1、相对原子质量：Na:23 Al:27 Fe:56 Zn:65 C:12 H:1 O:16 Ba:137 S:32第卷选择题（共60分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-5每小题1分，6-25每小题2分）1. 下列描述的一定是金属元素的是A易失去电子的物质 B能与酸反应的物质C原子最外电子层只有一个电子的元素 D原子核内有11个质子的元素2. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A都是白色固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂3. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B
2、.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水4. 下列反应中，水作为氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.SO2+H2O=H2SO45. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A. Na B.Al C.Fe D.K6. 下列关于合金的叙述，不正确的是A合金的熔点一般比它的成分金属熔点低B合金的硬度一般比它的成分金属的大C合金的性质一般是各成分金属性质的总和D青铜是我国最早使用的合金7. 下
3、列对X+2Y=X2+2Y-的叙述中正确的是A.Y被还原,X2+是还原产物 B.Y被还原,X发生氧化反应 C.X是还原剂,Y被氧化 D.X被氧化,X显氧化性8. 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是A.铁屑和过量稀硫酸 B.铁屑和氯化铜溶液C.过量铁屑和氯化铁溶液 D.氯水和氯化亚铁溶液9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是ABa(OH)2 BH2SO4 CKOH DAgNO310. 下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BA
4、lCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+ Cu = 2Fe+3Cu2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-11. 含等物质的量溶质的下列物质与足量的铝反应，放出氢气的物质的量最多的是A.氢氧化钡溶液 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.盐酸12下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Fe3+、Na+、Cl-、SCN- B. Fe3+、SO42-、Mg2+、Ca2+C.AlO2-、Na+、Cl-、H+ D.NH4+、K+、CO32-、OH-13. 某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四种阴
5、离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A. OH - B. HCO3- C. CO32- D. Cl-14. 证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液15. 下列说法不正确的是A.将适量钠投入氯化镁溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀B.TiCl4+4Na=4NaCl+Ti,该反应条件是TiCl4在熔融状态时C.将一小块金属钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管中有沉淀
6、产生D.Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O16. 将钠、铝、铁各6g 分别投入过量的1mol/L的盐酸中，下列说法正确的是A钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铁与盐酸反应产生的气体比钠多C铝与盐酸的反应速度仅次于钠，但产生的气体最多D反应结束时产生的气体一样多17. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A32B12C31D6118. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是AM
7、g2+、Al3+、NH4+、Fe2+BH+、Mg2+、NH4+、Al3+CH+、Ba2+、NH4+、Al3+D只有Mg2+、NH4+、Al3+19. 由钠镁铝锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是A.Zn B.Mg C.Al D.Na20. 在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 A.滤液中一定有Fe(NO3)3 B.滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D.滤渣中一定有A
8、g、Cu、Fe和Zn21. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.该物质一定是金属钠 D.该物质中可能含有钾元素22. 甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2B.若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3C.若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3D.若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO223. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，
9、各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A. 甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量24. 200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液中c(Mg2+)为0.2molL-1,c(Cl-)为1.3molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4molL-1NaOH溶液的体积为 A.80mL B.72mL C.40mL D.128mL25. 现有2mol/L的盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2：3，则往酸中加入的铁粉的质量是A.2.8g B.5.6g
10、 C.8.4g D.16.8g二、不定项选择题（每小题3分，每小题有1-2个选项符合题意，部分得分1分，错选0分）26. 如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况，横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积下列有关合金组成的判断正确的是A.n(Na)n(Fe)21 B.n(Mg)n(K)12C.n(Na)n(Al)13 D.n(K)n(Al)1127. 将15ml 2mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/L MCln盐酸溶液中，恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是 A.4 B.3 C.2 D.12
11、8. 测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，且阳离子的数量比为Cu2+:K+=3:4,则SO42-:Cl-的比值可能是A.3:2 B.2：1 C.1:8 D.任意比29. 取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加小于ag下列物质中能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O1130. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体（已知：NH4+OH-=NH3+H2O）,同时产生2.14g 红
12、褐色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在4种离子BCl-一定存在，且c（Cl-）04mol/LCSO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在第卷 非选择题（共40分）31 按要求写方程式（一个方程式2分，共16分）（1）用铝箔包一小块钠放入足量水中，写出有关反应的离子方程式： ； （2）实验室制氢氧化铝的离子方程式： （3）氢氧化亚铁在空气中变为红褐色的化学方程式： （4）生成四氧化三铁的置换反应的化学方程式： （5）写出氯化铁溶液腐蚀由高分子材料铜箔复合而成的印刷电路
13、板的化学方程式： （6）写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式： 32 （每空2分，共14分）下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，请观察实验装置。分析实验原理，并回答下列问题：（1）整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象： 烧杯B中的现象_；（2）实验结束时的操作是_（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式_； （4）该实验可证明稳定性：NaHCO3 Na2CO3(填大于，小于或等于)，证明稳定性比较时，能否将NaHCO3、 Na2CO3的位置互换： （填能或不能）33. （每空2分，共10分）在隔绝空气的装置中，将0.2mol铁和铝的混合物溶于400ml c(H+
14、)为2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。A点时溶液中的溶质有 ；此时溶液刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= 。当V1=300ml时，金属粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.（2）写出AB段有关的例子方程式： 1-5DCDAB 6-10CBDCD 11-15ABDBD 16-20CABAC 21-25DCBAC 26-30DB(BC)C(AB)31. （化学式不对，不配平，不按要求写方程式不得分）每空都是2分（1）2Na+2H2O=2Na+2OH-+
15、H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2（2）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（5）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（6）2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O232. （1）有气泡冒出 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 （2）先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（4）小于 不能33. （1）Na2SO4 800ml 0.1 900（2）Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
