1、江苏省如皋中学20202021学年第一学期第一次检测高二化学（创新班）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2020年7月1日，世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥沪苏通长江公铁大桥胜利开通。下列有关大桥设施的说法不正确的是A.桥上层公路铺设的沥青主要成分为焦炭B.桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金C.桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能D.桥索上的彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关2. 下列有关化学用语表示正确是A. 中子数为8的氮原子：B.
2、 氮原子的结构示意图：C. 氨分子的电子式：D. 硝基苯的结构简式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂C.NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒 D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 molL1 NaClO溶液：Na、SO42、IB.0.1 molL1 NaOH溶液：NH4、SO42、ClC.0.1 molL1 H2SO4溶液：K、Ba2、NO3D.0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、SO42、OH5. 实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列实验原理
3、和装置不能达到实验目的的是A.装置甲溶解铜粉 B.装置乙处理尾气 C.装置丙过滤除碳 D.装置丁蒸发结晶制 Cu(NO3)23H2O 6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2O2中加入H2O：2O222H2O4OHO2B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3C.NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2HCO3OHCaCO3H2OD.NaOH溶液中通入NO2：4NO24OH3NO2NO32H2O7. 下列有关物质的性质描述正确的是A. Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3B Na与CuSO4水溶液反应析出CuC. Fe和水蒸气高温下生成Fe2O3D. 稀
4、盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO38. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A BC D9工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是A用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强D每生成1molH2，转移的电子数约为46.02102310短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X2与Y具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物是已知的最强无机含氧酸，X、W原子的核外电子数之和与Y、Z原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是A简单离子半径的大小顺序
5、：WYXB元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C元素X和Y不可能形成含共价键的化合物D工业上通过电解YW的水溶液制取Y单质不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是A. 锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2水解增大了H浓度B. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；H
6、0，则该反应一定能自发进行D. 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)12.一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如右图，下列有关EIDD2801的说法正确的是A. EIDD2801属于芳香族化合物B. EIDD2801含有5个手性碳原子C. EIDD2801能和NaOH溶液反应D. EIDD2801能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A向淀粉KI溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X一定为H2
7、O2溶液B向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质C将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置 有机层变为橙色Cl2的氧化性强于Br21425时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸, 所得滴定曲线如右图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是Aa点溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Bb点溶液
8、中：c(H)c(OH)c(CH3COOH)Cc点溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Dd点溶液中：c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)15将H2和CO以=2的方式充入1 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的H0B. 压强大小：P1P2P3C. 在316时，该反应的平衡常数为0.25D. 若在P3和316时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率大于50非选择题16（14分）利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的F
9、e3+、Al3+等）吸收SO2废气，可制备硫酸锰晶体，同时利用软锰矿浆还可制备高锰酸钾晶体。其工艺流程如下：已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等。（1）写出“浸出”过程中Fe3+转化为Fe2+的离子反应方程式为 。（2）写出“氧化”过程中主要反应的离子方程式： 。（3）若“调pH”时碱性过强，会使得MnSO4H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因： 。（4）软锰矿浆经净化除杂后，在“熔融”过程中发生反应的化学方程式为 。（5）上述工艺中，K2MnO4与CO2反应生成KMnO4的化学方程式为 。17.用含砷氧化铜矿含CuO、Cu2(O
10、H)2CO3、As2O3及重金属盐等制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：(1)步骤I“氨浸”时，控制温度为5055，pH约为9.5，含铜化合物转化为Cu(NH3)4SO4溶液。CuO被浸取的离子方程式为 。浸取温度不宜超过55，其原因是 。关于Cu(NH3)4SO4溶液，下列说法不正确的是 。(填字母)。a.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是N元素b.Cu(NH3)4SO4中S原子的杂化方式为sp3C.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d.NH3分子内的HNH键角小于H2O分子内的HOH键角e.Cu(NH3)42中，N原子是配位原子CuNH3)4
11、2结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测Cu(NH3)42的空间构型为 。(2) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为 。(3) 为了实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为 。18.天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。(1)D中的含氧官能团名称为 和 。(2)A分子中碳原子的轨道杂化类型是 。(3)GH的反应类型为 。(4)FG的反应中有副产物X(分子式为C14H14O3)生成，写出X的结构简式： 。(5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中含有2种不同化
12、学环境的氢。(6)写出以和为原料，合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。19.二氧化氯(ClO2)很不稳定，是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，制备的ClO2用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.0 mL试样；步骤2：量取10.00 mL试样加入到碘量瓶中，用适量的稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。步骤3：用0.01000 molL1
13、Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL(已知I22S2O322IS4O62)。(1)若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能 。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)上述步骤3中滴定终点的现象是 。(3)请根据上述步骤计算出原ClO2溶液的浓度(用gL1表示)。20.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)O2(g)SO3(g) H98 kJmol1。回答下列问题：(1)已知液态二氧化硫可以发生类似于水自身电离：2SO
14、2(l)SO2SO32。SO2中的键和键数目之比为 。(2)钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为 。(3)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率随温度的变化如图2所示。反应在5.0MPa、550时的 。(4)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图3所示，电极材料为石墨。AE分别代表生产中的原料或产品，b表示 (
15、填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极的电极反应式为 。(5)研究在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理如下：2COSO22CO2S其他条件相同，以Al2O3(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，Al2O3在240以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图4所示。240以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是 。240以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是 。参考答案与评分标准单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2B 3B
16、4D 5D 6B 7D 8B 9D 10B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11C 12CD 13D 14BD 15AD16（1）2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO424H+（2）2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O（3）Al(OH)3+3OHAlO2+2H2O（写Al3+4OHAlO2+2H2O不扣分）（4）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（5）3 K2M
17、nO4+2CO22KMnO4+2K2CO3+ MnO2（每空2分，共10分）17（1） CuO+2NH3+2NH4+Cu(NH3)42+H2O； 温度过高，会加速NH3的挥发 AD 平面正方形 （2）2H2O+ 2Cu(NH3)4SO4Cu2(OH)2SO4+6NH3+(NH4)2SO4 （3）NH3(NH4)2SO4浸取液 （每空2分，共12分）18（1） 羰基 酯基 （2） sp、sp3 （3）还原反应 （4） （5） （6） （除第（4）、（5）问3分；第（6）问4分外，其余每空2分，共16分）19（1）偏小；（2）滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；（3）ClO2
18、溶液与碘化钾反应的离子方程式：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，由I22S2O2IS4O，可得ClO25S2O，所以原ClO2溶液的浓度为：2.7g/L。（除第（3）问4分外，其余每空2分，共8分）20 (1). 1:2 (2). 2V2O5(s)2SO2(g)=2VOSO4(s)V2O4(s) H351 kJmol1 (3). 0.975 (4). 阴 (5). 240以前，随温度升高，Al2O3吸附SO2能力减弱 240以后，随温度升高，Al2O3的催化活性增强，反应速率加快（只答到“温度升高，反应速率加快”不得分）（每空2分，共14分）说明：非选择题中的其他合理答案均给分。
