1、 河北省唐山市一中20072008学年度高三年级第一次调研考试历 史 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 O:16 S:32 C:12 Fe:56第I卷（选择题，共51分）一、选择题：（共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题意）1高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（ ）A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人体有益无害 D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂2下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）A随
2、着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是（ ）A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同4等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VAVBVC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）A+
3、1 B+2C+3D+4 5常温下，下列情况中，离子间一定能大量共存于同一溶液中的是（ ）A加铝粉能放氢气的溶液中：K+、Cl、NO3、NaB使石蕊呈紫色的溶液中：NH、Al3+、NO、HCOC由水电离出的(H)11012molL1的溶液中：K、Cl、NO、NaD无色溶液中：I-、Mg2、Na、ClO6对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色
4、沉淀消失，一定有Ba2+ 7NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A9g重水所含有的电子数为5 NAB常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子C7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NAD在含有NA个醋酸根离子（CH3COO）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于NA8运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A已知Ra是第七周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na
5、与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小9下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高2,4,610将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ）AMg、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2 DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO311下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变
6、时，能用同一离子方程式表示的是（ ）A碳酸钠、盐酸 B硫酸铝、氢氧化钡C氯化铝 、氨水 D溴化亚铁、氯水12已知BrCl能发生下列反应：nBrCl2MMClnMBrn(M为+n价的金属元素)；BrClH2OHClHBrO，以下推论不正确的是（ ）ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质BBrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂CBrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐D将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色13在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A用30 mL 12 mol/L的浓盐酸与10 g MnO2共热制氯气B标准状况下，将1 g铝片投入20
7、 mL 18 mol/L的浓硫酸中C向100 mL 3 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁D在5107 PA500和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨14下列说法不正确的是（ ）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B一定量的Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体成分为NaClC同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成15等量镁铝合金分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A2mol/
8、LH2SO4 B18mol/LH2SO4C6mol/LKOH溶液D3mol/LHNO3二、选择题：（共7小题，每小题3分，计21分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分。但只要选错一个，该小题就为0分。）16分别用等物质的量的下列物质作氧化剂氧化足量的KI，生成I2最多的是（ ）AKMnO4 BHNO3 CH2O2 DKIO3 17下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的
9、晶体，后放入坩埚C为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加入硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸18下列事实能用同一原理解释的是（ ）ASO2、Cl2均能使品红溶液褪色BNH4Cl晶体、I2固体受热均能变成气体CS与Fe、Cu反应均生成低价硫化物DClO-与S2-、Fe2+均不能共存19将CO2气体通入下列各溶液中，不可能产生浑浊的是（ ）ACaCl2溶液 BNaAlO2溶液 C饱和Na2CO3溶液D苯酚钠溶液 20下列离子方程式正确的是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl(OH)3B用氨水吸收过量SO2气体：
10、2NH3H2OSO22NHSOH2OCNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH42OH+HCO3-NH3CO32-+2H2OD向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 2Fe2 + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ +2H2O21下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（ ）A由王水配成的稀溶液中：c(H+)c(Cl)+c(NO3)B小苏打溶液中：c(Na+)c(HCO3)+c(CO)+c(H2CO3)C常温下，pH7的(NH4)2SO4和NH3H2O混合液中：c(NH4+)2c(SO)D纯碱溶液中：0.5c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3) 22某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2
11、+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+2,4,6第卷（非选择题 共49分）三、（本题包括六小题，共49分）23（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应是置换反应。 （1）若A、D、F都是短周期的非金属单质，且 （2）A、D所含元素同主族，A、F所含元素同 （3）周期，则B的名称是_ _，所 （4）属晶体类型为_。 （5）若A是常见的可变价金属单质，B是强电 （6）解质，D、F是气态单质，反应在水溶液中 （7）进行，则反应(在水
12、溶液中进行)的离子方程式 是_。 （8）已知1 g D与足量的F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方 方程式_。 （9）若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体产生，则B的结构式为_，F为_(填名称)的浓溶液。 24（8分）下面是一张空白的元素周期表，请按要求填空： （1）表中编号为、两元素的原子序数之差为 ； （2）表中编号为、两元素形成氢化物稳定性 ，氢化物的沸点高低为 （用相应物质的化学式填空）； （3）A、B分别是由、三种元素组成的化合物 其中：I、常温时，0.1mol/LA的水溶液pH=1，
13、则A的化学式为 ； 、B溶液中水的电离被促进，则B的化学式为 ，常温时，其水溶液的pH 7（填“”“”或“”） （4）人们发现有些元素的化学性质与它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则。根据此规则，元素的单质在空气中燃烧，主要生成物的化学式为 、 。25（9分）有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答： （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_，此液体具有的性质是_(填写序号字母)。a.光束通过该液体时形成光
14、亮的“通路”b.插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.56.0210个电子转移时，该反应的化学方程式是_。26（8分）取
15、等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B各50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取10mL，分别将其稀释为100mL。分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2的体积与所加盐酸体积的关系如下图： （1）曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL. （2）曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。V（CO2） B A 0 25 60 75 盐酸体积（mL）27（10分）下面所示为实验室制取并收集氯气
16、的改进装置，烧瓶中盛放的是MnO2，分液漏斗中盛有浓盐酸，通过调节k1和k2两个活塞，来达到防止氯气污染的问题。请回答下列问题： （1）检验装置气密性后，打开活塞K1，将分液漏斗中的浓盐酸加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中发生反应的化学方程式为： . （2）D中盛放的液体是_，其作用是_。 （3）收集氯气完毕，所进行的操作是_；B中盛放的液体是_，B装置的作用是_。 （4）欲在C中收集到干燥纯净的氯气，拟对上述装置增加如图所示的净化装置，净化装置在上图中的位置处于 _之间(填A、B、C、D)，E中盛放药品的作用是_，F中盛放药品的名称是_。28（6分）向盛有400mL某稀硝酸的
17、烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少了16.8g，再继续向烧杯中加入VmL4mol/LH2SO4，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余。 （1）HNO3的物质的量浓度为 。 （2）V的值为 。 （3）反应过程中是否有H2生成 (填是或否) 参考答案一、 选择题2,4,61C 2C 3D 4A 5C 6C 7D 8B 9D 10B 11C 12D 13C 14B 15A二、16D 17D 18CD 19A 20D 21A 22AC三、23（1）二氧化硅 原子晶体 （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=-184.6KJ/mol （3）O=C=O 硝酸24（1）84 （2）H2ONH3；H2ONH3 （3）HNO3 NH4NO3 （4）Li2O Li3N25（1）HClO4 （2）Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；abd （3）90%；SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO226（1）NaOH和Na2CO3 33.6 （2）Na2CO3和NaHCO3 112 （3）0.75mol/L27（1）MnO2+4HCl（浓）（略） （2）NaOH溶液，吸收多余的氯气，防止污染 （3）开K2，关K1；饱和NaCl溶液；储存多余的氯气 （4）BC；除去Cl2中的HCl；浓硫酸28（1）2mol/L（2）50mL（3）否
