1、部分学校高三阶段性诊断考试试题化学考试用时90分钟，满分100分。相对原子质量： H1 C 12 N14 O 16 Na23 S32 Sc45 Fe56 Co59 Mn 55第卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)1化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是A秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酴可产生CH4提供燃料B苯酚消毒液是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒C喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法D将煤气化后再燃烧，可以减少碳排放2从海带提取I2的实验装置如下图所示，不能达到相应实验目的的是A用甲装置灼烧海带 B用
2、乙装置过滤得到浸出液C用丙装置反应生成I2 D用丁装置及乙醇去萃取碘水中的I23用乙酸和正丁醇制取乙酸正丁酯。充分反应后的混合物经水洗、用10%Na2CO3溶液洗涤、水洗等并分离后，将得到的乙酸正丁酯粗产品进行蒸馏(装置如图)。已知部分物质的性质如表：化合物密度/(g/cm3)沸点/溶解度/g正丁醇0.801189.2乙酸1.05118互溶乙酸正丁酯0.881260.7则下列给出的蒸馏时温度控制区间合理的是.A126以上 B125128 C126118 D不能确定4古文献救荒本草所记载中药“紫云英苷”的有效成分结构如图所示，下列说法错误的是A分子式为C21H20O11B不存在顺反异构现象C分子
3、中含有手性碳原子，存在对映异构现象D等量的该有机物分别与足量H2发生加成反应、与足量Br2发生取代反应时，消耗二者物质的量之比为2:1 5W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元累，且X、Y、Z位于同一周期。无机物YW4+ZXY-与某种有机物(如图)互为同分异构体。下列说法中错误的是A电负性：XYZ B最简单氢化物的沸点：XZKsp(AgI)B常温下用pH试纸分别测定1 mol/LCH3COONH4溶液和0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pHpH都约等于7常温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C用Pt电极电解等物质的量浓度的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2
4、的混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：CuFeD向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2mL 0.1 mol/LKI溶液，充分反应后，再滴入2滴KSCN溶液溶液变红KI与FeCl3的反应为可逆反应.AA BB CC DD12碘介导的醇歧化反应机理如图所示(R-为烃基)。下列说法错误的是A反应RCH2OH RCH2I属于还原反应B有3种自由基参加了反应C该反应利用了HI的还原性和I2的氧化性D醇歧化的总反应方程式为2RCH2OHRCH3+ RCHO13在电解质水溶液中，其他条件相同的情况下，CO2在三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为CO的反应历程中相对能量变化如图所示。下列说法错
5、误的是A电极反应式为：CO2+2H+2e- =CO+H2OB使用b催化剂时反应速率最快C使用c催化剂时反应更容易发生D升高温度，三种历程的速率一定都增大14利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是A电流方向：B电极用电器A电极BB电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OCA电极反应式为：-4e-+4H+D若有机物为葡萄糖C6H12O6，处理0.25mol时，会有6molH+透过质子交换膜迁移15室温下，某含Ca2+水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。该水体中-lgc(X)(X为H2CO3、 或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A=104B在pH=
6、611的水体溶液中2c(Ca2+)c()+ 2c()Cc点时水体中c(Ca2+)=110-7.2mol/LD向b点对应水体中加入适量Ca(OH)2固体，恢复至室温后，迁至c点第卷(非选择题，共60分)三、本题包括5小题，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。16(12分) 2022年3月14 日国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案，将抗新冠病毒药物利托那片写入诊疗方案，该药的一种中间体Q的合成路线如下：已知：.RCHCH2. +(1)AC的反应类型为_；C的名称为_。(2) E中官能团的名称为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)F与苯甲醇反应生成酯，符合下列条件的属于
7、酯的同分异构体(不考虑立体异构)有_种。苯环上只有2个对位取代基能发生银镜反应核磁共振氢谱显示有7种不同化学环境的氢其中含有手性碳原子的同分异体的结构简式为_(只写一种)。(5) 综合上述信息，写出和CH2=CH-CH2-CH3制备的合成路线(其他无机试剂任选)。17(11分)实验室用苯甲醛与乙酸酐(CH3CO)2O反应制备肉桂酸，反应原理为：已知：.苯甲醛是微溶于水的无色油状液体，沸点179；.肉桂酸沸点300，难溶于冷水，易溶于热水。实验步骤：将苯甲醛、乙酸酐和碳酸钾粉末按适当的量加入三颈烧瓶中，打开仪器A的活塞，控制150 170加热回流45 min后，冷却至室温。从冷凝管上端加入适量蒸
8、馏水至三颈烧瓶中，关闭仪器A的活塞，加热蒸出未反应的苯甲醛。将三颈烧瓶冷却至室温，加入适量10 %NaOH溶液，再加入少量活性炭，煮沸脱色，冷却后进行第一次抽滤；将滤液转移到烧杯中，加入适量浓盐酸，冷却结晶进行第二次抽滤；得到固体物质(滤饼)。回答下列问题：(1) M为_(填结构简式)。(2)实验前，装置和反应试剂须经过干燥处理，原因是_。(3)步骤中若未打开仪器A的活塞，对实验的影响是_。(4)水蒸气蒸馏的方法是使某些有机物随水蒸气一起被蒸馏出来，达到分离提纯的目的。步骤中进行水蒸气蒸馏时，证明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出的现象是_。(5)加NaOH溶液目的是_，第二次抽滤所得滤饼主要成分是
9、_。(6)相对于普通过滤，抽滤的优点是_。18(11分)氮及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1) 基态13N原子核外存在_对自旋相反的电子；第一电离能大于N的第二周期元素有_.种。(2)离子晶体N2O5由和构成，的空间结构为_。、的键角由大到小的顺序是_。(3)晶体中四面体空隙是由相邻四个球体围成的空隙，球体的中心连线围成四面体；八面体空隙是由相邻六个球体围成的空隙，球体的中心连线围成八面体。氮化钼属于填隙式氮化物，N原子填充在金属钼(Mo) 面心立方晶胞的部分八面体空隙中，晶胞如图所示：氮化钼的化学式为_，晶胞中1号N原子与2号N原子的距离为_nm。金属钼的每个面心立方
10、晶胞中，四面体空隙数有_个。 如果让Li+填入氮化钼晶体的八面体空隙，每个氮化钼晶胞最多可以填入_个Li+。(4)在Ca3N2的晶胞中，Ca2+与N3-以四面体配位方式结合(即金属离子的配位数为4)，则该晶体中N3-的配位数为_。19(13分)从某工业废料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)中回收Sc2O3的工艺流程如下：已知：“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物，与熔炼固渣分离；Sc2O3和TiO2性质较稳定，不易被还原，且TiO2难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物，如Fe(C2O4)33-、Sc(C2O4)33-等；常温下，部分氢氧化物的溶
11、度积常数如表所示：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Sc(OH)3Ksp110-38110-16110-30回答下列问题：(1)为提高“酸浸”反应速率，“酸浸”前对熔炼固渣的处理方式为_。(2)“氧化” 中加入H2O2的目的是_(用离子方程式表示)。(3)常温下“调pH”时，若溶液中c(Sc3+)=0.001mol/L，为除去杂质离子，应控制pH范围是_(当溶液中某离子浓度c1.010-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。(4)已知25时Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，pH=2的草酸溶液中=_(用含a、b的代数式表示，下同)。(5)“沉钪”过程中，测得钪的沉淀率随的变
12、化情况如图所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是_。(6)草酸钪晶体Sc2(C2O4)36H2O在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250时固体的主要成分是_(填化学式)，550850时反应的化学方程式为_。MSc2(C2O4)36H2O=462g/mol20(13分)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。.CH4与CO2、H2O重整制合成气的反应如下：. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g). CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g). CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知反应和的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图1所示。
13、(1). CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H_0(填“”或“”)(2)分别在不同压强下，向V L密闭容器中按照n(CO)：n(CH4)：n(H2O)=l：l：1投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图2所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_。压强为p2时，随着温度升高，先增大后减小。解释原因_。.向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持总压为100 kPa发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H”或“”)。(4)在=1、T3K下，该反应平衡时N2的体积分数为_。已知：该反应的标准平衡常数 ，其中p为标准压强，p=100 kPa， p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则该温度下该反应的标准平衡常数K=_ _(p分=p总物质的量分数)。
