1、氧化剂和还原剂1下列反应中，水做氧化剂的是()ACH2OCOH2BH2CuOCuH2OCCl2H2OHClHClODSO3H2O=H2SO4解析：选AA项中反应前后H的化合价降低，H2O为氧化剂；B项中反应前后H的化合价升高，H2O为氧化产物；C、D两项反应前后H2O中元素的化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。2利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质是废水处理中的重要方法之一，在Cl2处理废水中CN的方程式中：2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O，氧化剂是()ACl2BCNCCO2DN2解析：选A根据反应前后各元素化合价的变化，N元素的化合价由3价升高到0价，发
2、生氧化反应，C元素的化合价由2价升高到4价，发生氧化反应，CN为还原剂，Cl元素化合价由0价降低到1价，发生还原反应，Cl2为氧化剂。3下列各组物质属于常见氧化剂的一组是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CODCuO、CO、Fe2O3、H2解析：选A常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的物质有C、H2、CO、KI、Zn、Al、Fe等。4下列有关反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O的说法正确的是()ACl得电子BMnO2做氧化剂C该反应属于置换反应DHCl发生还原反应解析
3、：选BCl元素化合价升高(10)，Cl失电子，被氧化，HCl发生氧化反应，A、D项错误；Mn元素化合价降低(42)，做氧化剂，B项正确；该反应不属于置换反应，C项错误。5单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的一种物质，单宁有独特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它还有清除活性氧的功能。下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中，正确的是()A单宁做还原剂B单宁做氧化剂C单宁被还原D单宁中某元素化合价降低解析：选A单宁有独特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，故单宁具有还原性，能做还原剂。6下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是()A反应CH42O2点燃,CO22H2O中，O2是氧化剂，CH
4、4是还原剂B反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D反应2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O既是氧化剂又是还原剂解析：选A根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。7下列变化中，需要加氧化剂才能实现的是()ANaClONaClBCCO2CFe2O3F
5、eDCaOCa(OH)2解析：选B需要加入氧化剂才能实现，则反应中某元素的化合价升高。A项，NaClONaCl，Cl元素由1价降低到1价；B项，CCO2，C元素由0价升高到4价；C项，Fe2O3Fe，铁元素由3价降低到0价；D项，CaOCa(OH)2，没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应。8大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是()A该过程中O2做催化剂B反应过程中没有电子转移C反应过程中氮氧化物不断被消耗D丙烯被氧化为甲醛和乙醛解析：选D根据分析可知，OO2=O3，则O2为反应物，故A错误；该反应中O元素从0价变
6、为2价，该过程中存在氧化还原反应，有电子转移，故B错误；根据3CH2=CHCH32O33CH3CHO3HCHO可知，该过程中氮氧化物没有被消耗，故C错误；根据图示可知，丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛，故D正确。9高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在198 以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为K2FeO4，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，下列有关说法不正确的是()
7、A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOB高铁酸钾中铁显6价C上述反应氧化剂和还原剂的个数之比为32DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质解析：选A根据题干信息，工业制备高铁酸钾的离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，反应中Fe(OH)3中Fe元素的化合价升高，失去电子发生氧化反应，则Fe(OH)3做还原剂，FeO为氧化产物，因此还原性：Fe(OH)3FeO，则氧化性：Fe(OH)3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，还原性Fe2Cl；由知氧化性KClO3Cl2，还原性ClCl
8、O2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3Cl2FeCl3I2，还原性的强弱顺序为IFe2ClClO2，KClO3可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。(4)根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。答案：(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)(3)KClO3FeCl3(4)Cl2ClO215ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KC
9、lO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列有关该反应的说法正确的是()AH2C2O4是氧化剂 BKClO3是还原剂CH2C2O4被氧化 DClO2是氧化产物解析：选CC元素失去电子，则H2C2O4为还原剂，被氧化，故A错误，C正确；Cl元素得到电子，KClO3为氧化剂，被还原，ClO2是还原产物，故B、D错误。16已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是()A氧化性：Co2O3Cl2HIO3B反应中HCl是氧化剂C还原性：CoCl2HClI2D反应中Cl2发生氧化反应解析：选A反应C
10、o2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O的氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2，所以氧化性：Co2O3Cl2，还原剂和还原产物分别是HCl和CoCl2，所以还原性：HClCoCl2。反应5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3的氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3，所以氧化性：Cl2HIO3，还原剂和还原产物分别是I2和HCl，所以还原性：I2HCl。综上所述，A正确。17(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性强的是_。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原
11、性。现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中分别表现什么性质：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_；KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O_。(3)题(2)反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_，若有5个还原剂被氧化，则生成的Cl2为_个。解析：(1)Cl中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H，又由于铁在氯气中反应得到FeCl3，Fe3的价态为3价，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2的价态为2价，则Cl2的氧化性大于H的氧化
12、性。(2)Zn与HCl反应，HCl表现酸性，同时发生氧化还原反应，Cl2，HCl又表现氧化性。NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现酸性。电解稀盐酸，发生氧化还原反应，l2，HCl既表现氧化性又表现还原性。6HCl中5l2，Cl元素被氧化，HCl表现还原性，同时生成KCl，故HCl又表现出酸性。(3)若有1个KClO3参加反应，则有6个HCl参与反应，KClO3中Cl元素化合价降低，故氧化剂为1个KClO3，6个HCl中有5个Cl化合价升高，1个Cl化合价不变，故还原剂为5个HCl，氧化剂与还原剂个数比为15。若有5个HCl被氧化，则生成Cl2为3个。18建筑工地常用的NaN
13、O2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaIH2O。(已知：淀粉遇I2变蓝色)(1)上述反应的氧化剂是_。(2)用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目：_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有：水淀粉碘化钾试纸淀粉白酒食醋，下列几组合适的是_(填字母)。ABCD(4)某厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_，该反应中的还原剂是_。解析：(1)反应中亚硝酸钠中氮元素化合价降低，所以亚硝酸钠为氧化剂；(2)；(3)鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化，用到的物质有；(4)NaNO2是一种有毒致癌物，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，NaNO2N2是还原反应，必须加还原剂。加NH4Cl做还原剂，亚硝酸钠中氮得到3个电子转化为氮气中的氮，氯化铵中氮元素失去3个电子转化为氮气中的氮元素，化学方程式为NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，氯化铵中的氮元素化合价升高，氯化铵做还原剂。答案：(1)NaNO2(2)(3)C(4)NaNO2NH4Cl=NaClN22H2ONH4Cl
