1、1.2.3 课时作业对点训练知识点1物质的量浓度的含义1物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A在2 L水中溶有80 g的NaOHB80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOHD每2 L溶液中含有80 g NaOH【答案】C知识点2一定体积的物质的量浓度溶液的配制22 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A0.04 mol/L B0.2 mol/LC1 mol/L D2 mol/L【解析】所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)0.2
2、 mol/L。【答案】B3用98%的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A BC D【解析】浓溶液配稀溶液过程为：a.计算所需浓溶液体积：5.3 mL，b.选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，c.稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，d.将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，e.定容。【答案】A知识点3根据
3、物质的量浓度定义式的计算4(双选)要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是()A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸
4、馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中【解析】由“浓度约为2 molL1”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高，故不需用容量瓶配制。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正确，B、C错误；由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度近似相等，40 mL 5 molL1 NaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后体积约为100 mL，D正确。【答案】AD知识点4物质的量浓度和溶质质量分数的计算5下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是()A3 mol/L B8.4 mol/LC11.8 mol/L D0.5 mol/L【解析】c11.8 mol/L。【答案】C知识点5稀释问题的计算
5、6300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A1:4 B1:5C2:1 D2:3【解析】原溶液的物质的量浓度为c5 mol/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5 mol/Lx(xy)1 mol/L，解得：x:y1:4。【答案】A知识点6电荷守恒的应用7由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1【解析】根据电荷守恒
6、：c(H)3c(Al3)c(K)2c(SO)，c(K)2c(SO)c(H)3c(Al3)0.8 molL120.1 molL10.4 molL130.3 molL1。【答案】C知识点7容器内气体溶于水的浓度计算8标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为()A. mol/L B1 mol/LC0.5 mol/L D无法计算【解析】所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c mol/L。【答案】A巩固提升11 mol/L硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸
7、溶液中含有98 g H2SO4【解析】根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L时含有2 mol H；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。【答案】D2在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()【答案】B3下列有关实验的叙述中，正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平
8、称量5.85 g NaCl固体D用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁【解析】B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。【答案】A4利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【解析】本题考查一定物
9、质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5 mol/L1 L0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g53 g视为偏高。实际上应是Na2CO310H2O的物质的量，应为286 g/mol0.5 mol143 g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏
10、低。【答案】B5物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A1:1:1 B1:2:3C3:2:1 D3:4:3【解析】设三种溶液的物质的量浓度为c，则Cl的物质的量之比为：c13:c22:c313:4:3。【答案】D6某实验小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：则该溶液中含水_g；该溶液的物质的量浓度为_(小数点后保留2位数)。【解析】m(溶液)250 g，故m(H2O)250 g12.5 g237.5 g，c0.28 molL
11、1。【答案】237.50.28 molL17(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_ mol/L；溶质的质量为_ g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_ mol/L，SO的物质的量浓度为_ mol/L。【解析】14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol，所以c(Na2SO4)0.2 mol/L；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol/L，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，各种离子的浓度变为原来的二分
12、之一，分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。【答案】(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.18某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。(2)配制时应选用的容量瓶规格为_。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。【解析】配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol/LV0.10 mol/L500 mL，V4.2 mL；根据量筒的
13、规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。【答案】(1)4.210 mL(2)500 mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管9(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2，则该矿泉水中Mg2的物质的量浓度为_。(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K与Ca2的物质的量之比为2:1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_，该混合物中CaCl2的质量分数为_，将该混合物溶于一定体积的水中，溶液中K与Cl物质的量浓度之比是_。【解析】(1)c(Mg2)1.9103 molL1。(2)n(K):n(Ca2)n(KCl):n(CaCl2)2:1。故w(CaCl2)100%42.7%。在相同体积的溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，为1:2。【答案】(1)1.9103 molL1(2)2:142.7%1:2
