1、长春市2020-2021学年高一下学期期末联考化学试卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分考试时间90分钟，请将答案正确填写在答题卡上;3.相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 第部分（选择题）一、单选题（每题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列过程不属于氮的固定的是( )A.雷电时生成氮的氧化物B.工业上用氢气与氮气合成氨C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D.豆科植物的根瘤把空气中的氮气转
2、化为硝酸盐2.为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂组合正确的是( )蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀A. B. C. D.3.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量溶液加过量溶液。正确的操作顺序是( )ABCD4.下列对于硝酸的认识，不正确的是( )A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.金属与硝酸反应不产生氢气C.可用铁或铝制品盛装浓硝酸D.铜与硝酸的反应属于置换反应5.化学与环境密切相关，下列说法错误的是( )A.pH小于5.6的雨水属于酸雨B.温室气体只有C.均会导致酸雨的形成D.PM2.5浓度越大，空气质量
3、越差6.在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸溶液完全反应，生成和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为( )A.1mol B.2molC.3mol D.4mol7.下列反应属于吸热反应的是( )A. 钠与水的反应B.与的反应C. 一氧化碳与氧气的反应D. 水变成水蒸气8.可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A. BCD9.纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为。下列关于该电池的叙述不正确的是（ ）A.正极的电极反应为B.Zn极发生氧化反应，极发生还原反应C.使用时电子由Zn
4、极经外电路流向极，Zn是负极D.使用时溶液中电流的方向是由极流向Zn极10.下列四种盐酸，均能跟锌片反应，其中起始反应速率最小的是( )A.10 20 mL 3的盐酸B.10 20 mL 1的盐酸C.20 20mL 3的盐酸D.20 20 mL 1的盐酸11.在反应中，2 min内硫酸浓度由降至，则2 min内用硫酸表示的平均反应速率为( )A. B. C. D. 12.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是( )A.蛋白质和脂肪B.蛋白质和高级烃C.淀粉和油脂D.纤维素和油脂13.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油
5、状液体,下列叙述正确的是( )A.浓硫酸与乙醇发生反应B.乙醇可以全部反应C.反应前的混合液中应加入碎瓷片D.导气管口应插入液面以下14.可以鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是( )A.银氨溶液B.新制氢氧化铜悬浊液C.石蕊溶液D.碳酸钠溶液15.下列物质中官能团名称不正确的是( )A.乙烯（碳碳双键）B.乙醇（羟基）C.乙酸（羧基）D.乙酸乙酯（脂基）16.乙酸是生活中常见的一种有机化合物，下列关于乙酸的说法中正确的是( )A.乙酸的官能团为OH B.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气D.乙酸能使紫色石蕊溶液变蓝17.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（
6、）A.2Ag2O 4Ag+O2B.2MgO 2Mg+O2C.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 D.4CO+Fe3O43Fe+4CO218.下列说法不正确的是( )A.煤的干馏是化学变化B.煤液化后可以得到甲醇等液体燃料C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.根据煤的干馏产品，可推知煤中含有C、H、O、N等元素19.环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是()A. 二氧化硫会形成酸雨B. 氮氧化物会形成光化学烟雾C. 氟利昂会破坏臭氧层D. 一氧化碳会造成温室效应20.化学在人类生活中扮演着重要角色,以下说法正确的是()A.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅土吸收水果
7、释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在食物中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何副作用,可长期服用第部分（非选择题）二、填空题（每空2分，共40分）：21.现有反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3Fe+H2SO4=FeSO4+H2。试回答下列问题：(1)两反应中属于吸热反应的是_(填序号，下同)，能设计成原电池的是_。(2)铜锌原电池的装置如图所示。铁作_(填“正极”或“负极”)，溶液中的H+向_(填“铁”或“铜”)电极方向移动。正极的现象是_。 负极的电极方程式为_。 若反
8、应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_ L。22.一定温度下,在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示,按要求解决下列问题。该反应的化学方程式为:_;用A表示的反应速率为:_;下列条件改变时,能加快化学反应速率的是( )A.扩大容器的容积B.增大C的用量C.降低体系的温度D.加入催化剂23.已知乙烯能发生以下转化:(1)A的名称为_； (2)的反应方程式_；的反应类型_；(3)的反应方程式_；的反应类型是_；24.某同学设计了如下装置用于制取和验证的性质。试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）装置B中的现象体现出
9、的 性。（3）装置D中溴水褪色，体现出的 性。（4）E装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。长春市2020-2021学年高一下学期期末联考化学试卷答 案选择题：1-5 C C C D B 6-10 A B D D B 11-15 B B C B D 16-20 C B C D填空题：21. （1） （2） 负极 铜 产生气泡 Zn-2e-=Zn2+ （3） 2.24 22. （1） B+C2A （2） 0.079mol/(L.S) Zn-2e-=Zn2+ （3） B D 23. （1） 乙醛 （2）2CH3CH2OH +O2 （催化剂/加热） 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应 （4） CH3COOH +CH3CH2OH （浓H2SO4/加热）CH3COOCH2CH3 +H2O 酯化反应/取代反应 24. （1） Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2+H2O（2） 漂白性 （3） 还原 （4）吸收SO2,防止污染空气。（尾气处理）SO2+2OH-=SO32-+H2O
