1、课时训练2核外电子排布基础夯实1.与元素的化学性质关系最密切的是()A.中子数B.电子数C.最外层电子数D.核外电子层数答案C2.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A.CH4B.NH4+C.NH2-D.Cl-答案C解析CH4的质子数、电子数分别为10、10;NH4+的质子数、电子数分别为11、10;NH2-的质子数、电子数分别为9、10;Cl-的质子数、电子数分别为17、18。3.下面是某同学画的原子结构示意图,你认为正确的是()+33+826 +12283 +19289ABCD答案B解析A是Li,应为+321;C是Mg,应为+12282;D是K,应为+192881。4.下列结构
2、示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是()A.+1028B.+1328C.+17288D.+16288答案A解析A项表示的是Ne原子,B项表示的是Al3+,C项表示的是Cl-,D项表示的是S2-。Ne是稀有气体元素,它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构,极难发生化学反应。5.下列叙述正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同B.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素D.阳离子的核外最外层电子数一定为8答案C解析两种原子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同;若为两种离子如Na
3、+、O2-,核外电子排布相同,化学性质不同,A错;H+核外不存在电子,B错;两原子,如果核外电子排布相同,则质子数相同,一定属于同一种元素,C对;H+核外不存在电子,Li+最外层有2个电子,D错。6.下列化学符号表示同一种元素的是()1735X1737X+17288+18288A.B.C.D.答案B解析元素的种类由质子数决定,由给出的化学符号可知、核内质子数均为17,为同一种元素。7.下列说法中正确的是()A.某单核粒子的核外电子排布为 +x288,则该微粒一定是氩原子B.NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数C.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元
4、素的原子容易失去电子成为阳离子答案B解析核外电子排布为 +x288的单核粒子除氩原子外,还可能是S2-、Cl-、K+、Ca2+等离子,故A项错误;NH4+的质子数和核外电子数分别为11和10,H3O+的质子数和核外电子数也是11和10,故B项正确;最外层只有3个电子的元素可能是硼元素,但硼元素是非金属元素,故C项错误;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳元素,但碳原子最外层有4个电子,既难得电子又难失去电子,故D项错误。8.导学号52140063三种元素的微粒具有相同的核外电子数,它们分别表示为aXm-、bYn+、cZp+,已知np,则它们的核内质子数的关系为()A.a=b=cB.bcaC
5、.acbD.cba答案B解析由于电子带负电,所以原子失去n个电子后就变成带n个单位正电荷的相应阳离子,原子得到n个电子后就变成带n个单位负电荷的阴离子。又由于对于原子来说,质子数等于核外电子数,对本题来说,Xm-的电子数为a+m,Yn+的电子数为b-n,Zp+的电子数为c-p,而这三种微粒的电子数相等,即a+m=b-n=c-p,已知np,故有bca。9.判断下列说法的正误。(1)电子离原子核越近的区域,能量越低。()(2)L层上的电子数一定大于K层上的电子数。()(3)同种元素的原子和离子,电子层数一定相同。()(4)非金属元素的原子最外层电子数都大于4。()(5)非金属元素的原子形成稳定结构
6、时最外层一定达到8电子稳定结构。()(6)某元素最外层上有2个电子,则其化合价一定为+2价。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)离原子核越近的区域,电子能量越低。(2)当L层排满时其电子数一定比K层上的电子数多;若L层上只有一个电子,则L层上的电子数小于K层上的电子数。(3)同种元素的原子形成阳离子后,电子层一般减少一层。如Na和Na+。(4)非金属元素的原子最外层电子数不都大于4,如H、He的最外层分别有1个、2个电子。(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层不一定达到8电子稳定结构,也可能形成最外层没有电子的结构,如H+。(6)稀有气体He原子最外层有2个电子,但其化合
7、价为0价。10.分析118号元素原子结构的特殊性,用元素符号回答下列问题:(1)最外层只有1个电子的原子:。(2)最外层有2个电子的原子:。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:。(6)电子层数与最外层电子数相等的原子:。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:。(8)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子:。答案(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C(5)O(6)H、Be、Al(7)Li、Si(8)Ne解析正确画出118号元素的原子结构示意图,是解决此类问题的关键,然
8、后利用分析、分类、比较法则能得出正确答案。能力提升11.导学号52140064有A、B、C、D、E五种微粒。已知:当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同;当B微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同;C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;D微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性;E微粒不带电,原子核中只有一个质子。请回答:(1)写出这五种微粒的符号:A,B,C,D,E。(2)B微粒的结构示意图,D微粒的结构示意图。(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:。答案(1)AlClMg2+S2-H(2)+17287+16288(3)2Al+6H+2Al3+3H2解析氖原子核外有1
9、0个电子,故A微粒的核外有13个电子,A为Al原子;氩原子核外有18个电子,B微粒得到1个电子后核外有18个电子,故B为Cl原子;C为Mg2+;D微粒有18个电子,失去2个电子后显电中性,故D为S2-;原子核内只有一个质子的为H原子。12.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示转化关系:(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,请写出:A的化学式;D的化学式。(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:。答案(1)HFH2O(2)H2S+OH-HS-+H2O(或HS-+OH-S2-+H2O)解析考查常见10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上,观察框图,容易想到NH4+OH-NH3+H2O的反应,其次应想到HF+OH-F-+H2O,再联想到H2S+OH-HS-+H2O或HS-+OH-S2-+H2O。
