1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年下学期高三第一次月考测试卷化 学（B）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一选择题（
2、本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2下列说法中不正确的是A氟化银可用于人工降雨 B从海水中获取食盐不需要化学变化CFeCl3溶液可用于制作印刷电路板 D绿矾可用来生产铁系列净水剂3下列说法正确的是A精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5BFe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应C容量瓶使用前应检漏、润洗D在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因4
3、下列反应中，金属元素被氧化的是A2FeCl2+Cl2=2FeCl3 BH2+CuOCu+H2OCNa2O+H2O=2NaOH D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O25下列说法不正确的是A氯气可用于合成药物 B碳酸钠可用于治疗胃酸过多C高压钠灯常用来广场照明 D镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件6下列反应的离子方程式的书写正确的是A氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OHBFeCl3溶液与KI反应：2Fe3+2KI=2Fe2+I2+2KC过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2+2OH+SO+2H=BaSO4+2H2O D过量CO2通入到NaClO溶液：H2O+CO2+2ClO=2HClO+ CO
4、7恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g)；H0，下列说法定正确的是A0.2mol X和0.4mol Y充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35molB从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C当H不变时，反应将达到平衡D向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A常温下，22g CO2所含的共用电子对数目为NAB标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体中分子总数小于NAC将1L 0.1molL1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD常温下，1L 0.5
5、molL1 NH4Cl溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl溶液中的NH数目相同9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明溶液中：Zn2+、SO、NH，ClB0.1molL1 NaHCO3溶液中：Mg2+、Al3+、K+、NOC能使甲基橙变黄的溶液中：Na+，CH3COO、MnO、Fe3+Dc(H+)/c(OH)=11012的溶液中：NO、I、K+、Fe2+10工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+ ，下列说法不正确的是A“ ”内的物质为水
6、，配平系数为14。B若生成1mol NaMnO4，则转移5mol eC反应方程式中的硫酸可换为盐酸D溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色11下列实验操作、理象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加人NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NHB向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO12能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSOB0.1molL1
7、NH4Al(SO4)2溶液与0.2molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO2Ba2+4OH=2BaSO4AlO 2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2=2Mn2+ +5O2 + 8H2ODFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H+ 2I=2Fe2+I2 3H2O13将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2形式存在。若abm，则m的值可能为A0.30 B0.35 C0.40 D0.5014实验室模拟
8、工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下：下列分析正确的是A中采用蒸馏的方法精制粗盐水B中阳极的主要电极反应：4OH4e=2H2O+O2C中制备漂白液的反应：Cl2+OH=Cl+HClOD、中均发生了氧化还原反应15下列关于物质分类的说法正确的是A根据原子核外电子数的多少，可将元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体B根据含氧酸分子中所含氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C汽油、漂白粉、氨水、盐酸均为混合物D氢氧化钙、硫酸钡、醋酸、食盐水均为电解质16如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合
9、气体；20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20，若活塞最终静置于气缸的中央（液体体积忽略不计）。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为A35 B54 C27 D25二非选择题（本题包括5小题，共52分。）17：某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4mL 0.5molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式：_。（2）实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化
10、性由弱到强的顺序是_。（4）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_（填序号）。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（5）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_（用离子方程式表示）。18现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1molL1的溶液进行如下实验：测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性AE
11、C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。（1）写出A、D、E、F的化学式：A_；D_；E_；F_。（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：_。（3）写出实验中反应的离子方程式： _。19NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题：（1）NaCN中C的化合价为_；写出NaCN的电子式：_；（2）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 NaAu(CN)2（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与
12、NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是_；“浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。（3）工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。20某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：（1）试剂a应选用_（填写名称）；（2）步骤用到的主要玻璃仪器有漏斗、_（填写仪器名称）；（3）写出步骤中主要反应的化学方程式_；（4）实验室制取气体E的离子方程式是_，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的_（填写序号）；（5）如何用化学方法检
13、验气体E？_。21碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（100%）随温度的变化如下图所示（样品在270时已完全失去结晶水，600以上残留固体为金属氧化物的混合物。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH)n(CO)
14、（写出计算过程）2018-2019学年下学期高三第一次月考测试卷化 学（B）答 案一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1【解析】A蚕丝和人造纤维的主要成分分别是蛋白质、高聚酯，前者灼烧时有烧焦羽毛气味，后者则无此现象，A正确；B食用油反复加热，其所含的不饱和脂肪酸发生聚合反应，生成生成各类饱和烃类，包括稠环芳香烃（如苯并芘等），稠环芳香烃对人体有害，B错误；C流感病毒的主要成分是蛋白质，加热可以使蛋白质变性，C正确； D医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，95%的乙醇能快速使蛋白质表层变性，相当于形成了一层保护膜，但内层蛋白质则不能变性，D正确；答案选
15、B。【答案】D2【解析】碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确； FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故C正确；绿矾是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故D正确。【答案】A3【解析】精密pH试纸测得溶液的PH较精确，故A正确；FeSO4溶液不能产生丁达尔效应，故B错误；容量瓶使用不能润洗，故C错误；在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故D错误。【答案】A4【解析】AFe元素化合价由2价3价，化合价升高，铁元素被氧化，故A正确；BCu元素由2价0价，化合价降低，Cu元素被还原，故B错误；C此反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，
16、故C错误；DK的化合价没有发生变化，Mn的化合价由7价6和4价，化合价降低，Mn被还原，故D错误。【答案】A5【解析】A氯气可用于合成药物，如消毒液中含有Cl，故A说法正确；B碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故B说法错误；C高压钠灯发出黄光，能够穿透雾，因此常用来广场的照明，故C说法正确；D镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件，故D说法正确。【答案】B6【解析】 A氧化钠是氧化物，写离子反应方程式时，不能拆写成离子，正确的是：Na2OH2O=2Na2OH，故A错误；BKI是可溶的电解质，应拆写成离子，正确的是2Fe32I=2Fe2I2，故B错误；CBa(OH)2是少量，系数为1，因此离
17、子反应方程式为：Ba2+2OH+SO+2H=BaSO4+2H2O，故C正确；D因为通入CO2是过量，因此离子反应方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO，故D错误。【答案】C7【解析】A此反应是可逆反应不能进行到底，因此Z物质的量范围是0n(Z)4.4，酸性溶液中的H+与CH3COO发生反应而不能大量共存，碱性溶液中的OH与Fe3+发生反应而不能大量共存；Dc(H+)/c(OH)=11012的溶液呈酸性，H+、NO、I，H+、NO、Fe2+发生反应而不能大量共存。故选A。【答案】A10【解析】 A根据质量守恒定律判断“口”内的物质为水，配平系数为14，故A正确；BNaMnO45e，若生成1m
18、ol NaMnO4，则转移5mol e，故B正确；C盐酸可被NaBiO3氧化，故C不正确；D该反应中Mn2+MnO，溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色，故D正确。故选C。【答案】C11【解析】A不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B实验操作、理象和结论均正确；C应向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；DBaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO、CO、SO等，故D结论不正确。故选B。【答案】B12【解析】A项，次氯酸钠溶液具有氧化性，亚硫酸氢根离子具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为ClOSO2H2O= SO+ Cl
19、+2H+，故A错；B项，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比12，离子方程式为NH+ Al3+2SO2Ba2+4OH=Al(OH)3+2BaSO4，故B错；C项，高锰酸钾具有强的氧化性，能氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，一般用稀硫酸酸化，故C错误；D项，Fe2O3可溶于氢碘酸，Fe3+具有氧化性，能氧化I，反应的离子方程式为：Fe2O36H+ 2I=2Fe2+I23H2O，故D正确。【答案】D13【解析】 在氧化还原反应中得失电子数相等，所以反应过程中锰元素得到的电子数等于O元素、Cl元素失去的电子数，因此0.2mol(72)4a mol2b mol，14a2b，2ab0.5，a
20、bm0.5a，当高锰酸钾不分解生成氧气时，a0，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为0.1mol，所以a的取值范围为：0a0.1，则0.50.1m0.50，即0.4mI2，根据实验知氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。（4）1mol Cl2（发生的反应为Cl2H2OHClHClO）、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1mol、2mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。（5）ClO与Cl在酸性条件下会生成有毒的Cl2。【答案】（1）ClO2I2H=I2ClH2O（2）0.004mol（3）SOI2Cu2，
21、则Fe3一定放电成Fe2后才有Cu单质析出；Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应，则Cl2中混有HCl、H2O等杂质，干燥Cl2用，吸收Cl2用；Cl2的检验方法是用湿润的淀粉KI试纸。【答案】（1）稀盐酸（2）烧杯、玻璃棒（3）2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2（4）MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（5）将湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl221【解析】（1）碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热量外，还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。（2）根据电荷守恒有：n(Mg2)2n(Al3)3n(OH)n(CO)2，则2a3bc2d。【答案】（1）生成的产物具有阻燃作用（2）2a3bc2d（3）n(CO2)2.50102 mol；m(CO2)2.50102 mol44 gmol11.10 g在270600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2Om(CO2)m(H2O)3.390 g(0.73450.3702)1.23 g；m(H2O)1.235g1.10g0.135gn(H2O)7.50103mol；n(OH)7.50103mol21.50102moln(OH)n(CO)(1.50102mol)(2.50102mol)35。
