1、学业分层测评(十六)(建议用时：30分钟) 学业达标1要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是()A控制工业废水的排放B对河水进行消毒处理C控制农田排水D减少用水量【解析】改善水质的根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。【答案】A2大地震发生后居民的饮用水受到污染，需向灾民发放大量的净水剂和漂白粉，其主要作用是()A洗衣服B洗刷生活用品C消毒防疫D除去泥沙【解析】饮用水和人们健康息息相关，饮用水制备应经过沉降、杀菌消毒。【答案】C3水体污染物有：.含盐酸的酸性废水，.油类、氰化物、硫化物，.重金属离子。污水处理的化学方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化还原法。所采用的方法对水体污染物处理
2、不正确的是()A，aB，cC，bD，b【解析】含盐酸的酸性废水用中和法处理，含油类、氰化物、硫化物的废水用氧化还原法处理，含重金属离子的废水用沉淀法处理，故C不正确。【答案】C4下列水处理的方法或选用试剂正确的是()除去悬浮物：用明矾或FeCl3脱色去味：用活性炭杀菌消毒：用液氯、漂白粉硬水软化：煮沸法、药剂法、离子交换法A BC D【答案】D5某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的() 【导学号：72062150】A食盐、硫酸B胆矾、石灰水C铁粉、生石灰D苏打、盐酸【解析】铁粉能除去Cu2，生石灰能中和H且能沉淀Fe2。
3、【答案】C6下列关于水处理的方法不正确的是()A向水中通入O3，用来消毒B向酸性废水中加入生石灰，将其中和C向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚D向废水中加入Na2S，可将其中的Cu2、Hg2沉淀【解析】碳酸钠不能使水中悬浮物凝聚，只能除去其中的Ca2等。【答案】C7下列处理方法与对应的反应方程式不正确的是()A用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy(x)O2xCO2H2O【解析】NO2为
4、污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO不能再产生污染性气体，发生的反应为2NO2CO2CO2N2。【答案】B8自来水加工处理流程如下，下列有关其说法不正确的是()A若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B投药时常加入适量石灰，是为了除去水中的Mg2、HCO等C自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D用ClO2消毒自来水，消毒效率约是同质量氯气的2.63倍【解析】A中最终将以Fe(OH)3形式进入反应沉淀池；B、C正确；D中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子，设ClO2质量为m g，ClO
5、2得到的电子数为5，Cl2则得到2，故前者约是后者的2.63倍。【答案】A能力提升9水是一种宝贵的自然资源。请回答： 【导学号：72062151】(1)排放含_(填序号)的化合物会导致水体富营养化。磷钠氮汞(2)向含Hg2的废水中加入Na2S以除去Hg2，该反应的离子方程式为_。(3)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2、Cu2和SO。某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：()反应的离子方程式为_ 。()操作中用到的玻璃仪器是_(填字母)。a烧杯b漏斗c玻璃棒d酒精灯()原料的名称为_。()将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为_。有关反应的化学方程式为_。【解析
6、】(1)造成水体富营养化的元素主要是N和P。(2)Hg2和S2可生成HgS沉淀。(3)原料为铁，充分反应后过滤(操作)，得固体成分为Cu和Fe，再与稀硫酸反应生成FeSO4，剩余Cu过滤回收，滤液蒸发、浓缩、冷却、结晶即得FeSO47H2O。【答案】(1)(2)Hg2S2=HgS(3)()Cu2Fe=Fe2Cu()abc()稀硫酸()生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)310为提高生活用水的卫生标准，硬度较高的水在饮用之前一般需经过如下处理过程：硬度较高的水净化软化消毒饮用水。 【导学号：72
7、062152】(1)净化常用绿矾，请写出相关离子方程式：_。(2)软化可用加热法、石灰纯碱法(药剂法)、离子交换法。请写出石灰纯碱法的离子方程式：_。(3)消毒常用氯气，原因是_。(4)有人研究用高铁酸钠Na2FeO4，易被还原成Fe(OH)3溶于不洁且浑浊的水中，发现它既有消毒杀菌作用，又有使水变澄清的功能(与明矾净水原理相似)。请分析这种功能的主要原因：_。【解析】(1)FeSO4电离出的Fe2与水作用生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3胶体，产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物达到净水作用：Fe22H2OFe(OH)22H、4Fe(OH)2O22H
8、2O=4Fe(OH)3，由合并得：4Fe210H2OO2=4Fe(OH)3(胶体)8H。(2)加入Ca(OH)2的作用是转化HCO为CO，同时沉淀Mg2，加入纯碱的作用是沉淀Ca2；HCOOH=COH2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Ca2CO=CaCO3。(3)Cl2可以与水作用生成具有强氧化性的HClO，生成的HClO可以杀菌消毒：Cl2H2OHClHClO。(4)在Na2FeO4中Fe元素显6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；在Na2FeO4杀菌消毒的过程中，Na2FeO4被还原生成Fe(OH)3胶体，具有吸附性，使水变澄清。【答案】(1)4Fe210H2OO2=4Fe(OH)3(胶体)8H(2)HCOOH=COH2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Ca2CO=CaCO3(3)Cl2可与水作用生成具有强氧化性的HClO：Cl2H2OHClHClO(4)Na2FeO4中的Fe元素显6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；Na2FeO4在反应过程中被还原，生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质，使水变澄清
