1、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第2课时 影响化学平衡的条件1下列因素不可能影响化学平衡移动的是()A温度 B催化剂C反应物的浓度 D压强解析：催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。答案：B2在一定条件下的溶液中，反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是()A加水稀释 B加入少量FeCl3固体C加入少量KCl溶液 D加入少量氢氧化钠固体解析：加水稀释、加入少量KCl溶液，Fe3、 SCN、Fe(SCN)3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C不正确；加入少量FeCl3固体，Fe3的浓度增大，平
2、衡正向移动，B正确；加入少量NaOH固体，Fe3的浓度减小，平衡逆向移动，D不正确。答案：B3反应A(g)3B(g)2C(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)通入
3、N2，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。答案：(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大时间：40分钟A级基础巩固基础题1可确认发生化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C可逆反应达到平衡，使用了催化剂D由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等解析：化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变为正、逆反应速率的影响相同；催化剂同
4、等程度的改变了正、逆反应速率。答案：D2在一定条件下的溶液中，反应FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是()A加水稀释 B加入少量FeCl3固体C加入少量KCl溶液 D加入少量氢氧化钠固体解析：加水稀释、加入少量KCl溶液，Fe3、 SCN、Fe(SCN)3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C不正确；加入少量FeCl3固体，Fe3的浓度增大，平衡正向移动，B正确；加入少量NaOH固体，Fe3的浓度减小，平衡逆向移动，D不正确。答案：B3下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A高压有利于氨的合成B实验室中常用排饱和食
5、盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成解析：A.合成氨气的反应是气体体积减小的反应，根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此高压有利于氨的合成，正确；B.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，当水中含有食盐时，即增大了Cl的浓度，根据平衡移动原理：增大生成物的浓度，平衡逆向移动，可以减少氯气的反应消耗，因此实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气，正确；C.CO2和水反应产生H2CO3的反应是可逆反应，当打开汽水瓶时，压强减小，CO2在水中溶解度减小，因此有气泡从溶液中冒出，正确；D.向双氧水中加入二氧化锰，可以加
6、快H2O2的分解，更快的产生O2，在该反应中二氧化锰的作用是催化剂，与化学平衡移动无关，错误。答案：D4在一定条件下，发生反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是()A该反应为吸热反应B该反应为放热反应C降温后一氧化碳的浓度增大D降温后各物质的浓度不变解析：降低温度，平衡向放热反应方向移动，混合物的颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，只有B项正确。答案：B5下图中曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进
7、行，可采取的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C使用催化剂 D缩小体积解析：升高温度，X的转化率降低，A不可取；加大X的投入量，则X的转化率降低，B不可取；使用催化剂可以提高反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C可取；缩小体积，平衡向正反应方向移动，X的转化率提高，D不可取。答案：C基础题6在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增大了Dab解析：平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50%，达到
8、新平衡后，B的浓度是原来的60%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即ba，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。答案：C7(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是_，下列关系中说明反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态的是_。A3v正(N)2v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)(2)在一定温度下的恒容密闭器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质浓度不变；b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c.容器内
9、气体压强不变；d.容器内气体密度不变；e.容器内气体颜色不变。能说明反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的有_；能说明反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的有_；能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有_。解析：(2)由于在恒容条件下发生反应，反应在反应前后气体的质量不变，因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态。反应是一个气体体积不变的反应，反应前后气体的压强保持不变，也不能用压强的变化来判断反应是否处于平衡状态。中无有色气体，因此不能用气体的颜色变化来判断反应是否处于平衡状态。答案：(1)正反应速率与逆反应速度相等C(2)abca
10、beabceB级能力提升8在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？t1_；t3_；t4_。(3)下列时间段中，氨的体积分数最高的是_。At2t3 Bt3t4 Ct4t5 Dt5t6解析：根据速率时间图象中速率变化的特点进行分析：(1)由v(正)v(逆)的速率关系，可知达到化学平衡的时间段。所以在t0t1，t2t3，t3t4，t5t6时间段，体系处于平衡状态。(2)反应起始时，v(正)v(逆)说明反应体系已达到平衡
11、状态。在t1、t3、t4时刻，速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。在t1时刻，正反应速率增大，而逆反应速率瞬间不变，可推测是增加了反应物的浓度。在t3时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催化剂。在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小的倍数不同，且速率是突变，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小压强，只能是降低温度。(3)在t1t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动，降低温度平衡也向正反应方向移动，故氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。答案：(1)t0t1，t2t3，t
12、3t4，t5t6(2)增大反应物浓度使用催化剂降低反应温度(3)D9将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(？)bB(？)cC(g)dD(？)。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a_；b_；c_；d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡_。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动C不移动 D条件不够，无法判断(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。解析：(1)根据化学反应中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，abcd2123。(2)只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应是体积不变的可逆反应，则此反应的聚集状态为：A是气态，B是固态或液态，D是固态或液态。由于固态、液态纯净物的浓度是常数，改变B的量平衡不发生移动。(3)其他条件不变，只升高温度，四种物质的物质的量相等，说明升温平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应。答案：(1)2123(2)C(3)放热
