1、第三章自主检测时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1下列说法中错误的是()。A金属制品都是由纯金属制成的B合金中至少含有一种金属元素C不锈钢在某些条件下可能会被腐蚀D合金比纯金属的应用范围更广2下列实验可行的是()。A用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C用KSCN溶液检验溶液中含有Fe2D用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
2、3下列关于钠的叙述中，正确的是()。A钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属C直接观察，钠的焰色反应呈黄色 D金属钠着火时，能用水来灭火4能正确表示下列反应的离子方程式的是()。A将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁酸性溶液和H2O2混合：Fe22HH2O2=Fe32H2OD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H25相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()。A两种物质所含原子个数之比为43B两种物质中阴离子的
3、物质的量之比为21C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为11D两种物质中阳离子的物质的量之比为116类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是()。钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2；铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；化合物NaCl的焰色为黄色，Na2CO3的焰色也为黄色；密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间，NaK合金的熔
4、点应界于Na和K熔点之间。A BC D二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。7将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是()。A铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl)基本不变B往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色C溶液中n(Fe2)与n(Fe3)之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为258下列实验不能达到目的的是()。A用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B用氯水和KSCN溶液检验Fe2C用盐酸和AgNO3溶液鉴定ClD用澄清石
5、灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。9(16分)有人设计了如右图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。(1)钠与水反应的
6、离子方程式为：_。(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明_；向烧杯中的溶液中滴加_，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为_g。(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)10(16分)过去电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3，应选用的试剂是_。(2)为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，采用如下图所示实验步骤。请在各空
7、格内填上适当的化学式以使实验达到预期目的。(3)写出有关化学反应的离子方程式：_。11(16分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是：_。(2)实验开始时就先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_。12(16分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，
8、此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空。(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28 g氨)_mL，用规格为_mL量筒量取。(2)写出沉淀物中所有物质的化学式：_。(3)滤液的成分是水和_。(4)为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为_mol(用含m、n的代数式表示)。第
9、三章自主检测1A2.A3.C4.A5.B6D解析：常温下，只有活泼金属如K、Ca、Na等才能与水反应生成碱和H2，错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，错误；所有钠盐的焰色均为黄色，正确；合金的熔点低于任何一种成分金属，故错误，故D项符合题意。7BC解析：有关反应为2Fe3Fe=3Fe2，而题给n(Fe3)n(Fe)52，这表明Fe3过量而Fe不足，反应生成的n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，剩余n(Fe3)0.050 mol2n(Fe)0.01 mol，则溶液中铁无剩余，n(Fe2)n(Fe3)61，A错误，C正确；有Fe3存在，加入KSCN显红色，
10、B正确；氧化产物Fe2和还原产物Fe2的物质的量之比为12，D错误。8CD解析：C中盐酸含有Cl，错误；D中澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3都生成白色沉淀，错误。9(16分)(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)钠与水的反应过程中有热量放出，钠的熔点较低酚酞试液(3)解析：(3)V(H2)V(水)a mLa103 L；n(H2)103 L/mL mol由2Na2H2O=2NaOHH22 mol 1 moln(Na) moln(Na)2 molm(Na) mol23 g/mol g。10(16分)(1)KSCN溶液(2)Fe盐酸Cl2A：Fe、CuB：Cu(3)2Fe3Fe=3Fe2
11、，FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：(2)关键是明确废液中含有的成分及实验目的。特别注意：FeCl2溶液通入Cl2生成FeCl3：2FeCl2Cl2=2FeCl3。11(16分)(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开H2(3)关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)312(16分)(1)78100(2)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(3)K2SO4、(NH4)2SO4(4)BaCl2过滤洗涤干燥解析：(4)设K2SO4的物质的量为a mol，(NH4)2SO4的物质的量为b mol。解得a
