1、青州市2015年秋第一阶段性质量监测试题 高二化学 2015.10可能用到的相对原子质量:H l 0 16 Na 23 s 32 Fe 56 Cu 64 第I卷(选择题 共48分)选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法错误的是 A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B用于测定中和反应反应热的仪器称为量热计 C当H为“一”时,表示该反应为放热反应 D反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关2下列过程中需要通电才可以进行的是 电离 电解 电镀 电化学腐蚀 A B C D全部3.某实验小组做完Zn、Cu原电池实验后,记录描述如下,其中合理的是
2、A B C. D.4. 0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是 A该反应是非氧化还原反应 B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C每生成18 g水,该反应转移2 mol电子 D该反应的热化学方程式:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1) H=2165kJ/mol5反应A+BC(H0),X-C(HAH3 BH1H315用石墨电极电解1 L含硝酸铜和氯化钠各0.lmol的混合溶液,当阳极匕生成的气体为2.24L时(标准状况)假设溶液的体积不变,下列说法正确的是: A.电解过程中溶液中产生蓝色沉淀
3、B阴极产生2.24 L气体(标准状况) C.阴极增重6.4克 D.所得溶液显碱性16.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。F图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是A.当有0.lmol电子转移时a极产生1.12L O2(标准状况)Bc极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入ACb极上发生的电极反应是:4H+ 4e-=2H2D.d极上发生的电极反应是:O2+4H+4e-=2H20第II卷(非选择题,共52分)17.(9分) 以CuS04溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的
4、电解精炼,下列说法正确的是_。 A电能全部转化为化学能 B粗铜接电源正极,发生氧化反应 C.溶液中Cu2+向阳极移动 D,利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(2)以KCl和ZnCI2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是, A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 B因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定的关系 C电镀时保持电流恒定,单位时间内锌的析出量恒定 D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用(3)某电化学装置可实现反应Cu +2H+=Cu2+H2,该电化学装置属于 。 A.原电池 B电解池 C电镀池 D精炼池(4)利用反应2Cu+0
5、2+2H2S04=2CuS04+ 2H20可制备CuS04,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 (5)已知铅蓄电池总反应: Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20铅蓄电池的正极电极反应式: 。18.(12分)(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。已知,内烷脱氢可得丙烯。则相同条件下,反应(2)若以内烷为燃料制作新型燃料电池,装置如图所示,则:石墨电极发生的是_ 反应(填“氧化”或“还原”);A处通入 ,该处电极反应: (3)利用上述燃料电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如
6、下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是 (填序号)A.电源中的a一定为正极,b一定为负极B可以用NaCl溶液作为电解液C.A、B,两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是:2H+2e=H2若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中,其颜色最终变成红褐色,反应的化学方程式: 19(18分)电解原理在化工业中有广泛的应用。如图所示,C为电解液,A、B分别是两块电极板,通过导线与直流电源相连。(1)若A、B都是惰性电极,电解液C为饱和NaCI溶液, 实验开始时,同时在U型管两边各滴入几滴酚酞,试判断:a是 极,B是 极。B电极上的电极反应式为 检验A电极产物的方
7、法是 (2)如果用电解法精炼粗铜,电解液C选用CuS04溶液,则:A电极的材料是 ,B电极的电极反应式是 。(3)用惰性电极电解100mLCuS04溶液。 若阴极析出Cu的质量为3.2g,则阳极上产生的气体(标准状况)体积为_溶液中H+的浓度为 (假设溶液体积不变)。 若使溶液恢复原状,需要加入 化学式),其质量为 -g。20.(13分)如下图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液, C、D为电解槽。(1)关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向d端移动,则电源a端为_极,通电一段时间后,观察到滤纸c端出现的现象是:_;(2)打开K1,关闭K2,通电一段时间后,D装置中Cu极的电极反应式为_。 C装置中右端Pt电极上的电极反应式为:_。 C装置中总反应方程式为:_。(3)假定C、D装置中电解质溶液足量,电解一段时间后,C装置中溶液的pH值_(填“变大” 、“变小”或“不变”,下同),D装置中溶液的浓度_。(3)减小 不变