和粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得KCl固体 g。江苏省启东中学20042005学年度期中考试高一化学试卷答案卷 三、填空题(本题包括6小题，共62分)21.(10分)A
14、B C D E F 。 _ _ 22.(8分) _ ， _ ， _ _， _。23.(12分)（1）A B C D （2）_。24.(8分)（1） _。（2） _ 。 （3） _ ， _。（4） _ 。 （5）_。25.(8分)（1） ， 。（2） _。（3） _。26.(6分)(1) _ 。（2） _ 。（3） _ _ 。27.(10分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 _ molL1（
15、3）如盐酸过量，生成CO2体积为 _L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道 _ 。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是 _ 。四、计算题(本题包括2小题，共18分)28.(8分)A气体极易溶于水，其相对分子质量为a，在0、1.01105Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为g/cm3，求：（1）A饱和溶液的质量分数w （2）0、1.01105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体? V _29.(10分)将NaHCO3和Na2CO3粉末混和
16、物若干克，加热反应完全，将生成的气体通入20的饱和石灰水539g，反应完全后生成白色沉淀物1g，在加热后的残留物中加入足量HCl在标准状况下生成气体1.12L，求原混和物中NaHCO3和Na2CO3的可能物质的量之比（Ca(OH)220时溶解度为0.165g）。高一参考答案1.A 2.A 3.D 4.A 5.D 6.D 7.A 8.C 9.C 10.D 11.BC 12.D 13.AD 14.A 15.BC 16.C 17.BD 18.B 19.AC 20.B21(10分，每线1分)（1）CuO，H2SO4，CuSO4，Cu（OH）2，H2O，Na2SO4，（2）CuO+2H+Cu2+H2O
17、Cu2+2OHCu(OH)2 Cu(OH)2CuO+H2O SO42+Ba2+BaSO422.(8分，每线2分)Na2CO3,CuSO4 Na2SO4 CaCl2, NaCl,AgNO3稀HNO323.(12分，每线2分)（1）A：Ba(OH)2 B：H2SO4 C：Na2CO3 D：MgCl2（2）Ba22OH2HSO42BaSO42H2O 2HCO32CO2H2O24.(8分)（1）5.43 (1分) （2）C(1分) （3）D (1分) 将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌；冷却到室温后再用玻璃棒转移至容量瓶中；洗涤烧杯23次，一同转移到容量瓶中。(3分) （4）偏高(1分) （5）10.00(1分)25.(8分)（1）5 5（各2分） （2）10a20（2分） （3）（a10）（20a）（2分）26.(6分) （1）m100/31(mn) （2）69/100m （3）149/138n27.(10分)（1）84100 （2）5a/46 （3）22.4a/92或5.6a/23 （4）盐酸的物质的量浓度 （5）22.4a/10022.4a/8428.(8分)（1） （2）V29.(10分)1:2 7:9
