1、 夯实基础1对于可逆反应2SO2+O2 2SO3(正反应为放热反应),决定反应速率的最主要因素是 ( )A温度BSO2、O2的性质C压强D催化剂来源:Zxxk.Com2在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是 ( )A增大反应物的量B升高温度C增大压强D使用催化剂3在2L的密闭容器中发生下面反应:A(g)+2B(g)=3C(g),经过3min后A的物质由10mol 变为7mol,则下面表示的反应速率正确的是 ( )AvA=1molL1min1BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1DvB=2molL1min14可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O
2、(g),若反应速率分别用表示,则关系正确的是 ( )ABCD5在2A+B 3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是( )AvA=0.5molL1min1BvB=0.3molL1min1CvC=0.8molL1min1DvD=1molL1min16在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2 2NH3 ,经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3molL1S1,则6秒末NH3的浓度为 ( )来源:学+科+网A1.2mol/LB大于1.2mol/LC小于1.2mol/LD不能确定7有如下反应:mA(g) nB(g)Q当加压后,反应速率如图所示,推断系数m和n来源:Z.
3、xx.k.Com 关系是 ( )Amn来源:Zxxk.ComBmnCm=nD无法确定8一定温度下,向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气,3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍,在此时间内,用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为 ( )来源:学科网A0.2molL-1min-1B0.6molL-1min-1C0.1molL-1min-1D0.3molL-1min-19在a、b两个相同的容器中,分别加入相同量的A和B,发生可逆反应:A(g)+ 2B(g) 3C(g)(正反应为放热反应),两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示,则a、b两曲线不
4、同的可能原因是 ( )Aa的温度高于bBa使用了催化剂,而b未用Ca的压强大于b w.w.w.zxxk.c.o.mDa的温度低于b10可逆反应mX(g)+nY(g) pZ(g),在不同的温度(T1、T2)和不同的压强(P1、P2)下,产物Z的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示,则下列判断正确的是 ( )Am+npC增大压强平衡向正反应方向移动D升高温度平衡向正反应方向移动11将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g)。当达到平衡时,c(H2)=0.5molL1,c(HI)=3molL1,则NH3的浓度为 ( )A3.5molL1B4mo
5、lL1C4.5molL1D5molL1 12升高温度时,化学反应速率加快,是因为 ( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该反应的过程是吸热的D.该反应的过程是放热的15地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子,该臭氧层的存在能吸收和阻止太阳的有害紫外线辐射,可是人为的大气污染物会破坏臭氧层,如超音速飞机排放物中的氮的氧化物,它们和臭氧及氧原子发生如下反应: O3NONO2O2 NO2ONOO2 这两个反应反复循环,请回答:以上两个反应的总方程式为_,由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起_作用。氮
6、氧化物的作用使总反应分为两步进行,作用的实质是_。来源:学*科*网Z*X*X*KA.降低了每步反应所需的能量 B.提高了反应物的平均能量C.增大了反应物的碰撞次数 D.降低了反应物的平均能量16(3分)某温度时,2L的溶器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所 示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为 ,反应开始至1min,Z的平均反应速率为 。17(5)一定温度下,在一密闭器中充入NO2发生发反:2NO2 2NO+O2达平衡时,混合气体中NO2的浓度为0.06molL-1,O2的浓度为0.12molL-1。求:(1)NO2的起始浓度。(2)达到平衡时NO2的转化率。高考聚焦1. 对可逆反
7、应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 ( )A达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)来源:学+科+网Z+X+X+KB若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)来源:学|科|网2反应2SO2+O2 2SO2经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4molL-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1,则这段时间为 ( )A0.1sB2.5sC5sD10s4氯化氢和氧气在
8、一定条件下反应可得到氯气,现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中,在温度120、压强1.01105P条件下使之反应,经过5min后,测定物质的浓度分别为:c(HCl) = 0.25mol/L,c(O2) = 0.2mol/L,c(Cl2) = 0.1mol/L。则: (1)反应的化学方程式为 _;来源:学_科_网Z_X_X_K(2)开始时c(HCl) = _,c(O2) = _;(3)从开始反应到5min后,这段时间,v(HCl) = _,以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为_;6丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生如下反应:CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I
9、-。25时,该反应的速率由下列经验式决定:V=kc(CH3COCH3)c(H+),式中k=2.7310-5。已知开始时c(I2)= 0.01 mol/L,c(CH3COCH3)= 0.1 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L。问25时,当溶液中的I2反应掉一半时,通过计算回答反应速率比开始时是快还是慢?高温7反应3Fe(S)+4H2O=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:来源:学|科|网Z|X|X|K增加Fe的量,其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小,以下相同)将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,逆反应速率 。来源:Zxxk.Com保持体积不变
10、,充入N2使体系压强增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。计算题)8可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),该可逆反应在10L的密闭容器中进行,30秒后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,请分别用NH3、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率? 化学反应速率3来源:学科网ZXXK15O3O2O2;催化剂 A163X+Y 2Z;0.1molL-1min-117(1)0.3molL-;(2)20%54HCl+O22Cl2+2H2O(g);0.45mol/L、0.25mol/L;来源:学科网ZXXK0.04mol/(L.min)、412;13/14