1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业19化学键 学业达标1对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B在NaCl中，除Cl和Na的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用C氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的D钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强解析：氯化钠是由带电的离子构成的，但是氯化钠不显电性，C选项错误。答案：C2关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物不可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物只含离子键D共价化合物不含离子键解析：离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而形成，因此，离子化合
2、物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如KOH是由K和OH结合而成的离子化合物。而OH中含OH共价键，因而A、C两项错误。由共价化合物的定义及组成知B项错误，D项正确。答案：D3下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2 BMgOCHNO3 DNH4Cl解析：A、B两项化合物中只含有离子键，不符合题意；C项HNO3中只含有共价键，不符合题意；D项N、H之间为共价键，NH与Cl之间为离子键，符合题意。答案：D4下列物质的电子式正确的是()ANaH BNaCl CNH4Cl DK答案：D5下列化学用语表达方式错误的是()A氟化钠的电子式：NaB氯化铵的电子式：Cl
3、C溴化镁的形成过程：D硫化钾的形成：解析：A、C、D三项正确；B项应为，错误。答案：B6下列说法中正确的是()A构成单质分子的微粒中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D金属元素与非金属元素间不可能形成共价键答案：B7下列电子式正确的是()AH B C DNN答案：B8下列物质中，只含有极性键的化合物是()ANa2O2 BBa(OH)2 CHClO DH2O2解析：A项Na2O2中含有离子键，非极性共价键，不符合题意；B项Ba(OH)2中含有离子键，极性共价键，不符合题意；C项HClO中只含有极性共价键，符合题意；D项H2O2中含有极性共
4、价键及非极性共价键，不符合题意。答案：C9下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A3和8 B1和16 C12和17 D6和16解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。答案：D10下列物质中只含有离子键的是()AH2O BMgCl2 CNH4Cl DC2H5OH答案：B11下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和f
5、 Cd和g Dc和g解析：由原子ag的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。答案：B12下列说法正确的是()AMgCl2的形成过程可表示为Mg2Mg2BH2O分子的结构式可表示为HOHCNaOH是离子化合物，所以不含共价键DNa2S的电子式为Na2解析：A项，MgCl2的形成过程可表示为B项，共价化合物的结构式中用“”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为HOH；C项，NaOH中含有HO共
6、价键；D项，Na2S的电子式应为Na2Na，不能把两个Na合并在一起。答案：B13下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。答案：B14下列化学反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()AN23H22NH3B2NaCl2NaCl2C2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD2NaOHMgCl2=Mg(OH
7、)22NaCl解析：A项，反应物断裂的是N2中的NN键和H2中的HH键，生成的是NH3中的NH键，都属于共价键，错误；B项，反应物为离子化合物， 不存在共价键，错误；C项，反应物在反应中有离子键的断裂(Na与HCO)，又有共价键的断裂(HCO中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na与CO)，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D项，没有共价键的断裂和形成，错误。答案：C15下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不
8、存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。答案：(1)(
9、2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO等级突破16原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式：_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：XW3：_；Y2Z：_。(5)X的气态氢化物的结构式为_。解析：由题意
10、可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为NCl3，其电子式为；Y2Z为Na2S，其电子式为Na2Na。(5)X的气态氢化物为NH3，其结构式为答案：(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3离子(4)Na2Na(5) 17对于周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答：(1)能形成共价键的元素共有_种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_(填
11、元素符号)。(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是_(填化学式)。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)形成的化合物的电子式为_。(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为_，它与形成的化合物的分子式为_，含有的化学键类型为_。解析：(1)元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有7个电子或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3H2O。(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na与OH以离子键结合，OH中O、H原子以共价键结合，其电子式为NaH。(6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3，又知BO3中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为HH。S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键。答案：(1)7(2)H、F、Cl(3)NH3H2O(4)共价(5)NaH(6)HHCS2共价键- 7 - 版权所有高考资源网
