1、课时跟踪检测（七） 化学键1关于化学键的叙述正确的是()A离子化合物中只存在离子键B非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D含金属元素的化合物中一定存在离子键解析：选BA项，离子化合物中还可能有共价键，如NH4Cl；C项，还可能存在非极性共价键，如H2O2；D项，AlCl3中没有离子键。2下列物质中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2 BKOHCH2O DHF解析：选BCaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键无离子键，C、D两项错误。3下列关
2、于离子化合物的叙述正确的是()A离子化合物中不一定存在离子键B离子化合物中阳离子不一定是金属离子C离子化合物的水溶液一定能导电D离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等解析：选B离子化合物是通过离子键构成的，因此，离子化合物中一定存在离子键，A项错误；铵盐(NH4Cl)中阳离子是NH而不是金属离子，B项正确；离子化合物溶于水时，能电离出自由移动的离子，但难溶物(如BaSO4)的水溶液几乎不导电，C项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，如CaF2中Ca2和F，D项错误。4下列电子式错误的是()A氢氧根离子的电子式：BNH4Br的电子式： C四氯化碳的电子式：DCl2的电
3、子式：解析：选CC项，四氯化碳是共价化合物，电子式为 ，错误。5下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物BKI和HI中化学键类型完全相同CNa2O2中既含有离子键又含有非极性共价键DKOH中只含有共价键解析：选CA项，NH4Cl中含有共价键，但NH4Cl是离子化合物，错误；B项，KI中含有离子键，HI中含有共价键，KI和HI中化学键类型不相同，错误；C项，Na2O2属于离子化合物，既含有离子键又含有非极性共价键，正确；D项，KOH属于离子化合物，既有离子键又有共价键，错误。6某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可
4、能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确解析：选C若该原子为H，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为Na、K等，与卤素原子结合时形成离子键。7能证明氯化氢是共价化合物的现象是()AHCl极易溶于水B液态HCl不能导电CHCl在水溶液中完全电离DHCl是无色有刺激性气味的气体解析：选B液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。8下列各组物质中化学键类型相同的是()AHClMgCl2NH4Cl BH2ONa2OCO2CNH3H2OCO2 DCaCl2NaOHH2O解析：选CA项，HCl中含有共价键，MgCl2中含有离子键，
5、NH4Cl中含有离子键和共价键，错误；B项，H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。9(1)按已知的原子结构规律，82号元素X应是第_周期_族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_。(2)在下列物质中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：只由非金属元素组成的离子化合物是_，只有极性键的共价化合物是_，只含有非极性键的是_，既有离子键又有非极性键的化合物是_。解析：(1)根据元素周期表中每周期容纳的
6、元素种数，82288181828，所以该元素属于第六周期，在第六周期中最右侧的元素是0族的Rn，原子序数是86，则86824，即该元素所在的族和0族之间还有3列，该元素属于第A族。主族元素的最高正价是族序数，所以该元素的最高价是4价，最高价氧化物的化学式为XO2或PbO2。(2)H2O2中含有极性键和非极性键，是共价化合物；Na2O中含有离子键，是离子化合物；I2中含有非极性键，是单质；NaCl中含有离子键，是离子化合物；CO2中含有极性键，是共价化合物；NH4Cl中含有离子键和极性键，是离子化合物；Na2O2中含有离子键和非极性键，是离子化合物，据此可知，只由非金属元素组成的离子化合物是NH
7、4Cl；只有极性键的共价化合物是CO2；只含有非极性键的是I2；既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2。答案：(1)六AXO2或PbO2(2)NH4ClCO2I2Na2O210对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期AAAAAAA0123(1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价键原子就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化学式是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)形成化合物的化学式为_，含有的化学键类型是_。(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含
8、B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，该元素与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。解析：元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键；A族的H与A族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此只需形成一个共价键；气态氢化物呈碱性的只有NH3；氯的最高正价含氧酸为HClO4，其中只含共价键；含氧量最高的共价化合物是H2O2其电子式为；H、O、Na形成的化合物为NaOH含有的化学键有离子键、共价键或极性键；氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为
9、S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5) (6)NaOH离子键、共价键(或极性键)(7)H2SSO2和SO3共价键(或极性键)1下列关于化学键的说法中，不正确的是()A化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D非极性键不是化学键解析：选D化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A、B正确；化学反应过程中，反应物分子中的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，C正确；非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，D错误。2下列
10、物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()AHCl BKOHCCaCl2 DCO2解析：选CA项，HCl中只含共价键；B项，KOH中含有离子键和共价键；C项，CaCl2中只含有离子键；D项，CO2中只含有共价键。3关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是()A离子键在形成过程中一定有电子的得失B非极性键只存在于双原子的单质分子(如O2)中C原子序数为11与17的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键解析：选C复分解反应中离子之间的交换也能形成离子键，而没有电子的得与失，A项错误；非极性键可以存在于由不同元素组成的含有多个原子的分子里，
11、如H2O2，B、D项错误。4下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567Aa与f Ba与gCb与g Dd与g解析：选D由原子ag的M层电子数可知，元素ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成 离子键，而d与g不易形成离子键。5下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A3和8 B1和16C12和17 D6和16解析：选D题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型
12、共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。6Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S解析：选D设Y元素的最高正价为x，最低负价为x8，绝对值为8x，由题意知x(8x)4，x6，可确定Y元素位于第A族，为S，K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。7XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为()ACa和Cl BK和SCCa和F DMg和F解析：选D电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有Na、Mg2、Al
13、3，阴离子有O2、F，若形成XY2型离子化合物，X为2价，Y为1价，符合条件的是Mg和F。8固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物CNH5的电子式为DA与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2解析：选A根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知，A只能是NH与H通过离子键结合的离子化合物，其电子式为 ，其中NH内部存在NH键，因此1 mol NH5中含有4NA个N
14、H键。H具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5H2O=NH3H2OH2。9A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成 10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为_；Z在元素周期表中的位置是_；B元素的名称为_。(2)化合物Y2X2的电子式：_，含有的化学键类型为_。解析：分子组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，能与水反应生成X的单质和使酚酞溶液变红的物质为Na2O2。与Y(Na)同主族的元素A能与X(
15、氧元素)形成 10电子化合物，则A为氢元素。因X(O)与Z同主族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为23，则B的最外层电子数为4，且A(H)与B能形成10电子化合物，B为碳元素。答案：(1) 第三周期第A族碳(2) 离子键和非极性键10下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：族 周期AAAAAAA0234请用化学用语回答下列问题：(1)在上述元素中，金属性最强的是_，在元素中，原子半径最大的是_。(2)中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填物质化学式)。写出和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。(3)用电子式表示和形成的化合物的过程_。(4)表中元素和
16、可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：_，该物质所含化学键类型_，0.1 mol X与水反应转移电子数为_。(5)表中元素和可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式_。解析：(1)根据题目所给信息，金属性强的在A族，从上到下金属性增强，故的金属性最强，为K；原子半径最大的是Mg。(2)最高价氧化物对应水化物中酸性越强，说明其非金属性越强，中O、F没有正价，故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，分子式为HClO4，的最高价氧化物对应水化物为NaOH，的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)与形成的化合物是MgCl2，属于离子化合物，(4)与形成淡黄色物质是Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，该物质中化学键是离子键和非极性键，2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2时转移2 mol电子，0.1 mol Na2O2反应生成0.05 mol O2，共转移电子0.1NA。(5)与形成相对分子质量为66的共价化合物Y的分子式为N2F2，其电子式为答案：(1)KMg(2)HClO4Al(OH)3OH=AlO2H2O(3) (4) 离子键和非极性键0.1NA(5)
