1、 课后作业(十六) 基础巩固一、常见合金的性质1中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是()A铁 B碳 C铜 D铝解析钢的含碳量是0.03%2%，不锈钢含有铁、碳、铬、镍等，故不锈钢含有的主要元素是铁元素。故A正确。答案A2纯铁的熔点为1535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点一般比其成分物质的熔点低C因为形成了铁碳合金，所以熔点变高D在高炉内熔化的过程中发生了化学反应答案B3中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl
2、42MgTi2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是()ATiCl4是还原剂 BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMg得到电子解析分析方程式中元素化合价的变化。Ti元素化合价由4降低到0价被还原作氧化剂，Mg元素化合价由0价升高到2价，失去电子被氧化作还原剂，故B项正确。答案B4下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是()A百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D真金不怕火炼单质金的熔点很高解析百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁
3、中的含碳量降低，除去铁中部分杂质，使其转化为钢，故A说法正确；水滴石穿是因为水、二氧化碳和大理石的主要成分碳酸钙反应生成易溶于水的碳酸氢钙CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，故B说法正确；恨铁不成钢钢的性能远优于铁，故C说法正确；真金不怕火炼这句话的意思是：因为金元素的化学性质稳定，在通常的高温下不易与其他物质发生化学反应，且单质金的熔点不是很高，低于铁或铜的熔点，故D说法错误。答案D二、铝及铝合金5下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟
4、强的酸碱溶液反应解析Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系；Al2O3是两性氧化物；Al2O3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。答案D6氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A加热使CuSO45H2O失水B加热使KMnO4分解C加热熔化烧碱D加热分解碱式碳酸铜解析氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件下使用。A、B、D选项均为加
5、热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。答案C7某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如图所示，此金属可能是()A纯锌 B纯铁C镁铝合金 D铜铁合金解析首先由图可知，消耗金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g，即0.5 mol。用极值法：假设每一种金属都与酸反应产生0.5 mol H2，然后分别计算出消耗金属的质量。A项需32.5 g，B项需28 g，C项需要的质量范围是大于9 g，小于12 g，D项大于28 g。故选D。答案D8在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和
6、碱都是足量的)充分反应后()A天平保持平衡 B左高右低C左低右高 D无法确定解析由化学方程式2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2及2Al6HCl=2AlCl33H2可知，当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。答案A能力提升9现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝。取硬铝样品进行如下实验： (硅可与氢氧化钠溶液反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2)由此推知硬铝的组成是()AAl、Mg、Si、Zn BAl、Cu、Mg、SiCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na解析样品加入过量盐酸，比氢活泼的金属(如Al、Mg、Zn、Na)全部溶
7、解。向不溶物中加入过量的NaOH溶液，有气体生成，说明样品中含有Si，再向不溶物中加入过量盐酸，仍有不溶物，说明含有Cu或C等。答案B10用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，完全反应后，则收集到的气体为(标准状况下)()AO2与H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L气体解析在题中隐藏着一个至关重要的条件“铝箔”，Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独反应产生的H2多。答案C11用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包
8、裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物解析整个过程中发生两个反应，首先Al与Hg(NO3)2发生置换反应：2Al3Hg2=2Al33Hg，之后将铝置于空气中发生：4Al3O2=2Al2O3。A中，两个反应中Al元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B中，铝的化学性质较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知Al易被氧化，可以说明铝是一种活泼金属，
9、故B正确；C中，红墨水柱右端上升说明装置内气体膨胀，说明铝与氧气反应过程中放热，故C项正确；D中，汞的化学性质不活泼，以单质的形式存在，铝片上生成的白毛是Al2O3，故D项错误。答案D12历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的_(填字母)。A硬度适中B密度适中C在自然界里都可得到纯净的单质D不活泼性(2)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式：_。若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_(
10、用m表示)。解析(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。(2)试样与过量盐酸反应所得溶液Y为FeCl2、CuCl2混合溶液，粉末Z为Fe、Cu混合物，将Y和Z混合，发生反应：FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2，由生成的溶液呈强酸性且溶液中不含Cu2，则不溶物W全部是金属铜，氧化铜的质量为0.5mm。答案(1)D(2)FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2m13用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_。(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_。(4)溶液B中阴离子除OH外
11、还有_，溶液D中存在的金属离子为_。解析(1)进行操作X后得到溶液和固体，故操作X为过滤。(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，故气体A为H2。(3)混合物中加入足量NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应；固体C为铁，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应。(4)溶液B中阴离子有OH、AlO，溶液D中金属离子为Fe2。答案(1)过滤(2)H2(或氢气)(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Fe2H=Fe2H2(4)AlOFe214铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填
12、写下列空白：【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤：(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入体积为V的2.0 molL1NaOH溶液中，充分反应。则取用NaOH溶液的体积V不小于_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是_(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：_；_。解析【探究一】利用NaOH溶液与Al反应，余下的为Mg。合金质量为5.4g，Mg的含量为3%5%，Al的最大质量为5.4 g97%，Al与NaOH按11反应，V(NaOH溶液)0.097 L，即97 mL。若不洗涤固体，杂质附着在Mg上，使结果偏高。【探究二】酸雾可溶于水，不需要加除杂装置。注意量气装置的使用：要检查气密性；读数时一定要保证B、C装置中液面相平。答案【探究一】2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)97 mL(2)偏高【探究二】(1)不需要(2)检查装置的气密性使C中液面与B中液面相平(或加入足量盐酸或调整量气管C的高度，合理答案均可)
