1、课时跟踪检测（三） 元素周期律1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：选BK层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，C项错误；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。2下列元素的原子半径依次增大是()AN
2、a、Mg、AlBNa、O、FCP、Si、AlDC、Si、P解析：选C比较元素原子半径的大小有两条规律：具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。A项，r(Na)r(Mg)r(Al)；B项，r(Na)r(O)r(F)；D项，r(Si)r(P)。3下列元素的常见化合价从1至3依次增大的是()AH、He、Li BNa、Mg、AlCAl、Be、NaDN、O、F解析：选BA项中He为零价；C项的变化顺序为3、2、1，与题目要求恰好相反；D项中F无正价。4X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()AH
3、X BH2XCXH4DXH3解析：选DX元素的最高正价是5价，则其最低化合价为3，故X元素氢化物的化学式为XH3。5关于H、H、H的半径由大到小的顺序是()AH、H、H BH、H、HCH、H、HDH、H、H解析：选C核电荷数相同的粒子，核外电子数越多半径越大。6下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价和零价解析：选B非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最外层电子数，A错误；非金属元素的最高正价等于该
4、元素原子的最外层电子数，不会超过该数值，B正确；氦原子最外层有2个电子，C错误；并非所有非金属元素都有正价，如F无正价，D错误。7原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是()A13 B14C15D16解析：选DX元素在H2X中呈2价，在XO2中呈4价，一般在氢化物中呈现最低负价，该元素的最高正价为6，即最外层电子数为6，只有原子序数为16时符合条件。8元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是()AX、Y、Z原子的核内质子数依次增大BX、Y、Z的最高正化合价依次升高CX、Y、Z原子的原子半径依次增大DX、Y、Z单质的金属活动性依次增大解析：选A元素
5、的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。根据元素性质周期性递变的含义，B和C不一定正确。X、Y、Z中可能含有非金属，仅据此即可断定D不正确。9有下列四种微粒：ONaMgN。(1)按原子半径由大到小的顺序排列为_(只填序号，下同)。(2)按离子半径由大到小的顺序排列为_。(3)微粒中质子数小于中子数的是_。(4)能形成X2Y2型化合物的是_。(5)通常情况下，化合价有0价、正价和负价的是_。解析：Na与Mg具有相同的电子层数，最外层电子数分别为1、2，O与N具有相同的电子层数，最外层电子数分别为6、5；原子半径大小为23Na24Mg14N18O；四种离子Na、Mg2、N3和O2核外电子排布相同，
6、半径大小为r(Mg2)r(Na)r(O2)Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，则(用元素符号或化学式填空)：(1)X是_，Y是_，原子半径X_Y(填“”或“Y，可知X为Si元素，Y为C元素。答案：(1)SiC(2)SiH4、CH4SiO2、CO21下列微粒半径的比较中，正确的是()Ar(Na)r(Na)Br(Cl)r(Cl)Cr(Ca2)r(Cl)Dr(Mg)r(Na)解析：选B同一种元素：r阳离子r原子Cl，则半径r(Ca2)Na，故半径 r(Mg)S2)。3元素M、N的原子序数不超过18，M的最高化合价为1，N比M原子序数大1，下列叙述正确的是()AM的原子最外电子层上只
7、有1个电子BM一定是金属元素CN可能是活泼的非金属元素DN的最高化合价一定是2解析：选AM的原子序数不超过18，最高化合价为1，则M一定在氢、锂、钠的范围内。N比M原子序数大1，则N一定在氦、铍、镁的范围内。4X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩离子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()AX原子序数比Y的小BX原子最外层电子数比Y的多CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的大解析：选CXn、Ym和Ar具有相同的电子层结构，其原子序数：XArY，A项错误；X原子最外层电子数比Y的少，B项错误；X的原子半径比Y的大，C项正确；X元素的最高正价比Y的小，D项错误。5已知原子序数小于18的元素
8、的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB离子半径：C2DBA2C原子序数：dcbaD原子的最外层电子数目：ABDC解析：选B由4种离子具有相同的电子层结构可得a2b1c2d1，abdc故C项错误；原子的最外层电子数目为DCAB，故D项错误；原子半径BACD，故A项错误。6某元素R的最高化合价与最低化合价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，试推断该元素是()AN BPCSDO解析：选B由题意可知，最高化合价|最低化合价|2 ，而最高化合价|最低化合价|8 ，将得：|最低化合价|3，该元素的最低化合价为3价。元素R的
9、气态氢化物的化学式是RH3，氢元素的质量分数为100%8.8%，解得M(R)31，查表可知，R是磷元素。7X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()AXYZ BYXZCZXYDZYX解析：选D已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电
10、子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。8部分118号元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价2326、22A.M与Q均为非金属元素B单质与稀盐酸反应的速率为LBe；Al2O3是两性氧化物；Mg2、S2的核外电子数分别为10、18。9元素A、B、C、D的简单离子，核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物分子A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为C
11、D3型。(1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。ACl_；A2B_；C2B3_；CD3_。(2)四种离子半径大小关系：_。(3)A元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。解析：由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx，因其电子总数为28，只有x1时合理，可确定A为Na元素。A与B元素形成的化合物为Na2B，两者的电子总数为30，可得B有8个电子，B是O元素。B与C元素形成的化合物为C2O3，可知C为Al元素。C与D元素形成的化合物为AlD3，可得D为F。四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故r(O2)r(F)r(Na)r(Al3)。Na、Al最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3，反应的离子方程式是OHAl(OH)3=Al(OH)4。答案：(1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)O2FNaAl3(3)OHAl(OH)3=Al(OH)4
