1、第三章单元过关检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下面有关金属的说法中正确的是()A金属元素的单质在常温下都是固体B易失电子的物质一定是金属C原子核外的最外层只有一个电子的元素一定是金属元素D铝是地壳中含量最多的金属元素答案D解析常温下汞是液体，A错误；大多数金属易失电子，但易失电子的不一定是金属，如H2也是很常见的还原剂，所以B错误；原子核外最外层只有一个电子的还有H元素，所以C错误；地壳中元素含量居前四位的是氧、硅、铝、铁，所以D正确。2下列说法正确的是()A所有不锈钢都只含有金属元素B我国流通的硬币材质是金属
2、单质C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁答案D解析不锈钢中通常还含有碳、硅等非金属元素；我国流通的硬币材质都是合金(铝、铁、镍、铜等)；电解法制铝的工艺1886年才被发明，所以明代沉船上不可能有大量铝制餐具；合金的性能优于它的成分金属。3“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是()A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D镁铝合金在盐酸中无法溶解答案D解析A项，合金均为混合物，一般来说，合金的熔点比成分金属的熔点低；B
3、项，在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被O2氧化；C项，镁铝合金中的铝能与NaOH溶液反应；D项，合金中的Mg、Al均能与盐酸反应。4金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是()A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径DCu和稀盐酸不发生
4、化学反应答案D解析由现象可知Mg比Ti活泼，A错误；加入盐酸，Ti也会溶解，B错误；工业上制Cu不用价格昂贵的钛，C错误；铜为氢后金属不能与盐酸反应，D正确。5欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是()A稀盐酸 B硫酸铜溶液C氨水 D氢氧化钠溶液答案D解析铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，A、B错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应，C错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应，D正确。6选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A新制氯水
5、、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液答案B解析甲组，在Fe3存在的条件下检验Fe2，要排除Fe3的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2发生有明显现象的反应；二是与Fe3不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，实验现象是溶液紫色变浅。乙组，在Fe2存在的条件下检验Fe3，用KSCN溶液检验Fe3即可，Fe2不会造成干扰。7下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A BC D答案B解析Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的
6、Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。、都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；中FeSO4溶液液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；由于未采取任何措施，氧气能迅速将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，因而不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。8用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气
7、体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H2答案C解析从钠和铝的性质入手，首先Na与H2O反应生成NaOH和H2，由Na反应生成的H2：V(H2)0.05 mol22.4 L/mol1.12 L，Al再与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生H2之和，故选C。9某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，则溶液中大量减少的阳离子是()AFe3 BMg2 CFe2 DAl3答案C解析加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，Fe3转化为Fe(OH)3，Mg2转化为Mg(OH)2，A
8、l3转化为AlO，Fe2最终转化为Fe(OH)3。再加入过量的盐酸，Fe(OH)3、Mg(OH)2、AlO与盐酸反应生成的金属阳离子分别为Fe3、Mg2和Al3，故溶液中大量减少的阳离子是Fe2。10将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则溶液中Cu2与Fe3的物质的量之比为()A32 B34 C35 D43答案B解析根据2Fe3Cu=2Fe2Cu2可知，反应后溶液中c(Cu2)c(Fe2)，故c(Cu2)c(Fe3)c(Fe2)c(Fe3)34，即n(Cu2)n(Fe3)34。11在浓度均为6 molL1的盐酸和硫酸各
9、100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入铁粉的质量是()A11.2 g B25.2 g C16.8 g D33.6 g答案B解析若铁粉过量，则生成气体的体积比为12，若充分反应后生成气体的体积比为23，则可知与盐酸反应时铁粉过量，与硫酸反应时铁粉不足，铁与盐酸反应生成氢气为0.3 mol，则与硫酸反应生成氢气0.45 mol，参加反应的铁的物质的量为0.45 mol，质量为0.45 mol56 gmol125.2 g，答案选B。12现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：镁铝合金测定生成的气体在标准状况下
10、的体积镁铝合金测定生成的气体在标准状况下的体积镁铝合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量其中能测定出镁的质量分数的是()A B都不能C仅 D仅答案A解析已知镁铝合金的质量，中依据氢气的体积可计算出镁的质量、铝的质量，从而可以得出镁的质量分数；中依据氢气的体积可计算出铝的质量，从而计算出镁的质量，进而可以计算出镁的质量分数；中沉淀为氢氧化镁，由元素守恒可知镁的质量，由此可得出镁的质量分数。因此三个实验方案均可测定出镁的质量分数。13现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：(1)取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为b L(标准状况下)；(2)另取
11、a g样品，高温条件下二者恰好完全反应：2AlFe2O3Al2O32Fe，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为c L(标准状况下)。则cb等于()A11 B12 C23 D34答案C解析该铝热剂中只有铝能与氢氧化钠溶液反应，铝热反应后的生成物中只有铁能与盐酸反应得到氢气，再结合题给其他信息可得到如下关系式：2AlFe2O32Fe3H2 2H2b c故bc32。14向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3 Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氧化为Fe3答案B解析加入Fe
12、2后，溶液颜色无变化，加入新制氯水后，把Fe2氧化成Fe3，溶液变红，说明原溶液中含有SCN，故A、D说法正确；Cl2把Fe2氧化成Fe3，说明Cl2的氧化性强于Fe3，故B说法错误；原溶液中含有SCN，加入Fe2后，溶液不变红，说明Fe2不与SCN反应，故C说法正确。15当今潜艇上的核反应堆内使用液体铝钠合金(单质铝和单质钠熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是()A核潜艇漏水可能发生严重的爆炸B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金的熔点低于金属钠的Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸，放出的H2越多，铝的质量分数越小答案D解析核潜艇漏水，H2O与
13、铝钠合金反应产生H2，可能导致爆炸，A正确；铝钠合金与水反应得到无色溶液，说明Na、Al完全反应，根据反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故有n(Al)n(Na)，B正确；一般合金的熔点低于成分金属的熔点，C正确；根据NaH2、AlH2，放出H2越多，Al的质量分数越大，D错误。16在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法中正确的是()A残余固体可能为铁和铜的混合物B最后得到的溶液可能含有Fe3C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2D残余固体全部是铜答案D解析加入的a g铜由于发生反应
14、：2Fe3Cu=2Fe2Cu2而全部溶解，如果这部分铜在加入b g铁后恰好被全部还原出来，则c应与a相等，从题给条件中知ac，说明加入的a g铜没有全部被还原，溶液中还有Cu2，同时也说明加入的铁不足(否则a g铜将会被全部还原出来)，加入的铁被氧化成Fe2；而Fe3由于不能与单质铜共存，在溶液中已经不再存在；综上所述，可知c g残余固体是铜，溶液中还存在Cu2、Fe2这2种金属阳离子，D正确。二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(10分)用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_。(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸时发生反应
15、的离子方程式为_。(4)溶液B中阴离子除OH外还有_，溶液D中存在的金属离子为_。答案(1)过滤(2)H2(或氢气)(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Fe2H=Fe2H2(4)AlOFe2解析(1)进行操作X后得到溶液和固体，故操作X为过滤。(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，故气体A为H2。(3)混合物中加入足量NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应；固体C为铁，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应。(4)溶液B中阴离子有OH、AlO，溶液D中金属离子为Fe2。18(10分)某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，B中反应
16、的化学方程式为_。(2)D装置的作用是_。(3)E装置中的现象是_。(4)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。答案(1)产生水蒸气3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)除去未反应的水蒸气，干燥H2(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并检验其纯度解析(1)B中进行的反应是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故A为提供水蒸气的装置。(2)装置D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。(3)E装置中发生的反应为H2CuOCuH2O，故现象为黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。(4)应先点燃A处酒精灯，若先点燃B处酒精喷
17、灯，B中的Fe会与空气中的O2反应；点燃E处酒精灯前要先收集H2，检验其纯度。19(12分)某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去)。(已知：Fe2遇到K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀)请回答问题：(1)按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为：i_gh_jk_。(填字母编号)(2)证明Fe2O3已被还原的现象是_。(3)研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。【猜想三】黑色粉末的成分可能是_。设计并完成实验如下：步骤操作现象1加入稀盐酸溶解，无气泡2取步骤1中溶液，滴加K
18、3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀3_变红根据实验现象，则猜想_成立。(4)上述装置还有不妥之处，改进措施为_。答案(1)cdabfe(2)F中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊(3)Fe3O4取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液三(4)在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯(其他合理答案均可得分)解析(1)用CO还原Fe2O3，根据题干装置，可以由碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，通过浓硫酸干燥后与碳反应生成CO，再通过碱石灰除去未反应的二氧化碳，最后与样品反应，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验。按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为：icdghabjkfe。(3)根据反应后得到的黑色粉末的颜色
19、，黑色粉末的成分可能是Fe、FeO、Fe3O4；根据实验目的，需要检验盐酸溶解后的溶液中是否存在铁离子和亚铁离子，因此步骤3为取步骤1中溶液滴加KSCN溶液；根据实验现象，取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，说明含有亚铁离子，取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有铁离子，说明【猜想三】成立。(4)尾气中含有一定量的CO，会污染空气，改进措施为在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯。20(11分)(1)某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1 molL1 FeCl3溶液、0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2、Fe3的氧化性、还
20、原性，并利用实验结论解决一些问题。用上述所给物质写出体现Fe2具有还原性的化学反应方程式：_。设计实验方案，完成下列表格。该兴趣小组为探究“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为_。(2)某反应中反应物与生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一种未知离子X，已知MnO在反应中得到电子，则X离子是_，该反应的离子方程式是_。答案(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3浅绿色不变色Fe2Zn=Zn2Fe(2)Fe2MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O解析(1)在反应中Fe2作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，发生的反应为2FeCl2
21、Cl2=2FeCl3。向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由黄色变为浅绿色。向FeCl2溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。向FeCl2溶液中加入锌粉，发生的离子反应为ZnFe2=FeZn2。(2)已知MnO得电子，故MnO是氧化剂，Mn2为还原产物，则题目提供的Fe3是氧化产物，故还原剂为Fe2，即X为Fe2。该反应中反应物为MnO、Fe2和H，生成物为Mn2、Fe3和H2O，n(MnO)n(Fe2)15。21(9分)过氧化钠与铝粉混合物共18.3 g，加入100 mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6 L气体(标准状况)，请计算分析：(1)收集到的气
22、体成分及它们的体积比。(2)计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度(该溶液体积不变，仍为100 mL)。答案(1)n(气体)0.25 mol设原混合物中过氧化钠和铝的物质的量分别为x mol和y mol。由反应：2Na2O2H2O=4NaOHO2 x mol 2x mol mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 y mol mol可列方程组：解得：x0.2、y0.1，生成的NaOH为0.4 mol，NaOH过量，Al完全反应，与题中数据相符。收集到的气体成分为氧气和氢气。其中n(O2)0.1 mol、n(H2)0.15 mol，二者体积比V(O2)V(H2)23。(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2 0.2 mol 0.4 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol反应后溶液中：n(NaOH)0.3 mol，n(NaAlO2)0.1 mol所以c(NaOH)3 molL1；c(NaAlO2)1 molL1。
