收藏 分享(赏)

2017-2018学年高中化学鲁科版选修三课时跟踪检测(五) 元素的电负性及其变化规律 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:677915 上传时间:2024-05-30 格式:DOC 页数:7 大小:82.50KB
下载 相关 举报
2017-2018学年高中化学鲁科版选修三课时跟踪检测(五) 元素的电负性及其变化规律 WORD版含解析.doc_第1页
第1页 / 共7页
2017-2018学年高中化学鲁科版选修三课时跟踪检测(五) 元素的电负性及其变化规律 WORD版含解析.doc_第2页
第2页 / 共7页
2017-2018学年高中化学鲁科版选修三课时跟踪检测(五) 元素的电负性及其变化规律 WORD版含解析.doc_第3页
第3页 / 共7页
2017-2018学年高中化学鲁科版选修三课时跟踪检测(五) 元素的电负性及其变化规律 WORD版含解析.doc_第4页
第4页 / 共7页
2017-2018学年高中化学鲁科版选修三课时跟踪检测(五) 元素的电负性及其变化规律 WORD版含解析.doc_第5页
第5页 / 共7页
2017-2018学年高中化学鲁科版选修三课时跟踪检测(五) 元素的电负性及其变化规律 WORD版含解析.doc_第6页
第6页 / 共7页
2017-2018学年高中化学鲁科版选修三课时跟踪检测(五) 元素的电负性及其变化规律 WORD版含解析.doc_第7页
第7页 / 共7页
亲,该文档总共7页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述

1、课时跟踪检测(五) 元素的电负性及其变化规律1下列各组元素中,电负性依次减小的是()AK、Na、AlBO、Cl、HCAs、P、H DO、S、Cl解析:选BA项,电负性:AlNaK;B项,电负性:OClH;C项,电负性:PAsH;D项,电负性:OClS。2元素电负性随原子序数的递增而增大的是()ALi、Na、K BN、P、AsCO、S、Cl DSi、P、Cl解析:选D同周期,从左向右,电负性越来越大;同主族,自上而下,电负性越来越小。A、B中均为同一主族,电负性随着原子序数的增大而减小;C中,O、S同主族,电负性OS,S、Cl同周期,电负性ClS;D中为同一周期元素,电负性随原子序数的递增而增大

2、。3对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A原子半径最小 B原子序数为7C第一电离能最大 D电负性最大解析:选D该元素为氟元素,因F为非金属性最强的元素,所以电负性最大。4下列各组元素的电负性大小顺序正确的是()ASNOF BSONFCSiNaMgAl DBrHN;C中Si电负性最大;D中应ZnHBr;A正确。5下列元素电负性最大的是()A最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C没有负化合价的元素D没有正化合价的元素解析:选DA中元素为S,B中元素为A族的元素,C中元素为金属元素,D中元素是氟元素,氟元素的电负性最大。6下列说法

3、正确的是()A金属与非金属化合时,都可以形成离子键B金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性C电负性相差越大的元素间越容易形成离子键D同周期元素从左到右,第一电离能和电负性均增大解析:选CA项,金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键;B项,金属元素的电负性不一定小于非金属元素,如氢的电负性为2.1,而某些过渡金属元素的电负性大于2.1;D项,同周期元素从左到右,第一电离能有增大趋势,但并不是依次增大。7X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XY解析:选DXm和

4、Yn的核外电子排布相同,可知X位于Y所在周期的下一周期。A项,原子半径:XY;B项,X和Y的核电荷数之差为mn;C项,电负性:YX。8下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性,取决于原子价电子排布的相似性B电离能越小,表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价,电负性小的元素易呈现负价解析:选D元素的电负性越大,其原子对键合电子的吸引力越大,故在化合物中,电负性大的元素易呈现负价,电负性小的元素易呈现正价。9在下列空格中,填上适当的元素符号(放射性元素除外):(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是_,第一电离能最大

5、的元素是_。(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是_,电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的非金属元素是_。(5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是_。(6)电负性相差最大的元素是_。解析:同周期从左到右,元素的第一电离能(除A族、A族反常外)逐渐增大,同周期中金属元素最小,稀有气体元素最大,故第3周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,故周期表中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的为铯。答案:(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F与Cs10不同元素的原子在分子内

6、吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值:元素符号LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符号NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是_。短周期元素x值的变化特点,体现了元素性质的_变化规律。(2)通过分析x值的变化规律,确定Mg、N的x值范围:_x(Mg)_,_x(N)1.7时,一般为离子键;x1.7,一般为共价键。试推断:AlBr3中化学键类型是_。(5)推测元素周期表中,x值最大的

7、元素是_。(6)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物,还是共价化合物的方法是:_(写出判断的方法);请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:_。解析:(1)表中同一周期的元素从LiF,x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从LiF,原子半径越来越小,故原子半径越小,x值越大。(2)根据(1)中的规律,Mg的x值应大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57);N的x值应大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)。(3)从P和N的x值大小可看出,N原子吸引电子的能力比P原子的强,在形成的分子中N原子带负电荷,故共用电子对偏向N原子一方。(4)根据规律,Br的x值小于Cl的x值(3

8、.16),AlCl3中的x3.161.611.55,所以AlBr3中的化学键为共价键。(5)元素周期表中,非金属性最强的元素是F,推测x值最大的应为F。答案:(1)原子半径越小,x值越大周期性(2)0.931.572.253.44(3)氮(4)共价键(5)F(6)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.551.7,所以形成共价键,为共价化合物将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物1下列有关电负性的说法中正确的是()AGe的第一电离能高于C的,而电负性低于C的B在同一主族中,元素电负性从上到下依次增大C金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D在形成化合物时,电负性越小

9、的元素越可能显正价解析:选DGe与C同主族,根据元素周期律可知Ge的电负性与电离能均小于C的,A项错误;B项同一主族自上而下元素的电负性依次减小,B项错误;有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性,C项错误。2下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是()A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s2解析:选AA项,为O元素;B项,为P元素;C项,为Si元素;D为Ca元素。据同一周期从左到右电负性增大,同一主族自上而下电负性逐渐减小可知,电负性:OSPSiMgCa,故氧元素电负性最大。3已知X、Y元素同周期

10、,且电负性XY,下列说法错误的是()AX与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX解析:选BX、Y同周期,且电负性:XY,说明X位于Y的右边,但第一电离能不一定存在XY。如电负性:ON,但第一电离能:NO。4下列不能说明X的电负性比Y大的是()A与氢化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX的单质可以把Y从其氢化物中置换出来DX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多解析:选D元素原子的最外层电子数多不一定容易失去电子,故电负性不一定大。

11、5下图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析:选B对于第3周期1117号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈增大趋势,但Mg、P特殊,故A项错误;原子半径逐渐减小,故C项错误;形成基态离子转移的电子数依次为:Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,故D项错误。6现有四种元素基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关

12、比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:解析:选A由电子排布式可知:为S,为P,为N,为F。根据元素周期律可知:第一电离能为,A项正确;原子半径应是最大,最小,B项不正确;电负性应是最大,最小,C项不正确;F无正价,、最高正化合价为5价,的最高正化合价为6价,D项不正确。7X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间,它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是()A非金属性:XYZB含氧酸的酸性:H3ZO4H2YO4HXO4C气态氢化物稳定性:按X、Y、Z顺序增加D元素电负性:按X、Y、Z顺序变小解析:选D据X、Y、Z的最

13、高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4可知,其最高化合价依次为7、6、5,又因为X、Y、Z均为1018号元素,故X为Cl、Y为S、Z为P。8已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述中错误的是()A金属性:BACDB原子半径:BACDC元素的电负性:DCBAD离子半径:C3DBA2解析:选C据题意可知,A、B、C、D在周期表中的位置为:CDBA则金属性:BACD,原子半径:BACD,电负性:DCAB,离子半径:C3DBA2。9今有A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于

14、M、N层电子数之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素;D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号:A_、B_、C_、D_。(2)写出A元素原子的核外电子排布式_;写出B元素原子的价电子排布式_;用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小:第一电离能_;电负性_。解析:地壳中含量最多的是O;B元素N层已排布电子,故K、L层电子数之和为10,由此推知M层有8个电子,N层有2个电子,是Ca;第3周期电离能最小的是Na,电负性最大的是Cl,因此A是O,B是Ca,C是Na,D是Cl。答案:(1)OCaNaCl(2)1s22s2

15、2p44s2 (3)NaCaClONaCaClO10有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属于同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属于同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5中的一种,请回答下列问题:(1)A是_(用元素符号填空,下同),B是_,C是_,D是_,E是_。(2)A、B、C、D、E的电负性分别为A_,B_,C_,D_,E_。(3)由电负性判断,以上五种元素中金属性

16、最强的是_,非金属性最强的是_(填元素符号)。(4)当B与A、C、D分别形成化合物时,B显_价,其他元素显_价(填“正”或“负”)。(5)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时,化合物中有离子键的是_,有共价键的是_。解析:A、E均为A族元素且E为金属元素,则A为H,由于B、D为同族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的2倍,则B、D的价电子排布为ns2np4,为A族元素,则B为O,D为S,E为K,C的价电子排布为3s23p1,为Al。五种元素中,属于金属的是Al、K且活泼性KAl,则K的电负性为0.8,Al的电负性为1.5;属于非金属的是H、S、O,非金属性OSH,则电负性O为3.5,S为2.5,H为2.1;当O与H、S、Al形成化合物时,由于O的电负性大,所以O显负价,其他元素显正价。当形成化合物时,两元素电负性差值小于1.7的形成的为共价键,两元素电负性差值大于1.7的形成的为离子键。答案:(1)HOAlSK(2)2.13.51.52.50.8(3)KO(4)负正(5)Al2O3、K2OH2O、SO2、SO3、H2O2

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 幼儿园

网站客服QQ:123456
免费在线备课命题出卷组卷网版权所有
经营许可证编号:京ICP备12026657号-3