1、课时提升练(三十一) (时间：45分钟)1(2015银川质检)为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANa2SO3溶液(BaCl2)BFeCl2溶液(KSCN)CKI(淀粉溶液)DNaOH溶液(盐酸)【解析】无论Na2SO3溶液变质与否(变质后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2来检验Na2SO3溶液是否变质。【答案】A2(2014海南高考)下列除杂操作可行的是()A通过浓硫酸除去HCl中的H2OB通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2D通过水除去CO中的CO2【解析】A项浓硫酸有吸
2、水性，而又不与HCl发生反应，所以通过浓硫酸除去HCl中的H2O，正确；B项H2和CO都能与灼热的CuO发生反应，所以不能除去H2中的CO，错误；C项灼热的镁粉与N2、O2都能发生反应，所以不能除去杂质，错误；D项CO2在水中的溶解度很小，因此不能通过水除去CO中的CO2，错误。【答案】A3(2015武汉模拟)对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A只有BCD【解析】要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对
3、于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。【答案】C4(2015苏州八校联考)当氢气中混有氯化氢、硫化氢、二氧化碳和水蒸气时，为得到干燥纯净的氢气，操作步骤和顺序完全正确的是(每一步只除去一种杂质)()通过装浓硫酸的洗气瓶，通过装水的洗气瓶，通过装NaOH溶液的洗气瓶，通过灼热的氧化铜，通过装硫酸铜溶液的洗气瓶，通过装有五氧化二磷的干燥管。ABCD【解析】浓H2SO4除水，水除HCl，NaOH溶液除CO2，CuSO4溶液除H2S。注意由每一步只除去一种杂质定除杂顺序。【答案】A5为确定某溶液的离
4、子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；在中溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是()A一定有SOB一定有COC一定有Cl D不能确定HCO是否存在【解析】由知强碱性溶液中不存在HCO；中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO，一定有CO；由证明有SO存在；由于中加入盐酸会引入Cl，因此不能通过确定是否有Cl存在。【答案】B6下列有关实验操作、现
5、象和结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有Cl2B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2D向某溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中一定含有Al3【解析】 A项中气体还可能是O2、O3、NO2等；B项中气体还可能是Cl2、O3等；C项中还可能是CO。【答案】D7下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是()ANa2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3BBaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHCA
6、gNO3、NaCl、KCl、CuCl2DFe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl【解析】 A选项可按下列顺序区别：Na2O2(淡黄色)生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2，生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3，最后剩余K2CO3；B选项可用两两相混的方法来区别；D选项的检出顺序为：Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl；C选项不能区别，故正确答案为C项。【答案】C8下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案与方案指出下列说法不合理的是()A可以选用方案分离NaCl中的I2B方案中X物质不可能是受热易分解的物质C方案中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2
7、O3D方案中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂【解析】 I2易升华，故可用加热的方法分离NaCl和I2，A正确；用加热的方法也可以分离NaCl和NH4Cl的混合物，B错误；SiO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2SiO3，而Fe2O3与NaOH溶液不反应，C正确；依据方案的分离方案判断D正确。【答案】B9有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下
8、列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有KB肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NHC肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOD肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO【解析】无色溶液中无MnO；据知，溶液中含有Al3和Mg2、无NH，有Al3和Mg2，则无HCO；据知，溶液中无SO，再据电荷守恒知，溶液中一定有Cl，K则无法确定。综上分析，A项正确。【答案】A10(2014北京高考) 用下图装置(夹持、加热装置已省略)进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是()中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解
9、澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色【解析】A肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，A错误；B.酚酞溶液变红，说明NH4Cl与Ca(OH)2反应生成了NH3，B正确；C.澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成了CO2，C正确；D.Br2的CCl4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，D正确。【答案】A11可用于分离或提纯物质的方法有：A分馏B过滤C重结晶D升华E电解F加热分解G蒸馏H灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述中最合适的方法，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分_；(2)除去固
10、体食盐中的少量碘_；(3)除去粗铜中锌、银等金属_；(4)除去水中的Na、SO、Cl等杂质_；(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_。【解析】(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；(2)I2易升华，可用升华法；(3)粗铜的精炼，可用电解法；(4)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；(5)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用重结晶法。【答案】(1)A(2)D(3)E(4)G(5)C12实验室可由苯与乙酸酐反应制备苯乙酮，制备过程中还有CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl等副反应。主要实验装置和步骤如下：()合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯
11、。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。()分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量的浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层水层用苯萃取，分液将所得的有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：(1)仪器a的名称：_，装置b的作用_。(2)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。A反应太剧烈B液体太多搅不动C反应变缓慢 D副产物增多(3)分离和提纯操作的目的是_，该操作中是否可改用乙醇萃取？_(填“是”或“否”)，原因是_。(4)分液漏斗使用前须_并洗净
12、备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(5)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。【解析】(1)仪器a为干燥管，装置b的作用是吸收反应过程中所产生的HCl气体。(2)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能会导致反应太剧烈及产生更多的副产物。(3)水层用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失，由于乙醇能与水互溶，所以不能用乙醇代替苯进行萃取操作。(4)分液漏斗使用前须进行检漏，振
13、摇后要进行放气操作，放下层液体时，应该先打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)，然后再打开下面的活塞。(5)蒸馏装置中温度计位置正确的是C项，A、B项中装置容易导致低沸点杂质混入收集到的产品中。【答案】(1)干燥管吸收反应产生的HCl气体(2)AD(3)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失否乙醇与水混溶(4)检漏放气打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)(5)CAB13医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：(1)除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为
14、8.08.5，以除去溶液中少量的Al3、Fe3。试剂A可以选择_。aCa(OH)2bNaOHcNH3 dNa2CO3(2)检验溶液1中是否含Fe3的方法是_。(3)请指出下列操作的名称：操作1_，操作2_；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_。(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式_；写出溶液2的一种用途_。(5)准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为_。【解析】(1)含有Na、Al3、Fe3杂质的CaCO3与盐酸反应后得到含有Ca2、Na、Al3、Fe3、Cl、H等离子的溶液，调节溶液的pH为8.08.5，使Al3、Fe3
15、沉淀而除去，由流程图知加入Ca(OH)2或通入NH3均不引入新杂质。(2)根据Fe3与SCN的显色反应检验Fe3。(3)沉淀需过滤分离，所以操作1为过滤。得到CaCO3后需加入盐酸使其转化为CaCl2溶液，CaCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶则可得到CaCl22H2O晶体。过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。(4)加入(NH4)2CO3后，溶液中的Ca2与CO结合生成CaCO3沉淀：Ca2CO=CaCO3。溶液2中含有NH，铵盐可作化肥。(5)100 g工业碳酸钙中含有CaCO3的质量为100 g97.5%97.5 g(0.975 mol)，根据元素守恒，故可得质量分数为99%的CaCl22H2O的质量144.8 g。【答案】(1)ac(2)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3(3)过滤蒸发浓缩、冷却结晶漏斗、玻璃棒、烧杯(4)Ca2CO=CaCO3作化肥(5)144.8 g
