1、唐山市2020-2021学年度高一年级第一学期期末考试化学试卷说明:1.本试卷分卷和卷两部分2.卷为选择题,请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上,卷用黑色笔直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量:卷(选择题)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1. “保护环境”是我国的基本国策,下列做法应该提倡的是( )A. 燃烧含硫燃料B. 垃圾分类回收C. 露天焚烧秸秆D. 污水排入河流2. 下列试剂中,标签上应标注和的是( )A. 酒精B. 浓盐酸C. 烧碱D. 浓硫酸3. 对于物质HClO的分类正确的是( )A. 属于酸性氧化物B. 属于可溶性酸C. 属于离子化合物D. 属于强电解质4. 当
2、光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )A. 硫酸铜溶液B. 碘酒C. 淀粉胶体D. 溴的四氯化碳溶液5. 下列实验操作正确的是( )A. 检查气密性B. 蒸馏时,温度计位置C. 向试管中滴加液体D. 闻气体气味6. 下列化学用语表达正确的是( )A. SO2和SO3互为同分异构体B. 的原子结构示意图为:C. H2和D2互为同位素D. 石墨和石墨烯互为同素异形体7. 下列关于物质用途的说法中,错误的是( )A. 碘单质可用于加碘食盐的添加剂B. 镁铝合金大量用于导弹、飞机部件制造C. 硫酸亚铁可用于生产防治缺性铁贫血的药剂D. 通入酿好的葡萄酒中可以延长保存时间8. 下列物质的主要
3、成分(括号中)不包括A族元素的是A石英石SiO2B猫眼石Be3Al2Si6O18C孔雀石Cu2(OH)2CO3D红宝石Al2O3A. AB. B.C. C.D. D9. 下列物质中,能使石蕊试液最终变红的是( )A. SO2B. Na2O2C. Cl2D. NH310. 对下列物质进行光照,不会引起化学变化的是( )A. H2、Cl2的混合物B. 氯水C. H2与空气的混合物D. AgBr11. 有关化工生产的叙述,下列说法中错误的是( )A. 氯碱工业中,制得的“碱”是氢氧化钠B. 侯德榜制碱工业中,制得的“碱”是碳酸氢钠C. 漂白粉工业中,将氯气通入石灰乳中制取D. 从海水中提取镁的工业生
4、产流程没有涉及置换反应12. 在无色强碱性溶液中,下列离子能够大量共存的是( )A. B. C. D. 13. 现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体,不是1:1的是A. 分子数之比B. 原子数之比C. 质量比D. 密度比14. 下列化合物中,不能通过单质间化合反应制取的是( )A. Na2O2B. FeCl3C. SO3D. 15. 从海带中提取碘单质流程如图,下列关于海水制碘的说法,错误的是( )A. 过滤操作中用到的玻璃仪器有:分液漏斗、玻璃棒、烧杯B. 含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D. 碘水中加入得到的溶液,该操作
5、为“萃取”16. 下列离子方程式书写错误的是( )A. 氯气与水反应:B. 硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合:C. 溶液与稀硫酸反应:D. 碳酸钙溶于醋酸溶液中:17. 下列溶液中NO度由大到小的顺序是( )溶液;溶液;溶液;溶液A. B. C. D. 18. 今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8,下列说法错误的是( )WXYZA. 原子半径:B. 常温常压下,Z的单质为固态C. X的氧化物的熔点低于其单质的熔点D. X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应19. 下列说法正确的是( )A. 取少量待测液,
6、进行焰色反应实验,焰色呈黄色,则原溶液中一定含有Na+B. 取少量待测液,加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,白色沉淀消失,原溶液中一定含有Ba2+C. 取少量待测液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定含有D. 取少量待测液,加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定含有Cl-20. 下列制取氯气、净化、收集装置能达到实验目的的是( )A. 制取B. 除去中的C. 干燥D. 的收集21. 有关晶体的下列说法中错误的是( )A. 氯化钠熔化时破坏了离子键B. 水汽化时主要破坏了分子间作用力C. 原子晶体中共价键越强,熔点越高
7、D. 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定22. 标准状况下,在4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,下列说法错误的是( )A. 所含分子数最多的是H2B. 含原子数最多的是H2C. 体积最小的是O2D. 质量最大的是H2O23. 已知:向晶体上滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变橙色;取实验生成的溶液滴在淀粉试纸上,试纸变蓝色。下列判断错误的是( )A. 实验生成的气体也能使湿润的淀粉试纸变蓝B. 实验中的氧化剂是C. 上述实验中,共有三个氧化还原反应D. 上述实验证明氧化性:24. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.
8、 晶体中含有阴离子的数目为NAB. 所含中子数目为C. 的溶液中含有个D. 标准状况下,正丁烷和异丁烷的混合气体所含分子数为2NA二、实验题25. 某学习小组探究铜跟浓硫酸反应时,利用如图实验装置进行相关实验。按要求填写下列空白:(1)装置A中发生的化学反应方程式为_。(2)实验过程中装置C中溶液褪色说明装置A中产生的气体具有_性。(3)有学生提出装置C的试管口还应放置一团浸有NaOH溶液的棉花,其目的是_。(4)实验结束拆开装置后,加热装置B试管,观察到的现象是_。(5)将6.4 g铜片加入到盛有含0.2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热,充分反应后,铜片有剩余,原因是_。26.
9、实验室用固体配制的溶液.回答下列问题。(1)通过计算得出可用托盘天平称取固体_g。(2)配制上述溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_,该仪器的瓶颈标有刻度线,瓶身上刻有规格和_。(3)配制溶液的操作中溶解和_过程中均使用到玻璃棒,其中溶解时玻璃棒的作用是_。(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是_(填选项字母)。a.定容时俯视容量瓶刻度线b.转移时未洗涤烧杯和玻璃棒c.称量后使用的玻璃仪器均洁净但未干燥d.固体在烧杯中溶解后立即开始转移等后续操作e.定容后颠倒,摇匀,发现液面低于刻度线,补充了几滴水至刻度线三、填空题27. 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,为人们不断地开发和
10、利用海洋资源以满足生产、生活和科学研究的需要.下图为海水利用的部分过程。(1)写出氯碱工业中制备氯气的化学反应方程式_.实验室中制取氯气有多种方法,其中之一是利用氯酸钾与盐酸反应制备。配平下面的反应方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目:_=+_+_(2)写出利用母液提取溴时通入氯气氧化的离子反应方程式_。(3)提取溴时鼓入热空气目的是_。(4)制得金属镁需妥善保存,若发生燃烧时不能使用类的灭火器扑救.用化学反应方程式说明原因_。28. 表中为元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题,(除特别注明外,其他一律用化学式表示)。(1)写出用于证明E的还原性强于A的离子方程式
11、为_。(2)元素B的最高价氧化物的电子式为_;元素C的最简单氢化物的结构式为_。(3)元素D形成的简单氢化物的固态密度小于液态时的密度,原因是由于相比液态,在固态时分子间存在较多的_,导致微观结构中出现较大的空隙,密度减小。(4)H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_;G、H的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序:_。(5)现有B、E、F的氧化物形成的晶体,其中只含离子键的离子晶体的氧化物是_,属于共价晶体的氧化物是_。四、计算题29. 某工厂采用接触法制硫酸.回答下列问题:(1)写出接触室中在催化剂条件下发生的化学反应方程式_.如果有被还原,反应中转移电子的物质的量为_。(2)在
12、吸收塔中,用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫,再稀释成不同浓度的工业产品,不用水吸收三氧化硫,原因是_。(3)现采购了一批100吨含的硫铁矿矿石(杂质不参与反应).已知生产过程中沸腾炉中原料损失10%,接触室和吸收塔中原料损失4%,则该批硫铁矿可生产98%浓硫酸_吨(计算结果保留小数点后一位)。30. 实验室中有一瓶未知浓度的NaOH溶液,因保存不当吸收CO2而变质,现取100 mL溶液,逐滴滴入0.1 mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积与所加HCl溶液的体积之间关系如下图所示,通过计算回答:(1)变质后溶液中的溶质为_(化学式)。(2)变质过程中吸收的CO2在标准状况下气体体积为_。
13、(3)变质前NaOH溶液的物质的量浓度为_。唐山市2020-2021学年度高一年级第一学期期末考试化学试卷答案说明:1.本试卷分卷和卷两部分2.卷为选择题,请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上,卷用黑色笔直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量:卷(选择题)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1. “保护环境”是我国的基本国策,下列做法应该提倡的是( )A. 燃烧含硫燃料B. 垃圾分类回收C. 露天焚烧秸秆D. 污水排入河流【答案】B2. 下列试剂中,标签上应标注和的是( )A. 酒精B. 浓盐酸C. 烧碱D. 浓硫酸【答案】D3. 对于物质HClO的分类正确的是( )A. 属于酸性氧
14、化物B. 属于可溶性酸C. 属于离子化合物D. 属于强电解质【答案】B4. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )A. 硫酸铜溶液B. 碘酒C. 淀粉胶体D. 溴的四氯化碳溶液【答案】C5. 下列实验操作正确的是( )A. 检查气密性B. 蒸馏时,温度计位置C. 向试管中滴加液体D. 闻气体气味【答案】A6. 下列化学用语表达正确的是( )A. SO2和SO3互为同分异构体B. 的原子结构示意图为:C. H2和D2互为同位素D. 石墨和石墨烯互为同素异形体【答案】D7. 下列关于物质用途的说法中,错误的是( )A. 碘单质可用于加碘食盐的添加剂B. 镁铝合金大量用于导弹、飞机部件
15、制造C. 硫酸亚铁可用于生产防治缺性铁贫血的药剂D. 通入酿好的葡萄酒中可以延长保存时间【答案】A8. 下列物质的主要成分(括号中)不包括A族元素的是A石英石SiO2B猫眼石Be3Al2Si6O18C孔雀石Cu2(OH)2CO3D红宝石Al2O3A. AB. B.C. C.D. D【答案】D9. 下列物质中,能使石蕊试液最终变红的是( )A. SO2B. Na2O2C. Cl2D. NH3【答案】A10. 对下列物质进行光照,不会引起化学变化的是( )A. H2、Cl2的混合物B. 氯水C. H2与空气的混合物D. AgBr【答案】C11. 有关化工生产的叙述,下列说法中错误的是( )A. 氯
16、碱工业中,制得的“碱”是氢氧化钠B. 侯德榜制碱工业中,制得的“碱”是碳酸氢钠C. 漂白粉工业中,将氯气通入石灰乳中制取D. 从海水中提取镁的工业生产流程没有涉及置换反应【答案】B12. 在无色强碱性溶液中,下列离子能够大量共存的是( )A. B. C. D. 【答案】C13. 现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体,不是1:1的是A. 分子数之比B. 原子数之比C. 质量比D. 密度比【答案】B14. 下列化合物中,不能通过单质间化合反应制取的是( )A. Na2O2B. FeCl3C. SO3D. 【答案】C15. 从海带中提取碘单质流程如图,下列关于海水制碘的说法,错误的是( )
17、A. 过滤操作中用到的玻璃仪器有:分液漏斗、玻璃棒、烧杯B. 含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D. 碘水中加入得到的溶液,该操作为“萃取”【答案】A16. 下列离子方程式书写错误的是( )A. 氯气与水反应:B. 硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合:C. 溶液与稀硫酸反应:D. 碳酸钙溶于醋酸溶液中:【答案】D17. 下列溶液中NO度由大到小的顺序是( )溶液;溶液;溶液;溶液A. B. C. D. 【答案】B18. 今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8
18、,下列说法错误的是( )WXYZA. 原子半径:B. 常温常压下,Z的单质为固态C. X的氧化物的熔点低于其单质的熔点D. X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应【答案】C19. 下列说法正确的是( )A. 取少量待测液,进行焰色反应实验,焰色呈黄色,则原溶液中一定含有Na+B. 取少量待测液,加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,白色沉淀消失,原溶液中一定含有Ba2+C. 取少量待测液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定含有D. 取少量待测液,加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定含有Cl-【答案】A20. 下列
19、制取氯气、净化、收集装置能达到实验目的的是( )A. 制取B. 除去中的C. 干燥D. 的收集【答案】D21. 有关晶体的下列说法中错误的是( )A. 氯化钠熔化时破坏了离子键B. 水汽化时主要破坏了分子间作用力C. 原子晶体中共价键越强,熔点越高D. 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定【答案】D22. 标准状况下,在4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,下列说法错误的是( )A. 所含分子数最多的是H2B. 含原子数最多的是H2C. 体积最小的是O2D. 质量最大的是H2O【答案】C23. 已知:向晶体上滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变
20、橙色;取实验生成的溶液滴在淀粉试纸上,试纸变蓝色。下列判断错误的是( )A. 实验生成的气体也能使湿润的淀粉试纸变蓝B. 实验中的氧化剂是C. 上述实验中,共有三个氧化还原反应D. 上述实验证明氧化性:【答案】B24. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A. 晶体中含有阴离子的数目为NAB. 所含中子数目为C. 的溶液中含有个D. 标准状况下,正丁烷和异丁烷的混合气体所含分子数为2NA【答案】A二、实验题25. 某学习小组探究铜跟浓硫酸反应时,利用如图实验装置进行相关实验。按要求填写下列空白:(1)装置A中发生的化学反应方程式为_。(2)实验过程中装置C中溶液褪色说明装置A
21、中产生的气体具有_性。(3)有学生提出装置C的试管口还应放置一团浸有NaOH溶液的棉花,其目的是_。(4)实验结束拆开装置后,加热装置B试管,观察到的现象是_。(5)将6.4 g铜片加入到盛有含0.2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热,充分反应后,铜片有剩余,原因是_。【答案】 (1). (2). 还原 (3). 吸收过量的SO2气体,防止污染空气。(其它合理答案也给分) (4). 溶液恢复红色 (5). 随着反应的进行,浓硫酸变稀,不再与铜反应(其它合理答案也给分)26. 实验室用固体配制的溶液.回答下列问题。(1)通过计算得出可用托盘天平称取固体_g。(2)配制上述溶液,需要用到
22、的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_,该仪器的瓶颈标有刻度线,瓶身上刻有规格和_。(3)配制溶液的操作中溶解和_过程中均使用到玻璃棒,其中溶解时玻璃棒的作用是_。(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是_(填选项字母)。a.定容时俯视容量瓶刻度线b.转移时未洗涤烧杯和玻璃棒c.称量后使用的玻璃仪器均洁净但未干燥d.固体在烧杯中溶解后立即开始转移等后续操作e.定容后颠倒,摇匀,发现液面低于刻度线,补充了几滴水至刻度线【答案】 (1). 5.3 (2). 100mL容量瓶 (3). 温度 (4). 转移(或移液) (5). 搅拌 (6). be三、填空题27. 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,
23、为人们不断地开发和利用海洋资源以满足生产、生活和科学研究的需要.下图为海水利用的部分过程。(1)写出氯碱工业中制备氯气的化学反应方程式_.实验室中制取氯气有多种方法,其中之一是利用氯酸钾与盐酸反应制备。配平下面的反应方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目:_=+_+_(2)写出利用母液提取溴时通入氯气氧化的离子反应方程式_。(3)提取溴时鼓入热空气目的是_。(4)制得金属镁需妥善保存,若发生燃烧时不能使用类的灭火器扑救.用化学反应方程式说明原因_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 使溴从溶液中挥发出来(其他合理答案也给分) (5). 28. 表中为元素周期表的一部分,针对
24、表中用字母标出的元素,回答下列问题,(除特别注明外,其他一律用化学式表示)。(1)写出用于证明E的还原性强于A的离子方程式为_。(2)元素B的最高价氧化物的电子式为_;元素C的最简单氢化物的结构式为_。(3)元素D形成的简单氢化物的固态密度小于液态时的密度,原因是由于相比液态,在固态时分子间存在较多的_,导致微观结构中出现较大的空隙,密度减小。(4)H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_;G、H的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序:_。(5)现有B、E、F的氧化物形成的晶体,其中只含离子键的离子晶体的氧化物是_,属于共价晶体的氧化物是_。【答案】 (1). (2). (3). (
25、4). 氢键 (5). (6). (7). (8). 四、计算题29. 某工厂采用接触法制硫酸.回答下列问题:(1)写出接触室中在催化剂条件下发生的化学反应方程式_.如果有被还原,反应中转移电子的物质的量为_。(2)在吸收塔中,用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫,再稀释成不同浓度的工业产品,不用水吸收三氧化硫,原因是_。(3)现采购了一批100吨含的硫铁矿矿石(杂质不参与反应).已知生产过程中沸腾炉中原料损失10%,接触室和吸收塔中原料损失4%,则该批硫铁矿可生产98%浓硫酸_吨(计算结果保留小数点后一位)。【答案】 (1). (2). (3). 防止三氧化硫溶于水时反应放出大量热导致酸雾,降低吸收效率 (4). 129.630. 实验室中有一瓶未知浓度的NaOH溶液,因保存不当吸收CO2而变质,现取100 mL溶液,逐滴滴入0.1 mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积与所加HCl溶液的体积之间关系如下图所示,通过计算回答:(1)变质后溶液中的溶质为_(化学式)。(2)变质过程中吸收的CO2在标准状况下气体体积为_。(3)变质前NaOH溶液的物质的量浓度为_。【答案】 (1). NaOH、Na2CO3 (2). 22.4 (3). 0.03 mol/L