1、2017-2018学年度第三次月考化学卷第I卷（选择题）单选题（每小题3分，共17小题，51分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该同位素可表示为 （ ）A. B. C. D. 3反应2SO2O22SO3是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是()A因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态D使用催化剂的目的是加快反应速率，提
2、高生产效率4已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是( )A位于周期表的第七周期第A族B原子的最外层有4个电子C肯定是非金属元素D常见的化合价有+2和+4价5茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( )铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极发生还原反应A BC D6已知某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为 n，则下列说法错误的是（ ）A. 据此可确定该原子的质量数 B. 据此可确定该元素的相对原子质量C. 据此可确定该原子的
3、核外电子数 D. 据此可确定该元素在周期表中的位置7实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的()8几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是元素符号ABDEGHIJ化合价-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A. I在DB2中燃烧生成两种化合物 B. A、H、J的离子半径由大到小的顺序是HJAC. GE3为离子化合物 D. A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质9根据原子结构及元素周期律的知识，下列
4、推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同10下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是A. 由于键能ENNECl-Cl，故单质的沸点：N2Cl2B. 由于分子中可电离的H+个数H2SO4CH3COOH，故酸性H2SO4CH3COOHC. 由于氧化性Fe2+Cu2+，故还原性FeCuD. 由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH311用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加大的是()加热不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸增加同浓度稀硫酸的用量不用铁片
5、，改用铁粉滴加几滴CuSO4溶液A BC D12利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶非金属性：SSiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸13W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A. 单质熔点：ZYB. W与X形成的化合
6、物中只含有极性键C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYD. 气态氢化物的热稳定性：ZX14把下列4种X的溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL，2 molL1B20 mL，3 molL1C10 mL，5 molL1 D10 mL，3 molL115短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定
7、性比W强B. Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D. Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红16以下事实不能用元素周期律解释的是（ ）A. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B. “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C. 氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键D. H2O在4000以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解17实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A装置常用于分离沸点不同的液体混合物B装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可制备少量N
8、H3D装置a口进气可收集Cl2、NO等气第卷 （非选择题 共49分）18、（4分）下列变化碘的升华烧碱熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氧气溶于水氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 。19.（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。NO2和CO反应生成CO2和NO反应是放热反应，NO2和CO的总能量 （填“”、“”或“”）CO2和NO的总能量。（2）在某体积为2L的密闭
9、容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 。假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为 。下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 A容器内气体的质量保持变 BNO2的物质的量浓度不再改变C容器内气体的平均相对分子质量不变DNO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等E容器内气体的物质的量保持不变20.(8分)如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：(1)A为氯气发生装置，写出发生反应的
10、化学方程式：_。(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，请写出D装置中发生反应的化学方程式：_。(3)E处石蕊溶液的现象是_。(4)若将E处溶液改为石灰水，则E处的现象是_(填字母)。A有白色沉淀生成B无白色沉淀生成C先生成白色沉淀，然后沉淀消失21(7分)某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 m
11、L 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_。(2)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。分析上图能够得出的实验结论是_。22（10分）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F
12、与D同主族。（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号）。（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_。（3）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的电子式为_。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（4）现取100 mL1 molL的E的氯化物溶液，向其中加入1 molL NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为_ mL。23.（12分）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回
13、答下列问题。（1）B在周期表中的位置_。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，方程式为 用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）PbPbW溶液baGPbO2涂层电池总反应可表示为：PbO2 +Pb+ 2W 2PbSO4 + 2H2O 。若电池中转移0.1 mol电子时，则W的浓度由质量分数39 % （密度1.3 gcm3）变为_ molL1。（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。单质EG石
14、墨ED3溶液单质EED3溶液 （甲） （乙）（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是 。高一第三次月考化学试题答案17、（4分） 18（8分）（1） （2）0.05molL1mol1 1.5mol B D 19.（12分）（1）第二周期A族 （2）SO2 + H2O2 =H2SO4（2分）5.07 mol/L （3）Fe +2Fe3+ = 3Fe2+（4）2Fe3+2e- = 2Fe2+ 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生20 S2- O2- Al3+ Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S） 2：1 150或35021(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)2Cl2C2H2O4HClCO2(3)石蕊试液先变红色，后变无色(4)B
