1、第2课时物质的检验物质性质和变化的探究一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，共5小题，每题1分，共5分)。1检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。()提示：。检验自来水中的氯离子时，用稀盐酸酸化时会引入氯离子，应先用稀硝酸酸化。2加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SO。()提示：。检验溶液中是否含有SO时，应加入稀盐酸和氯化钡溶液。3加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH。()提示：。4如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有钾元素，可能有钠元素。()提示：。5用坩埚钳夹住一小块铝
2、箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。()提示：。铝箔外层氧化铝的熔点较高，熔化的铝没有滴落。二、选择题(本题包括8小题，每题2分，共16分)。题组1常见物质的检验1检验某溶液中是否含有SO，常用的方法是()A取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【解析】选D。检验SO时，需要先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。
3、A项中不能排除CO和Ag的干扰，B项中不能排除Ag的干扰，C项中引入了SO。【特别提醒】检验下列离子时，一定注意下列问题：(1)NH：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。(2)SO：必须用稀盐酸酸化，以排除CO、HSO、SO的干扰。(3)Cl和SO共存时，应先检验并除去SO，再检验Cl。2(2021徐州高一检测)在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()ACl、SO BCl、NOCCl、CO DCl、OH【解析】选C。能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又
4、因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl。3离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法中不合理的是()ACO气体法 BSO沉淀法CH显色法 DCl气体法【解析】选D。Cl常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。4(2021南京高一检测)下列叙述中正确的是()A无色试液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，则该试液是钾盐溶液B每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝C进行焰色反应的实验操作如图所示：D若没有铂丝，可直接用玻
5、璃棒蘸取试样进行焰色反应【解析】选B。A项能说明含有K，但不一定是钾盐，可能是KOH溶液；C项应将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧；D项玻璃中含有Na，其焰色反应呈黄色，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。题组2物质的性质和变化的探究5在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是()A铝的金属活动性比铁弱B铝不与氧气发生化学反应C铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D铝的密度比铁的密度小【解析】选C。铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。6下列关于金属的说法中正确的是()A金属在常温下都能与氧气反应B常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的
6、氧化膜，阻止金属继续被氧化C铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜D金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应【解析】选D。金、铂性质非常稳定，不能与氧气、盐酸等反应，A项错误；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，B项错误；Ag的金属活动性比Cu的弱，Ag不能与CuSO4反应，C项错误；活泼金属均能与盐酸发生置换反应产生H2，D项正确。7过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是()A常压蒸馏 B减压蒸馏C加压蒸馏 D加生石灰常压蒸馏【解析】选B。液态物质的沸点与压强有关，减小压强，
7、能降低其沸点，这样就能在温度不是很高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。8对于反应2H2O2=2H2OO2，下列措施能增大其分解速率的是()A向反应体系中加水B降低H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加入少量MnO2D向H2O2溶液中加入一定浓度的NaCl溶液【解析】选C。向反应体系中加水或一定浓度的NaCl溶液，使溶液变稀，反应速率减慢，A、D不符合题意；降低温度可使反应速率减慢，B不符合题意；MnO2能起催化作用，使反应速率加快，C符合题意。三、非选择题(本题包括1小题，共9分)。9有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶液中的
8、一种。不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：实验编号实验内容实验现象A、D混合有气体放出B、C混合有沉淀析出B、D混合有沉淀析出A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根据以上实验，推断4种溶液的成分：A_，B_，C_，D_。【解析】从实验现象可知：B应为Ba(NO3)2，与A、C、D混合都有沉淀析出。据推知：A中应含SO，因BaSO4沉淀不溶于HNO3，又根据可证明：A应为H2SO4，D为K2CO3，所以C是K2SO4。答案：H2SO4Ba(NO3)2K2SO4K2CO3一、选择题(共5题，每小题4分，共20分)。1(2021漯河高一检测)下列有关焰色反应的叙述正确的是()A氯
9、化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应B用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素【解析】选D。焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故A错误；焰色反应鉴别的是金属元素，所以不能用焰色反应鉴别KCl和KNO3，故B错误；连续做两个样品时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故C错误；如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，不能排除有其他金属元素，故D正确。2(2021南京高一检测)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操
10、作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH【解析】选B。与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A错误；黄色火焰可以覆盖K的紫色火焰，故检验K需透过蓝色钴玻璃观察火焰，C错误；NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3H2O而不放出氨气，D错误。3限用一种试剂，经过一
11、次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液(必要时可加热)，这种试剂是()A硝酸银溶液 B氢氧化钠溶液C氢氧化钡溶液 D盐酸【解析】选C。加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，A错误；加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，B错误；加入Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反应，无现象，与(NH4)2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气
12、体，可鉴别，C正确；加入HCl与KNO3溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，D错误。4(2021扬州高一检测)有五瓶失去标签的溶液，它们分别为Ba(NO3)2KClNaOHCuSO4Na2SO4，如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是()A BC D【解析】选A。首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的溶液为CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液作试剂，可鉴别出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下来再用Ba(NO3)2溶液作试剂可鉴别出Na2SO4溶液，最后剩下的为KCl溶液。5相同质量的两份铝，分别放入足
13、量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为()A11 B16 C23 D32【解析】选A。相同质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液完全反应，产生氢气的物质的量相等，其体积比为11。二、非选择题(本题包括2小题，共30分)。6(16分)(2021北京石景山区高一检测)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na、CO、Cl、Ca2中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。在实验的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。用铂丝蘸取少量
14、该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。问：(1)上述实验可以确定溶液中一定含有_， 一定没有_。(2)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是_，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_。(3)有同学认为实验可以省略，你认为呢？_(填“可以”或“不可以”)，并说明理由_。【解析】说明一定含有SO、CO，因SO和钡离子反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，而CO和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸并放出气体；CO和Ca2不能大量共存，故一定没有Ca2；不能证明含有氯离子，因前面加入的氯化钡溶液中含氯离子；说明含Na；据此解答。根据以上分析可知原溶液中一定含Na
15、、SO、CO，一定没有Ca2，氯离子不能确定，需进一步检验氯离子的存在。(1)上述实验可以确定溶液中一定含有Na、SO、CO，一定没有Ca2；(2)根据以上分析可知氯离子不能确定，需进一步取原溶液检验氯离子的存在，检验时需先排除硫酸根和碳酸根离子的干扰，则实验方案为另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl；(3)根据溶液呈电中性，有阴离子存在必有阳离子存在，又因为钙离子一定不存在，故一定存在钠离子，因此实验可以省略。答案：(1)Na、SO、COCa2(2) Cl另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2，过滤，再向滤
16、液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl(3)可以溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在7(14分)下表是某种常见金属M的部分性质。颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较小2.70 gcm-3660.4 良好良好良好将该金属M投入稀盐酸或NaOH溶液中，均可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：(1)金属M是_(填名称)。(2)试推断金属M的一种用途_。(3)金属M的活动性比铜_(填“强”或“弱”)，判断的事实依据是_。(4)请写出金属M与NaOH溶液反应的化学方程式：_。(5)现有一种合金，可能由M、Fe和Ag中的两种或三种组成。某学生为了弄清楚该合金
17、的成分，设计了下列实验探究方案，请填写有关内容。实验步骤实验现象结论第一步:取一块合金,加入足量的_溶液_第二步:取上述未反应完全的固体,加入足量的_该合金由M、Fe和Ag组成【解析】(1)根据表中给出的部分性质知，能与稀盐酸和NaOH溶液反应生成无色气体的金属M应该是铝。(2)铝的导电性好，可用于制导线；导热性好，可用于制炊具；延展性好，可用于糖果包装等。(3)在金属活动性顺序中，Al是排在氢前面的金属，能与盐酸或稀H2SO4反应生成H2；Cu是排在氢后面的金属，不能与盐酸或稀H2SO4反应。(5)在金属活动性顺序中，Al、Fe是排在氢前面的金属，Ag是排在氢后面的金属，因此可以利用Al能与NaOH溶液反应来检验Al的存在；利用Fe能与盐酸或稀H2SO4反应，进一步来确定Fe、Ag的存在。答案：(1)铝(2)作导线(3)强M能与酸反应放出氢气，而铜不能(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)NaOH有气体放出，固体部分溶解盐酸(或稀H2SO4)有气体放出，固体部分溶解【日积月累】(九层之台，起于累土难点知识从基础练起)标注下列元素的化合价(1)PbO2：4(2)PbSO4：2(3)ClO2：4 (4)As2O3：3(5)FeBr3：1 (6)Na2O2：1(7)NaBiO3：5 (8)Na2FeO4：6
